名校
解题方法
1 . 海带中既含有有机碘化合物又含有碘化钠等无机碘化合物。某课题组探究了海带提碘的优化条件,并用色度计测定了某海带样品中碘的含量。实验步骤:
I.预处理:将干海带刷净,剪成大小的方块,准确称量样品。
II.灰化:在仪器A中加热干海带,并用玻璃棒不断搅拌,记录加热时间,停止加热,冷却。
III.过滤:将冷却后的海带灰转移到烧杯中,加入蒸馏水,静置后过滤。
IV.氧化:向滤液中加入稀和溶液,充分反应后将滤液转移到分液漏斗中。
V.萃取:向分液漏斗中加入,振荡,静置。待溶液完全分层后,取下层溶液。
VI.含量测定:用色度计测定出所得溶液中碘的含量。
VII.回收处理:蒸馏碘的溶液,回收
已知:海带灰化后,碘元素以的形式存在。
回答下列问题:
(1)第II步中的仪器A是___________ 。
(2)证明第III步滤液中存在的实验方法是___________ ,实验现象是___________ 。
(3)第IV步氧化过程中发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)第V步可得到的溶液,也可用如下流程从其中回收:
请写出步骤II的离子方程式:___________ 。
(5)碘浓度越大吸光度越大。用色度计测得某碘溶液的吸光度后,利用以溶液吸光度为纵坐标,碘浓度()为横坐标的标准曲线图,可以得出被测溶液碘浓度。为了绘制标准曲线图,取碘单质,用容量瓶配成碘的溶液,取出加入一定量中配得第一份碘的标准溶液。用色度计测其吸光度,得到标准曲线的第一个坐标点,该坐标点的横坐标是___________ 。
(6)课题组在其他实验条件相同情况下,研究了不同灰化时间对碘提取效果的影响,其结果如图所示。灰化时间超过40min,测得碘的含量逐渐降低,原因是___________ 。
I.预处理:将干海带刷净,剪成大小的方块,准确称量样品。
II.灰化:在仪器A中加热干海带,并用玻璃棒不断搅拌,记录加热时间,停止加热,冷却。
III.过滤:将冷却后的海带灰转移到烧杯中,加入蒸馏水,静置后过滤。
IV.氧化:向滤液中加入稀和溶液,充分反应后将滤液转移到分液漏斗中。
V.萃取:向分液漏斗中加入,振荡,静置。待溶液完全分层后,取下层溶液。
VI.含量测定:用色度计测定出所得溶液中碘的含量。
VII.回收处理:蒸馏碘的溶液,回收
已知:海带灰化后,碘元素以的形式存在。
回答下列问题:
(1)第II步中的仪器A是
(2)证明第III步滤液中存在的实验方法是
(3)第IV步氧化过程中发生反应的离子方程式为
(4)第V步可得到的溶液,也可用如下流程从其中回收:
请写出步骤II的离子方程式:
(5)碘浓度越大吸光度越大。用色度计测得某碘溶液的吸光度后,利用以溶液吸光度为纵坐标,碘浓度()为横坐标的标准曲线图,可以得出被测溶液碘浓度。为了绘制标准曲线图,取碘单质,用容量瓶配成碘的溶液,取出加入一定量中配得第一份碘的标准溶液。用色度计测其吸光度,得到标准曲线的第一个坐标点,该坐标点的横坐标是
(6)课题组在其他实验条件相同情况下,研究了不同灰化时间对碘提取效果的影响,其结果如图所示。灰化时间超过40min,测得碘的含量逐渐降低,原因是
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2023-07-03更新
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145次组卷
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2卷引用:山西省运城市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
解题方法
2 . 碘和碘的化合物在有机化学中十分重要,另外在医药和照相方面的用途也很广泛。海带提碘的相关流程如下所示,已知,请回答下列问题:
(1)海带灼烧的目的是_______ ;实验室进行此操作用到的主要仪器名称为_______ 。
(2)滤液得到含的水溶液,除了调节,还需要加入臭氧或过氧化氢,所加试剂在反应中作_______ 剂(填“氧化”或“还原”),写出加入过氧化氢时发生反应的离子方程式:_______ 。
(3)步骤是否可以用酒精代替,并说明理由_______ 。
(4)步骤的操作为_______ 。
(5)上层液体加入溶液后发生反应的离子方程式为_______ 。
(6)以上流程中可以循环使用的试剂是_______ 。
(7)加碘食盐中的碘以碘酸钾形式存在,根据以上信息,可用试纸和一些常见试剂进行检验,证明食盐中存在。可供选用的物质有:①试纸、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④蒸馏水、⑤食醋、⑥醇,进行上述实验时必须使用的物质是_______ (填序号)。
(1)海带灼烧的目的是
(2)滤液得到含的水溶液,除了调节,还需要加入臭氧或过氧化氢,所加试剂在反应中作
(3)步骤是否可以用酒精代替,并说明理由
(4)步骤的操作为
(5)上层液体加入溶液后发生反应的离子方程式为
(6)以上流程中可以循环使用的试剂是
(7)加碘食盐中的碘以碘酸钾形式存在,根据以上信息,可用试纸和一些常见试剂进行检验,证明食盐中存在。可供选用的物质有:①试纸、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④蒸馏水、⑤食醋、⑥醇,进行上述实验时必须使用的物质是
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3 . 某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式,探究过程如图:
(1)操作I为灼烧,则灼烧时应该用___ (仪器名称)盛装海带,操作II为___ ;
(2)水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min,目的是___ 。
(3)操作III,是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。
推测:①以IO形式存在②以I-形式存在
查阅资料:IO具有较强的氧化性将上述溶液稀释配制成200mL溶液,请完成下列实验探究。
限选试剂:3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeC12溶液、稀硫酸
(4)取20mL稀释后溶液A于锥形瓶,滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色,将I-氧化为I2并得到溶液B;已知在酸性条件下,MnO的还原产物为Mn2+,写出离子方程式___ 。
(1)操作I为灼烧,则灼烧时应该用
(2)水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min,目的是
(3)操作III,是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。
推测:①以IO形式存在②以I-形式存在
查阅资料:IO具有较强的氧化性将上述溶液稀释配制成200mL溶液,请完成下列实验探究。
限选试剂:3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeC12溶液、稀硫酸
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
① | 取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再 用硫酸酸化,分装于试管I、II | 无现象 | |
② | 往试管I中加入FeC12溶液,然后加入2滴KSCN溶液并振荡; | 证明不是以IO形式存在 | |
③ | 往试管II中加入 | 证明以I-形式存在 |
(4)取20mL稀释后溶液A于锥形瓶,滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色,将I-氧化为I2并得到溶液B;已知在酸性条件下,MnO的还原产物为Mn2+,写出离子方程式
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4 . 从海产品(如海带)中提取碘是工业获取碘的重要途径。其流程如下:
下列说法中不正确的是
下列说法中不正确的是
A.碘元素在海带中以游离态存在 |
B.使海带中的碘进入水中也可将海带灼烧成灰再加水浸取 |
C.用代替不会产生污染,且能防止被进一步氧化 |
D.碘单质容易华,可以利用升华法提纯含有氯化钠杂质的碘单质 |
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名校
5 . 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I-形式存在)的工艺流程如图,说法错误的是
A.流程②的反应说明Ⅰ的非金属性弱于Cl |
B.经①和④所得溶液中,I-的浓度后者大于前者 |
C.氯元素的相对原子质量是35.5,则存在的35Cl、37Cl所占的百分比约为3:1 |
D.若在流程②和⑤中要得到等量的I2,则需消耗的n(Cl2):n(KClO3)=5:2 |
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名校
解题方法
6 . 某课题组采用活性炭回收海带化工提碘废水中残留的低浓度碘(主要以I﹣形式存在,杂质不参与反应),实验过程如图所示,下列说法错误的是
A.操作X的目的是富集碘单质 |
B.可通过蒸馏的方法提纯粗碘 |
C.经洗脱后的溶液中,含有大量的I-和 |
D.氧化步骤发生反应的离子方程式为:6I-+2+8H+=3I2+N2↑+4H2O |
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7 . 从海带中提取粗碘的某种工艺流程如图所示(部分操作名称已省略)。
下列有关说法错误的是( )
下列有关说法错误的是( )
A.步骤②的操作是萃取 |
B.步骤③的NaOH是还原剂 |
C.步骤④的试剂X是稀硫酸 |
D.步骤⑤的操作Y是过滤 |
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名校
8 . 海洋是生命的摇篮,海水不仅是宝贵的水资源,而且蕴藏着丰富的化学资源。
I.(1)海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,为了得到精盐,下列试剂加入的先后顺序正确的是________ 。
A.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
C.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D. Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl
(2)为了检验精盐中是否含有SO42-,正确的方法是____________________________ 。
II.海藻中提取碘的流程如图所示
(1)灼烧过程中,需使用到的(除泥三角外)实验仪器有______ 。
A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.蒸发皿 E.酒精灯 F.三脚架
(2)指出提取碘的过程中有关实验操作名称:①________ ③__________ ④_________ 。
(3)步骤②反应的离子方程式为___________________ ,该过程氧化剂也可以用H2O2,将等物质的量的I-转化为I2,所需Cl2和H2O2的物质的量之比为__________ 。
(4)下列关于海藻提取碘的说法,正确的是_________ 。
A.含碘的有机溶剂呈现紫红色
B.操作③中先放出下层液体,然后再从下口放出上层液体
C.操作④时,温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部
I.(1)海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,为了得到精盐,下列试剂加入的先后顺序正确的是
A.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
C.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D. Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl
(2)为了检验精盐中是否含有SO42-,正确的方法是
II.海藻中提取碘的流程如图所示
(1)灼烧过程中,需使用到的(除泥三角外)实验仪器有
A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.蒸发皿 E.酒精灯 F.三脚架
(2)指出提取碘的过程中有关实验操作名称:①
(3)步骤②反应的离子方程式为
(4)下列关于海藻提取碘的说法,正确的是
A.含碘的有机溶剂呈现紫红色
B.操作③中先放出下层液体,然后再从下口放出上层液体
C.操作④时,温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部
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2019-02-04更新
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325次组卷
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4卷引用:山西省长治市第二中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题
山西省长治市第二中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题【全国百强校】四川省成都外国语学校2018-2019学年高一下学期入学考试化学试题(已下线)2019年6月29日 《每日一题》必修2—— 押题6 化学生产工艺流程分析甘肃省武威市第六中学2018-2019学年高二下学期第三次学段考试化学试题
名校
9 . 下列关于海水资源综合利用的说法中,正确的是
A.从海水中富集镁元素用 NaOH 沉淀法 |
B.从海水中提取精盐的过程中涉及了物理变化和化学变化 |
C.从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂 |
D.将海带烧成灰,用水浸泡,乙醇萃取可以提取碘单质 |
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2019-07-09更新
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253次组卷
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5卷引用:山西省大同市灵丘县豪洋中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题
名校
10 . 下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.从海水中可以得到NaCl |
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 |
C.海水中含有碘元素,将海水中的碘升华就可以得到碘单质 |
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 |
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