1 . 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。
已知：①A中反应为 KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O；②石灰乳的主要成分为Ca(OH)₂，其他杂质不参与反应。

(1)用“双线桥”标出A中反应电子转移的方向和数目_______。
(2)B装置作用_______。
(3)装置C的目的是验证氯气是否有漂白性，C中I、II、III依次放入的物质正确的是_______(填编号)。

编号	I	II	III
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	浓硫酸	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条

(4)为测定所得漂白粉的有效成分含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO₂至产生沉淀最大值时，该过程的化学方程式为_______，若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_______(用含a、b的式子表示)。

2 . 钠和钠的化合物是实验室中常用药品。
(1)少量的钠应保存在_______________中。
(2)化学小组用金属钠和空气制备纯度较高的(不考虑空气中的)，可利用的装置如下。
回答下列问题：

①装置Ⅳ中盛放的药品是__________溶液(填化学式)，若没有该装置可能导致生成的中含有杂质， 产生该杂质的化学方程式为__________。
②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入_______，_______接_______，_______接a，b接c(填字母)。_______
(3)小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为)，化学小组欲测定某小苏打样品中的质量分数，设计如下实验方案：

Ⅰ：加热分解法：利用图甲装置，充分加热小苏打样品。
①仪器A的名称为________。
②发生反应的化学方程式为_____________________________。
Ⅱ：测量气体体积法：利用图乙装置，测定反应生成气体的体积。
①组装好仪器，检查装置气密性，添加药品。为了减小实验误差，B、C中最好用________溶液代替水。
②若所取样品的质量为mg，反应前滴定管C的读数为mL，反应结束后滴定管C的读数为mL，(滴定管的0刻度在上方)则样品中和的物质的量之和为________(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。

3 . 新冠肺炎疫情期间，含氯消毒剂在环境杀菌消毒方面发挥了重要的作用。其中二氯异氰尿酸钠(简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冰水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。

+2NaClO(浓)→+NaOH+H₂O
实验步骤如下：
I.制备高浓度NaClO溶液。
从进料口加入10mL30%NaOH溶液，在10℃左右水浴，搅拌条件下通入Cl₂至溶液pH约为8；再加入10mL40%NaOH溶液，继续通入Cl₂至溶液pH约为8。
(1)用烧碱固体配制40%的NaOH溶液，下列仪器中不需要的是____(写名称)。

(2)已知：[K_a(HClO)=5.0×10^-8，lg2≈0.3]，常温下0.2mol·L^-1NaClO溶液的pH范围是____(填标号)。
A.7.0~8.0          B.10.0~11.0        C.13.0~14.0
(3)水浴降温可以减少NaClO₃副产物的生成，该副反应的离子方程式为____。
(4)通过改进实验装置，可以提高B中NaOH的利用率，可行的方法是____(写一种)。
II.制备二氯异氰尿酸钠。
步骤I结束后，从进料口加入异氰尿酸，在搅拌状态下继续通入Cl₂，在10℃左右下反应30min，此时三颈瓶内有DCCNa白色晶体析出，停止反应。
(5)继续通入Cl₂的目的是____。
III.二氯异氰尿酸钠有效氯含量测定。
称取0.1000g样品，用100mL蒸馏水于碘量瓶中溶解后，依次加入20mL0.3mol·L^-1醋酸溶液和过量的KI溶液。用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液16.00mL。
(已知：+CH₃COOH+2H₂O→ +2HClO+CH₃COONa，I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI)
(6)滴定终点的现象为____。若实验中使用的Na₂S₂O₃标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(7)样品有效氯=____(样品有效氯=×100%)。

4 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO_4。

①C为制备K₂FeO₄装置，KOH溶液过量的原因是___________。
②D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为___________。
(2)探究K₂FeO₄的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl_2.为证明K₂FeO₄能否氧化Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

①由方案I中溶液变红可知a中含有___________。该离子的产生___________(填“能”或“不能”)判断一定是由K₂FeO₄被Cl^－还原而形成的。
②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是___________。方案Ⅱ得出氧化性：Cl₂___________(填“>”或“<”)
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：___________＋___________H^＋＝___________O₂↑＋___________ Fe³⁺＋___________(配平及完成上述离子方程式)。__________
现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________。(计算结果保留到0.1%)

5 . Ⅰ.无机盐A由4种常见的元素组成(各原子都满足8电子的稳定结构)，为探究A的组成，设计并完成如下实验：

已知：D为单质，不能使带火星的木条复燃；溶液B显酸性。
(1)写出组成A的金属元素在周期表中的位置___________
(2)写出A与H₂O₂反应的离子方程式____________
(3)写出一个离子方程式___________________
要求同时满足：
①其中一种反应物必须是A中的阴离子；②反应原理与“Cu²⁺+4NH₃·H₂0Cu(NH₃)+4H₂O”相同
Ⅱ.锶(Sr)和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如图装置制备氮化锶利用氮气样品来制取氮化锶

已知：①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO₂、O₂等气体杂质。
②醋酸二氨合亚铜CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液能定量吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O₂。
(1)打开分液漏斗的旋塞，装置D能持续提供N₂，这是利用了N₂_____的物理性质。
(2)装置F、G、H盛装的试剂分别是_____(填代号)。
A.浓硫酸   B.连苯三酚碱性溶液   C.醋酸二氨合亚铜溶液
(3)方案设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为：_____。

6 . 吊白块( NaHSO₂·HCHO·2H₂O，M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100℃即发生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：
NaHSO₃的制备：
如图，在广口瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，振荡溶解，缓慢通入SO₂，至广口瓶中溶液pH约为4，制得NaHSO₃溶液。

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为__；Ⅱ中多孔球泡的作用是__。
（2）实验室检测NaHSO₃晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是__。
吊白块的制备：
如图，向仪器A中加入上述NaHSO₃溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反应约3h，冷却过滤。

（3）仪器A的名称为___；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是__。
（4）将仪器A中的反应温度恒定在80~90℃的目的是__。
吊白块纯度的测定：
将0.5000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L^－1酸性KMnO₄吸收甲醛(不考虑SO₂影响，4MnO₄^－+5HCHO+12H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O)，再用0.1000mol·L^－1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO₄，再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。
（5）滴定终点的判断方法是__；吊白块样品的纯度为__%(保留四位有效数字)；若KMnO₄标准溶液久置释放出O₂而变质，会导致测量结果__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

7 . 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。

(1)I中所盛试剂为________(填序号，下同)，II中所盛试剂为________。
A.氢氧化钠溶液       B.饱和食盐水              C.浓硫酸                 D.硝酸银溶液
(2)请按正确的顺序连接装置：H→____、____、→____、____→____；选择最后一个装置的目的是___________________。
(3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：____。
(4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。
I.提出合理假设。
假设1:该漂白粉未变质，含有_______________________;
假设2:该漂白粉全部变质，含有_________________________;
假设3:该漂白粉部分变质，既含有 ，又含有。

8 . 在有机化学中，硫酰氯(SO₂Cl₂)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：   ，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解

回答下列问题：
(1)装置丙中作为反应容器的仪器的名称为___________，装置丙中球形冷凝管的作用是___________；控制两种反应物体积大致相等的操作是___________。
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：___________(选填字母)

A．蒸馏水	B．饱和食盐水
C．浓氢氧化钠溶液	D．盐酸

(3)若缺少装置己，生成的硫酰氯(SO₂Cl₂)可能会变质，其化学方程式是___________。
(4)氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯：，分离两种产物的方法是___________。
(5)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是___________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。
(6)若反应中消耗的氯气体积为896mL (标准状况下)，最后经过分离提纯得到纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。

9 . 三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl₃的反应为Cr₂O₃(s)+3CCl₄(g)2CrCl₃(s)+3COCl₂(g)，其实验装置如下图所示：

已知：①COC1₂(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl₂+H₂O=CO₂+2HCl；
②碱性条件下，H₂O₂可将Cr³⁺氧化为CrO (黄色)；酸性条件下，H₂O₂将Cr₂O(橙色)还原为Cr³⁺(绿色)。
(1)A装置用于干燥N₂和观察其流速，A中的试剂是___________，无水CaCl₂的作用是___________，反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是___________。
(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处因发生凝华出现堵塞，A装置中可观察到的现象是___________，可通过___________(填操作)使实验继续进行。
(3)尾气与装置G中过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是___________。
(4)测定产品中CrCl₃质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ．取1.59gCrCl₃产品，在强碱性条件下，加入过量30%H₂O₂溶液，小火加热使CrCl₃完全转化为CrO，再继续加热一段时间。
Ⅱ．冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸作用是分子指示剂提前变色)，使CrO转化为Cr₂O。
Ⅲ．在溶液中加入适量浓H₂SO₄，滴入3滴试亚铁灵做指示剂，用新配制的cmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液VmL(滴定中Cr₂O被Fe²⁺还原为Cr³⁺)。
①产品中CrCl₃质量分数为___________(已知CrCl₃的摩尔质量为159g/mol)。
②下列操作将导致产品中CrCl₃质量分数测定值偏高的是___________(填字母标号)。
a．步骤Ⅰ中未继续加热一段时间
b．步骤Ⅲ中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液部分变质
c．步骤Ⅱ用盐酸替代硫酸
d．步骤Ⅲ滴定过程中，有少量标准液滴在锥形瓶外

10 . 硫酰氯(SO₂Cl₂)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的SO₂和Cl₂在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO₂(g) +Cl₂₍g)=SO₂Cl₂(l)，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点：54.1℃，沸点：69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气；硫酰氯长期放置也会发生分解。回答下列问题：
(1)装置丙中仪器己的名称为___________。如果缺少仪器己，硫酰氯(SO₂Cl₂)会和空气中的水蒸气发生反应而变质，其化学反应方程式为__________________________。
(2)装置乙中的药品是__________________。为提高产率，需要控制丙中两种反应气体的体积比大约是1：1，具体的方法是______________________。
(3)装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_______(选填字母)。
A．蒸馏水          B．饱和食盐水       C．浓氢氧化钠溶液            D．6.0 mol·L^-1盐酸
(4)氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO₃HSO₂Cl₂+H₂SO₄，分离两种产物的方法是______________(选填字母)。
A．重结晶               B．过滤                    C．蒸馏             D．萃取
(5)长期存放的硫酰氯会发黄，猜测可能的原因是______________________。(用必要的文字和化学方程式加以解释)
(6)若反应中消耗的氯气体积为672mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到3. 24g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_____________。