2 . 硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是分析化学中的重要试剂，是一种复盐，与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，利用这一性质可以用等物质的量的(NH₄)₂SO₄和FeSO₄混合制备。请回答以下问题：
I．硫酸亚铁铵晶体的制备
步骤一：称取一定质量铁屑，加入15mL10%Na₂CO₃溶液，小火加热30分钟，过滤洗涤、干燥、称量得固体mg。
步骤二：将步骤一中的mg固体转移至锥形瓶，加入一定体积3mol·L^-1H₂SO₄充分溶解，将溶液转移入蒸发皿
步骤三：计算所得FeSO₄的物质的量，计算等物质的量的(NH₄)₂SO₄固体的质量，准确取(NH₄)₂SO_4。
步骤四：将(NH₄)₂SO₄固体加入步骤二蒸发皿中，缓慢加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷却。
步骤五：经过一系列操作，最终得到较纯净的(NH₄)₂FeSO₄·6H₂O。
(1)步骤一中加入10%Na₂CO₃溶液，小火加热30分钟的目的是_____
(2)关于步骤五中的一系列操作的相关表述，错误的是_____(填字母)。

A．过滤时可使用玻璃棒搅拌的方式来缩短时间

B．过滤和洗涤的速度都要尽可能的快，可以减少产品的氧化

C．洗涤时使用无水乙醇既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以起到干燥作用

D．所得的产品可以采取电热炉烘干的方式彻底干燥

II．硫酸亚铁铵的分解
已知硫酸亚铁铵在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

   

(3)B装置的作用是_____
(4)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定分解产物中含有_____气体，写出D中发生反应的离子方程式_____；若去掉C，是否能得出同样结论，并解释其原因_____。
(5)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe₂O₃而不含FeO。其预期实验现象为：_____。

实验步骤	预期现象	结论
①取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡便其完全溶解； ②将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶 液	_____	固体残留物仅为Fe2O3

6 . 四个化学小组的同学测定某Na₂CO₃固体样品(仅含NaCl杂质)的纯度，他们提出了各自的气体分析法。

(1)第一小组用图 Ⅰ 所示装置，把m₁ g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生CO₂气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是_______。
(2)第二小组用图Ⅱ装置测量CO₂的质量。该装置存在的明显缺陷是_______。
(3)第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图Ⅲ，装置的连接顺序是a→_______(填写接口字母，图中仪器可重复使用)。实验中取了样品m₁ g，称量干燥管质量为m₂ g；与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m₃ g，则Na₂CO₃的纯度表达式为_______。
(4)第四小组设计用沉淀法来测量。方案是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀，然后过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量。经讨论认为需要用Ba(OH)₂溶液代替澄清石灰水来作沉淀剂的原因是_______(填字母)。
a.Ba(OH)₂比Ca(OH)₂便宜
b.Ba(OH)₂溶解度大于Ca(OH)₂，可以增大Ba(OH)₂浓度，无需加入过大体积的沉淀剂
c.相同条件下，CaCO₃的溶解度明显小于BaCO₃
d.吸收等量CO₂生成的BaCO₃的质量大于CaCO₃，测量误差小

7 . 铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

(1)某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按如图甲中的实验装置进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是__；
(2)某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

开始沉淀时的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完成时的pH	9.0	4.0	5	11

①试剂A为溶液，写出反应II的离子方程式_______；
②反应III调节溶液的目的是_______；
③设计简单实验证明M的成分是而非。
(限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氯水、高锰酸钾溶液、KSCN溶液、双氧水)

操作	预期现象
取少量M固体于试管中，向其中加入_______，观察	固体完全溶解，溶液呈黄色
继续向上述溶液中滴入_______，振荡观察	_______；

④若最终红棕色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是_______；

8 . 以下是生活中常用的几种消毒剂。
i.“84”消毒液，有效成分是NaClO。
ii.消毒液A，其有效成分的结构简式为(简称PCMX)。
ⅲ.双氧水消毒液，是质量分数为3%~25%的溶液。
(1)“84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因：
①；②___________。
(2)实验室通过测定不同pH环境中不同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率(%)，以探究“84”消毒液杀菌能力的影响因素，实验结果如下表。

NaClO溶液浓度(mg/L)	不同pH下的细菌杀灭率(%)
	pH=4.5	pH=7.0	pH=9.5
250	98.90	77.90	53.90
500	99.99	97.90	65.54

①结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌能力___________(填“强于”“弱于”或“相当于”)NaClO的杀菌能力。
②下列关于“84”消毒液及其使用方法的描述中，正确的是___________(填字母序号)。
a.“84”消毒液的杀菌能力与其浓度有关
b.长期用于对金属制品消毒，不会使金属腐蚀
c.不能与清厕灵(含HCl)混合使用，可能会导致安全事故
d.喷洒在物品表面后适当保持一段时间，以达到消毒杀菌效果
(3)消毒液A常用于家庭衣物消毒。
①PCMX分子中的含氧官能是___________(写名称)。
②若将消毒液A与“84”消毒液混合使用，会大大降低消毒效果，从物质性的角度解释其原因为____。
(4)研究小组将某“84”消毒液与双氧水消毒液等体积混合，有大量无色气体生成，经检验为氧气。用离子方程式表示生成氧气的可能原因：、____。

9 . 某学习小组探究某浓度浓硝酸和稀硝酸与铁的反应。

实验
现象	Ⅰ中：Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Ⅱ中：Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止	Ⅲ中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止，……如此往复多次。Cu表面始终产生红棕色气泡

(1)Ⅰ中液面上方气体由无色变为红棕色的化学方程式为_______。
(2)取少量Ⅰ中溶液，加入KSCN溶液，_______(填现象)，说明产生了Fe³⁺。
(3)Ⅱ中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应。说明硝酸具有_______性。
(4)Ⅲ中，连接导线后体系形成了原电池。为分析反应过程，在Fe、Cu之间连接电流计，实验如下。

实验	现象
	ⅰ.K闭合时，指针向左偏转(Cu做负极)，Fe表面无明显现象 ⅱ.过一会儿指针向右偏，Fe表面产生红棕色气体；后又迅速向左偏，Fe表面停止产生气泡，……如此往复多次 ⅲ.一段时间后，指针一直处于右端，Fe表面持续产生红棕色气体 ⅳ.Cu表面始终产生红棕色气泡

①用方程式解释现象ⅳ：_______。
②推测现象ⅰ中被还原的是_______。
③解释现象ii中指针左右偏转，往复多次的原因_______。
④现象ⅲ中，Fe一直做负极，难以形成氧化层，可能的原因是_______。

10 . 某小组为探究Mg与NH₄Cl溶液反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为0.5g，分别加入到选取的实验试剂中。
资料：①CH₃COONH₄溶液呈中性。
②Cl^-对该反应几乎无影响。

实验	实验试剂	实验现象
1	5mL蒸馏水	反应缓慢，有少量气泡产生(经检验为H2)
2	5mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液(pH=4.6)	剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体

(1)经检验实验2中刺激性气味气体为NH₃，检验方法是____。用排水法收集一小试管产生的气体，经检验小试管中气体为H_2。
(2)已知灰白色沉淀中含有Mg²⁺、OH^-。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO₃溶液后无明显浑浊。将洗涤后固体溶于稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀。推测沉淀中含有____，灰白色固体可能是____(填化学式)。
(3)甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是NH₄Cl溶液中c(H⁺)大，与Mg反应快。用化学用语解释NH₄Cl溶液显酸性的原因是_____。
(4)乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。

实验	实验装置
3

①试剂X是_______。
②由实验3获取的证据为_______。
(5)为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4。

实验	实验试剂	实验现象
4	5 mL NH4Cl乙醇溶液	有无色无味气体产生(经检验为H2)

依据上述实验，可以得出Mg能与反应生成H₂。乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是_______。
(6)由以上实验可以得出的结论是_______。