1 . 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
   
回答下列问题：
(1)中的化合价为_________。
(2)写出“反应”步骤中生成的化学方程式___________________________。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和和，需要加入的试剂有：①溶液   ②溶液   ③溶液，则加入试剂的先后顺序为_________，检验所加入的溶液已过量的实验方法是______________________。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，该反应中氧化产物是_________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为_________。(计算结果保留两位小数)

2 . 粗盐中含可溶性杂质(、、等)和难溶性杂质(泥沙等)，提纯流程图如下，有关说法错误的是

A．操作①为溶解

B．步骤⑤除杂所加的试剂为稍过量的稀盐酸

C．步骤②与④的顺序可调换

D．步骤②中判断是否沉淀完全可在上层清液中继续滴加溶液

3 . 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

4 . 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：

A．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

B．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小

D．用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣