1 . 下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验：
Ⅰ．甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有SO₂、H₂、H₂O，已知装置C中试剂过量。

(1)写出A中生成SO₂的化学方程式_______。
(2)若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是_______。
(3)E中干燥管的作用是_______。
(4)证明混合气体中含有H₂的实验现象为_______。
Ⅱ．乙同学设计如下实验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO₂的体积分数。

(5)W溶液可以是_______(填序号)。
A．H₂O₂溶液 B．酸性KMnO₄溶液 C．溴水 D．稀硫酸
该混合气体中二氧化硫的体积分数为_______。(用含m的代数式表示)

2 . 某学生对与不同的下反应进行探究。
(1)调节pH，实验记录如下：

实验		现象
a	10	产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b	6	产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
c	2	产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质

查阅资料得知：
i.：白色，难溶于水，溶于过量溶液；
ii.：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。
①推测a中白色沉淀为，离子方程式是___________。
②推测a中白色沉淀为，推测的依据是___________。
(2)取中白色沉淀，置于过量溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是，实验方法是：另取固体置于___________溶液中，未溶解。
(3)将c中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ.向中滴加稀盐酸，无明显变化；
Ⅱ.向中加入过量浓产生红棕色气体；
Ⅲ.用检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀。
①实验I的目的是___________
②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是___________
③Ⅱ中反应的化学方程式是___________。
(4)该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：

①气体Y是___________。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是___________。

3 . 用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验：

①用量筒量取50mL0.50mol⋅L^-1盐酸倒入小烧杯，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；
②用另一量筒量取50mL0.55mol⋅L^-1NaOH溶液，用温度计测出其温度；
③将NaOH溶液分多次缓慢倒入小烧杯，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度；
④重复测量2~3次，准确记录数据。
回答下列问题：
(1)上述步骤中有一处错误，请改正___________。
(2)___________(填“能”或“不能”)用相同形状的细铁丝代替环形玻璃搅拌棒，理由是___________。
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g⋅cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容J⋅g^-1⋅℃^-1。某学生实验记录数据如表：

实验序号	起始温度/℃		终止温度/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________kJ/mol(保留1位小数)。
(4)上述实验结果与中和热数值57.3kJ⋅mol^-1有偏差，产生偏差的原因不可能为___________(填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度
(5)若实验中改用60mL0.50mol⋅L^-1盐酸与50mL0.55mol⋅L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量________(填“增多”、“减少”或“相等”，下同)，所求得的中和热_________。

4 . 甲同学进行Fe²⁺还原性的实验，针对异常现象进行探究。
步骤一：制取FeCl₂溶液。向0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1。
步骤二：向2mL该FeCl₂溶液中滴加2滴0.1 mol•L^-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5%H₂O₂溶液(物质的量浓度约为1.5 mol•L^-1、pH约为5)，观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O₂)。
(1)用离子方程式表示步骤一制取FeCl₂的反应原理______。
(2)用离子方程式补齐步骤二中溶液变红的原因：______、Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃。
(3)甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
I.取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl₃溶液；另一份滴加KSCN溶液。
II.另取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
III.向2mL0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中滴加2滴0.1 mol•L^-1KSCN溶液，变红，通入O₂，无明显变化。
①实验I若观察到滴加FeCl₃溶液______，滴加KSCN溶液______，则说明溶液红色褪去是因为SCN^-发生了反应而不是Fe³⁺发生反应。
②实验III的目的是______。
③综合实验I～III可得出结论：溶液褪色的原因是H₂O₂将SCN^-氧化为了______(填化学式)。
(4)乙直接用FeCl₂•4H₂O配制______mol•L^-1的FeCl₂溶液，测其pH，约为3。重复步骤二中的操作，发现溶液红色并未褪去。
查阅资料后推测，红色不褪去的原因可能是pH较大时H₂O₂不能氧化SCN^-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。请补全表格内容。

步骤	试剂及操作	现象
i	取2mLBaCl2溶液(pH约为7)，滴加______溶液和______溶液	生成白色沉淀
ii	向i所得溶液中滴加0.1 mol•L-1 FeCl3溶液	______

5 . H₂O₂广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H₂O₂溶液的漂白性是所致。
资料：和H₂O₂可以发生反应：。
(1) H₂O₂___________(填“是”或“不是”)直线型分子，其电子式可表示为___________。
(2) H₂O₂溶液显弱酸性，测得溶液pH约为6.写出H₂O₂第一步电离方程式：___________。
(3)其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H₂O₂溶液的漂白效果，结果如图：

结合平衡移动原理简述图中染料脱色率随pH变化的理由：___________。
(4)实验发现：若pH>11，则H₂O₂溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，测定不同初始pH条件下，初始浓度均为的H₂O₂溶液发生分解反应，结果如表：

初始pH	pH=6	pH=10	pH=12
初始浓度
1小时后浓度
1小时后pH	pH=6	pH约为10	pH约为12

①用离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：___________。
②分析pH过大，H₂O₂溶液漂白效果会降低的原因：___________。
(5)为验证对H₂O₂分解的催化作用，该小组向四支盛有的试管中滴加不同溶液，实验记录如表：

试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
滴加试剂	2滴1mol/LNaCl	2滴	2滴和2滴1mol/LNaCl	2滴和4滴1mol/LNaCl
现象	无气泡产生	均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快

实验Ⅲ和实验Ⅳ过程中都观察到有白色沉淀(CuCl)生成，反应的机理表示为：
i．
ii．___________。
反应速率：反应i<反应ii
气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快的原因：___________。

6 . 用如图装置做以下两个实验：

(1)常温下将H₂S和SO₂以物质的量之比为1∶1充满烧瓶，不久，烧瓶中能观察到的现象是_______。
(2)若用Cl₂代替SO₂，其他条件不变，发生反应的化学方程式为_______。
(3)若想使(2)中反应后，烧瓶内产生“喷泉”现象，引发的操作为_______。

7 . 某研究小组为探究铜和浓硫酸的反应产物，采用如图所示装置进行了实验。

实验操作	实验现象
加热之前，先打开止水夹K，通入一段时间N2，然后关闭K，点燃酒精灯	A中浓硫酸沸腾后，形成灰白色悬浊液，并产生大量白雾；B中产生白色沉淀；C中溶液褪色

(1)在点燃酒精灯前，通入N₂的目的是___________。
(2)根据装置B中实验现象可知，装置A中导出的SO₂气体混有水蒸气和___________。
(3)装置D中尾气处理的离子方程式为___________。
查阅资料可知，浓硫酸与铜反应除生成CuSO₄外，还可能生成CuO、CuS和Cu₂S，它们都是难溶于水的黑色固体，其中CuS和Cu₂S也难溶于稀硫酸。
(4)反应结束后，取出烧瓶中灰白色固体，设计实验探究其成分。
实验步骤如下：
(i)用蒸馏水洗涤灰白色固体，固体部分溶解，得到蓝色溶液，残余固体为黑色；
(ii)取(i)中残余黑色固体于试管中，加入适量稀硫酸，固体部分溶解，得到蓝色溶液，残余固体仍为黑色；
(iii)取(ii)中残余黑色固体m g，采用如图所示装置进行实验。通入足量O₂，加热，使硬质玻璃管中黑色固体充分反应，观察到装置F中溶液由红色变无色。反应结束后，称量硬质玻璃管中黑色物质的质量仍然为m g。

①根据实验(i)中现象可知，灰白色固体中含有CuSO₄，生成该物质的化学方程式为___________。
②根据实验(ii)和实验(iii)中现象可知，灰白色固体中还应含有___________和___________。
③装置E中发生反应的化学方程式为___________。

8 . 海带中既含有有机碘化合物又含有碘化钠等无机碘化合物。某课题组探究了海带提碘的优化条件，并用色度计测定了某海带样品中碘的含量。实验步骤：
Ⅰ.预处理：将干海带刷净，剪成1～2cm大小的方块，准确称量3.0g样品。
Ⅱ.灰化：选择合适的仪器用酒精灯加热干海带，并用玻璃棒不断搅拌，记录加热时间，停止加热，冷却。
Ⅲ.过滤：将冷却后的海带灰转移到50mL烧杯中，加入15mL蒸馏水，静置后过滤。
Ⅳ.氧化：向滤液中加入稀和溶液，充分反应后将滤液转移到分液漏斗中。
Ⅴ.萃取：向分液漏斗中加入，振荡，静置。待溶液完全分层后，取下层溶液。
Ⅵ.含量测定：用色度计测定出所得溶液中碘的含量。
Ⅶ.回收处理：蒸馏碘的溶液，回收
回答下列问题：
(1)第Ⅱ步选择使用的主要仪器是_______。
(2)设计实验证明第Ⅲ步滤液中的存在_______。
(3)第Ⅳ步氧化过程中发生反应的离子方程式为_______。
(4)第Ⅴ步：萃取后分液时若打开玻璃活塞后发现液体流不出，原因可能是_______。第Ⅴ步可得到的溶液，也可用如下流程从其中回收：

请写出步骤Ⅱ的离子方程式：_______。
(5)碘浓度越大吸光度越大。用色度计测得某碘溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、碘浓度(μ)为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液碘浓度。为了绘制标准曲线图，取0.10g碘单质，用100mL容量瓶配成碘的溶液，取出0.10mL加入3.90mL 中配得第一份碘的标准溶液。用色度计测其吸光度，得到标准曲线的第一个坐标点，该坐标点的横坐标是_______μ。
(6)课题组在其他实验条件相同情况下，研究了不同灰化时间对碘提取效果的影响。其结果如图所示。灰化时间超过40min，测得碘的含量逐渐降低，原因是_______。

10 . 制备银氨溶液时发生的反应为， 并因此认为银氨溶液的溶质主要为强碱性的 某研究小组认为第二步反应生成的 将与第一步反应生成的 反应，银氨溶液的溶质主要是 该小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探究其主要成分。回答下列问题：
(一)氨水的制备：制备装置如图：

(1)A中反应的化学方程式为__________________________。
(2)使用加装单向阀的导管，目的是__________________，烧杯中应盛装____________________ (填“热水”或“冰水”)。
(3)制得的氨水稀释到质量分数约2%，并用盐酸标准溶液标定，测得浓度为标定时应选用的指示剂为________________________(填“酚酞”或“甲基橙”)。
(二)银氨溶液的制备及其主要成分探究：
25℃，磁力搅拌下向溶液中逐滴加入上述自制氨水，实验测得溶液的pH随氨水加入体积的变化曲线如图甲所示。重复多次实验，结果均相似。

(4)如图乙是碱式滴定管的内部构造，滴定时，手指应该捏住乳胶管中玻璃球的_____________部位(填“a”“b”或“c”)，然后挤捏乳胶管，溶液即可流出。
(5)滴加氨水过程中，关于D点溶液可有多种假设：
假设1：溶质为强碱性的 ，则pH的计算值约为__________________；
假设2：溶质为 由于银氨离子一定程度解离出氨，理论计算pH为10.26，非常接近实验值；
假设3：溶质为弱碱性的 与
利用除pH外的相关数据，定量说明假设2或假设3是否成立 _________________ ；BC段溶液的pH变化不大，原因是____________________。