1 . 钠是典型的活泼金属单质，具有很强的还原性，氯是典型的非金属元素。钠、氯元素及其化合物十分重要。海水中蕴含着丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁等氯化物形式存在。人们通过物理方法和化学方法可以制得多种钠、氯化工产品，这些产品广泛地应用于生产生活中。下列说法正确的是

A．钠元素在自然界无游离态，因为Na有3个电子层

B．电解熔融氯化钠制取钠时，钠蒸气可以在空气中冷却

C．除去溶液中可加石灰乳，过滤后用酸中和

D．“海水晒盐”原理是蒸发，制得的粗盐中含有

2 . “关注海洋健康，守护蔚蓝星球”，我们每个公民义不容辞。下列有关说法正确的是

A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐

B．近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关

C．海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中

D．海水中的溴、碘元素可用四氯化碳直接萃取得到

3 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___(填序号)。
A.Cl₂ B.淡水          C.烧碱        D.粗盐
(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg²⁺的试剂A是___，Mg(OH)₂转化为MgCl₂的离子方程式是___。
②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是___。
(3)海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如图所示：
干海带海带灰滤液I₂
①灼烧海带时所用的主要仪器名称是___。
②向酸化的滤液中加H₂O₂溶液，写出该反应的离子方程式：___。
③反应结束后，再加入CCl₄作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl₄层呈___。

4 . 为了除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是

A．③②①⑤④

B．②①③⑤④

C．③①②⑤④

D．②③①⑤④

5 . 海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，如图是某工厂对海水综合利用的示意图：

(1)在粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂有①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。则加入试剂的先后顺序是________(填编号)。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的是_____________。步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式：_______________________。
(3)从步骤Ⅲ得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂，除去少量Ca(OH)₂的方法是向沉淀中加入MgCl₂溶液，充分搅拌后经________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)₂。
(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是________(填字母)。
A．H₂ B．CO₂ C．N₂ D．O₂ E.水蒸气

6 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：
   
①Mg（OH）₂转化为MgCl₂的离子方程式是______________。
②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是_______________。
（2）海带灰中富含以I^－形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：
   
①灼烧所用仪器是下列中的哪一种_____________（填字母序号）。
a. 蒸发皿     b. 坩埚       c. 烧杯
②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I^－氧化为I₂，请写出该反应的离子方程式：____。
③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是______（填字母序号）.
a. 乙酸 b. 四氯化碳 c. 硝酸 d. 苯

7 . 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

8 . 海水是巨大的资源宝库，海水中氯化物的含量相当高，主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙和氯化钾等。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)氯原子的结构示意图为____________________。
(2)用NaCl为原料生产氯气的化学方程式为___________________________________。
(3)步骤Ⅱ中用热空气就可以把Br₂吹出来的原因是_____________________________。
(4)步骤Ⅱ中用SO₂水溶液吸收Br₂，可制得HBr和硫酸，试写出该反应的化学方程式_________________________________________________。
(5)步骤Ⅲ用氯气提取溴，这是利用了氯气的__________性。（填“氧化”或“还原”）。