1 . 富马酸亚铁(相对分子质量为170)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂。某化学兴趣小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)和制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：
步骤Ⅰ       富马酸亚铁晶体的制备

步骤Ⅱ       产品纯度的测定
取0.400g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红色；立即用0.1000的硫酸铈铵标准液滴定(还原产物为)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗22.00mL标准液。根据以上两个实验步骤，回答下列问题：
(1)合成富马酸亚铁时使用如图所示装置(加热和夹持装置略去)。

仪器A的名称是_______，球形冷凝管的作用为_______。
(2)步骤Ⅱ中硫酸铈铵应装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(3)步骤Ⅰ中调pH最好选用的酸为_______。
a.盐酸                    b.硫酸                    c.硝酸
步骤Ⅰ中调pH为6.6的目的是_______。合成富马酸亚铁的化学方程式为_______。
(4)根据上述实验数据，测得产品的纯度是_______%(保留三位有效数字)。
(5)下列操作会导致测定纯度偏高的是_______。
a.加入的冷水没有煮沸过
b.滴定终点读数时仰视刻度线
c.滴定速度过慢，样品部分变质
d.溶液变为浅蓝色立即读数，很快溶液颜色恢复

2 . 甘氨酸亚铁[ (H₂NCH₂COO)₂Fe]是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：

已知：甘氨酸(H₂NCH₂COOH)，易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。
回答下列问题：
(1)“碱浸”去除的元素是_________， “滤渣1”是_________ (填化学式)
(2)“'还原”时的还原产物是_________。
(3)“沉淀”的离子方程式_________，“副产品”是_________ (写名称)
(4)柠檬酸的作用防止Fe²⁺氧化，“反应”的化学方程式为_________。
(5)FeSO₄·7H₂O也是一种常用的补血剂， 在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是_________，某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe²⁺的含量：
①配制：用分析天平称取1. 4000gFeSO₄·7H₂O样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是_________。
②滴定：用酸化的KMnO₄溶液滴定
用移液管移取25. 00mLFeSO₄溶液于锥形瓶中，用0. 0100mol·L^-1的KMnO₄，溶液滴定，平行滴定3次，KMnO₄溶液的平均用量为24. 00mL，则样品Fe²⁺的含量为________% (保留2位小数) 。

3 . 钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备 (夹持装置略去)。

已知：HCl与不发生反应；装置C中除生成外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量。其它相关信息如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g/cm3)	水溶性
	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
	-23	76.8	1.6	难溶于水

请回答下列问题：
(1)装置A中导管a的作用为___________，装置B中所盛试剂为___________，装置A中发生反应的离子方程式为___________(反应后Mn元素以形式存在)。
(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a．装入药品          b．打开分液漏斗活塞          c．检查装置气密性          d．关闭分液漏斗活塞          e．停止加热，充分冷却          f．加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：___________→___________→b→___________→___________→d。__________
(3)下列说法不正确的是___________。
A．通入氯气之前，最好先从k处通入氮气，否则实验会失败
B．石棉绒载体是为了增大气体与、碳粉的接触面积，以加快反应速率
C．装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态
D．装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使变质
E．该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)可制备纳米：以为载体，用和水蒸气反应生成。再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到，再用足量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。
①滴定终点的判断方法是___________。
②通过分析、计算，该样品的组成为___________。

4 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，M=180g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：

①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→___→尾气处理装置（仪器可重复使用）。
②检查装置气密性后，先通入一段时间N₂，其目的为__。
③实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为__。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N₂，其目的是__。
（2）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__。
（3）晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC₂O₄，现以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂，该显色反应的化学方程式为__。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L^-1KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用cmol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL。
（4）步骤2中滴定终点的现象为__；步骤3中加入锌粉的目的为___。
（5）若步骤配制溶液时部分Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将__（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

5 . 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。
已知：①A中反应为 KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O；②石灰乳的主要成分为Ca(OH)₂，其他杂质不参与反应。

(1)用“双线桥”标出A中反应电子转移的方向和数目_______。
(2)B装置作用_______。
(3)装置C的目的是验证氯气是否有漂白性，C中I、II、III依次放入的物质正确的是_______(填编号)。

编号	I	II	III
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	浓硫酸	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条

(4)为测定所得漂白粉的有效成分含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO₂至产生沉淀最大值时，该过程的化学方程式为_______，若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_______(用含a、b的式子表示)。

6 . 已知在时溶解度最小。某工厂利用钒铬渣提取液(主要成分为和)制备和晶体，流程如下：

不同温度下相关物质的溶解度

	19.3	84.0	0.1	5.5
	22.5	96.5	0.09	2.49
	26.3	102	0.09	1.3

(1)关于“钒铬分离”过程，下列说法正确的是_______。

A．研磨可防止生成的沉淀覆在表面，提高利用率

B．研磨减小了所得钒渣的粒径，提高了后续步骤中钒渣的浸出率

C．相对于、，工业上更宜选用

D．该过程发生了氧化还原反应

(2)从滤液A中获取晶体时，应采用的结晶方法为_______；残留的含铬废水不能直接排放，处理时需要经过“酸化→还原→沉降”三个步骤用溶液还原时，还原产物为，则反应的离子方程式_______。
(3)钒渣成份是，“浸出”过程中生成的离子方程式为_______。
(4)“转化”过程中选用溶液不选用溶液的可能原因为_______。(写一条原因即可)

(5)该流程中可循环利用的物质有_______。
(6)研究表明固体(固体的组成用表示)热分解得到的过程可分为四步，每一步产生和的物质的量之比依次为2∶1、3∶1、3∶2、3∶2，取固体进行热重分析，剩余固体质量与温度关系如图，时剩余固体的组成可表示为：_______。

7 . I．氢化钙是固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．
   
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间                                          B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞                                          D．停止加热，充分冷却
（3）已知钙与氢化钙固体在外观上相似，现设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，请完善以下实验的简要步骤及观察到的现象：取适量氢化钙，在加热条件下与________反应，将反应气相产物通过装有_______的容器，观察到容器内固体颜色变化为________；取钙做类似实验，观察不到类似的反应现象．
II．某化学兴趣小组发现，往CuSO₄溶液中加入一定浓度的Na₂CO₃溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀。为此，小组同学对蓝色沉淀成份作了如下探究：
该小组同学利用下列装置通过实验测定其组成

（1）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是______________。
（2）通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜【化学式CuSO₄·3Cu(OH)₂】。请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法__________________________________。

8 . 氮化锶在工业上广泛用于生产荧光粉．锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应．某同学设计如下装置制备氮化锶（各装置盛装足量试剂），使用的氮气样品可能含有少量等气体杂质。
已知：醋酸二氨合亚铜溶液能定量吸收,但易被氧化，失去吸收能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收。
Ⅰ．氮化锶的制取

(1)装置C、D、E盛装的试剂分别是_____________（填代号）。
甲．连苯三酚碱性溶液       乙．浓硫酸       丙．醋酸二氨合亚铜溶液
(2)该套装置设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案_____________。
Ⅱ．产品纯度的测定
称取中所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由仪器3加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液完全吸收（吸收液体积变化忽略不计）。从烧杯中量取的吸收液，用标准溶液滴定过剩的,到终点时消耗溶液。（图中夹持装置略）

(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________。
(4)装置中长玻璃管的作用原理是_____________；仪器3的名称是_____________。
(5)用的标准溶液滴定过剩的时所选指示剂为_____________；如何判断滴定终点的到达？__________________________________________________。
(6)产品纯度为_____________。（保留三位有效数字）
(7)下列实验操作可能使氮化锶测定结果偏低的是_____________（填字母）。
a．滴定前碱式滴定管未排气泡，滴定后气泡消失
b．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
c．滴定后，碱式滴定管尖嘴外还悬着一滴液体

9 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂，资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄

①除杂装B中的试剂为___________。
②C为制备K₂FeO₄装置，过量KOH溶液的作用是___________。
③D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为___________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl_2.为证明K₂FeO₄能否氧化Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，然后将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

①由方案I中溶液变红可知a中含有___________。该离子的产生___________(填“能”或“不能”)判断一定是由K₂FeO₄被Cl^-还原而生成的，理由是___________。
②方案Ⅱ得出氧化性：Cl₂___________(填“>”或“<”)
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：+___________
①完成上述离子方程式___________。
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________(计算结果保留到0.1%)。