1 . 氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)是一种受热易分解、易水解的白色固体，难溶于CCl₄。实验室将干燥的二氧化碳和干燥的氨气通入CCl₄中进行制备，化学方程式为：2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂COONH₄(s) △H<0。某同学从如图装置(不能重复使用)中选用一部分连接后进行实验。



回答下列问题：
(1)氨气的发生装置可以选择图中的___(填序号，用大写字母表示)，反应的化学方程式为___。
(2)装置C用来制备二氧化碳气体，块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上。制备时，不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是___。
(3)选择上图中的部分装置制备NH₂COONH₄，其连接顺序为：氨气的发生装置→__→ab←___←e(按气流方向，用小写字母表示)。
(4)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是___。
(5)从装置A的混合物中分离出产品的方法是___(填操作名称)。
(6)氨基甲酸铵因吸潮会变质为碳酸氢铵，现取部分变质后的样品11.730g，用足量石灰水充分处理后，碳元素会完全转化为碳酸钙，再过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___%。[已知：M(NH₂COONH₄)=78g/mol、M(NH₄HCO₃)=79g/mol、M(CaCO₃)=100g/mol]

4 . KI可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：
反应I：3I₂+6KOH=KIO₃+5KI+3H₂O
反应Ⅱ：3H₂S+KIO₃=3S↓+KI+3H₂O

   

请回答有关问题。
(1)装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是___________。
(2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液。待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为___________(填现象)，停止滴入KOH溶液；然后打开启普发生器活塞，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。
(3)滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是___________。
(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有单质硫和___________(填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。
(5)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KIO₃用于加碘盐中。实验室模拟工业制备KIO₃流程如下：

   

几种物质的溶解度见下表：

	KCl	KH(IO3)2	KClO3
25℃时的溶解度	20.8	0.8	7.5
80℃时的溶解度	37.1	12.4	16.2

①由上表数据分析可知，“操作a”为___________。
②反应Ⅰ中，两种还原产物得电子数相等，请写出发生的化学反应方程式___________。
(6)某同学测定上述流程生产的KIO₃样品的纯度。
取1.00g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时共消耗12.60mLNa₂S₂O₃溶液。该样品中KIO₃的质量分数为___________(已知反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)。

6 . Cu与浓反应是中学阶段一个重要反应，某兴趣小组对实验中的一些现象及产物进行实验探究。
   
回答下列问题：
(1)Cu与浓反应的离子方程式为_______。
(2)关于该实验下列说法错误的是_______。
A．该反应需要加热才能进行                    B．可通过抽动铜丝控制反应的开始和停止
C．反应后迅速生成大量红棕色气体          D．烧杯中仅发生中和反应
(3)小组同学发现Cu与浓反应所得混合溶液为绿色，Cu与稀反应所得混合溶液为蓝色，针对绿色产生的原因展开探究。
【提出猜想】
猜想a：浓度大
猜想b：溶解在溶液中
猜想c：由于与水反应能够生成，与能够发生可逆反应(绿色)
【实验探究】
实验i：配制饱和溶液，溶液呈蓝色。
实验ii：取适量Cu与浓反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入空气后，溶液上方可观察到_______，5min后，溶液完全变为蓝色。
实验iii：取适量Cu与浓反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入氮气后，溶液上方现象与实验ii相同，但5min后，溶液仍为绿色。
       
【实验结论】
对比实验ii与实验iii，可推测溶液为绿色的原因主要是_______。
(4)小组同学还针对产物的热稳定性进行探究。在如图3所示的实验装置A中，用酒精喷灯对固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为。当反应结束以后，试管中残留固体为红色。
   
①从实验安全角度考虑，需要在A、B间加入_______装置。
②图4为样品高温过程的热重曲线(样品质量分数w%随温度变化的曲线)。加热到200℃的化学方程式为_______，继续高温至1000℃生成_______(填化学式)固体。
   

7 . 工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：

已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：
(1)仪器a的名称_______，导气管b的作用_______。
(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为_______。
(3)固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的_______(填编号)，反应的化学方程式为_______。

(4)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得_______，然后将滤液_______、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。

(5)产品中可能混有少量和杂质，混有杂质的原因可能是_______，检验产品中含有的的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，_______。
【可选试剂：稀硝酸、溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】

10 . 某化学小组在实验室制取Na₂O₂。 查阅资料可知，温度在573~673 K之间可生成Na₂O₂，若温度提高到733 K以上Na₂O₂会分解。除Li外其他碱金属不与N₂反应。
(1)甲组同学设计制取Na₂O₂的装置如图。

①使用该装置制取的Na₂O₂中不可能含有的杂质为______。
A. Na₃N B. Na₂CO₃ C. Na₂O D. NaOH
②该小组同学为测定制得的Na₂O₂样品的纯度,设计实验装置如下：

烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_____。水槽中量筒中收集到的气体为_____。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是_____。
(2)乙组同学从反应历程上分析出上述(1)②的测定反应中存在中间产物，从而会导致测定结果____(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：

实验方案	产生的现象
Ⅰ.取烧瓶中的反应液，加入少量MnO2粉末	有大量气泡逸出
Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液	溶液先变红后褪色
Ⅲ.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液	开始无明显现象，加NaOH溶液后先变红后褪色

实验方案I中发生反应的化学方程式为_______。 根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是______。