1 . 某化学小组在实验室制取Na₂O₂。 查阅资料可知，温度在573~673 K之间可生成Na₂O₂，若温度提高到733 K以上Na₂O₂会分解。除Li外其他碱金属不与N₂反应。
(1)甲组同学设计制取Na₂O₂的装置如图。

①使用该装置制取的Na₂O₂中不可能含有的杂质为______。
A. Na₃N B. Na₂CO₃ C. Na₂O D. NaOH
②该小组同学为测定制得的Na₂O₂样品的纯度,设计实验装置如下：

烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_____。水槽中量筒中收集到的气体为_____。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是_____。
(2)乙组同学从反应历程上分析出上述(1)②的测定反应中存在中间产物，从而会导致测定结果____(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：

实验方案	产生的现象
Ⅰ.取烧瓶中的反应液，加入少量MnO2粉末	有大量气泡逸出
Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液	溶液先变红后褪色
Ⅲ.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液	开始无明显现象，加NaOH溶液后先变红后褪色

实验方案I中发生反应的化学方程式为_______。 根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是______。

2 . I.电镀废水中常含有阴离子A，排放前可加CuSO₄溶液处理，使之转化为沉淀B，按如图流程进行实验。

已知：B含三种元素；气体D标况下密度2.32g/L；混合气体1无色无味；气体F标况密度为1.25g/L。请回答：
(1)组成B的三种元素是___气体，D的分子式是___。
(2)写出C足量氧气中灼烧的方程式是___。
(3)固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀，该白色沉淀是共价化合物(测其分子量为199)，则反应的化学方程式是___。
II.氯化硫(S₂Cl₂)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应：熔点为-80℃，沸点137.1℃。有熔融的硫中通入氯气即可生成S₂Cl₂。如图是实验室用S和Cl₂制备S₂Cl₂的装置(部分夹持装置已略去)。

请回答：
(1)从上述提供的图片中选出必要的装置并排序以制备S₂Cl₂___。
(2)已知S₂Cl₂水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式___。

3 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，一些性质及制备方法如下：
氯化铁：熔点306℃，沸点315℃,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500〜600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。

（1）装置A用于KMnO₄固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为______________。
（2）弯曲的a管所起的作用是_____________；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是____________________。
（3）导管b 口应与       (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。
（4）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：
①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中：②加入足量H₂O₂；③再加入足量NaOH溶液：④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为________%。
（5）由上分析数据和计算得出结论：用此装置制得的无水氯化铁含铁最偏高，显然其中含有较多的FeCl₂杂质。
①产生FeCl₂杂质的原因是___________________。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是______________________。

4 . 二氯化砜（SO₂Cl₂）是一种无色液体，主要用于有机物和无机物的氯化等。其熔点为-54.1℃.沸点为69.2℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。
(1)制备。实验室可利用SO₂和Cl₂按下列装置制取少量SO₂Cl₂（丙中放有樟脑液，起催化作用）。已知SO₂(g)+Cl₂(g) SO₂Cl₂(g) △H＜0

①可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为_________；溶液A为____。
②上图实框中仪器己的名称为_____；反应装置图的虚框中未画出的仪器是____（填“己”或“庚”）。
③如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是___________。
④下列有关说法错误的是________（填编号）。
a.乙、戊装置相同，在实验中的作用也完全相同
b.甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥
c.组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性
d.为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等
(2)提纯。将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是____________________。
(3)测定。取1.00g蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.60g，则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为_________%。
(4)贮存。二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。但久置后微显黄色，其原因是______。