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1 . 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和单质碘的制取与应用。
实验(一) 碘含量的测定
取0.0100
的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中
的变化，部分数据如下表：
请回答：
(1)①根据表中数据绘制滴定曲线：___________
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为___________ mL，计算得海带中碘的百分含量为___________ %。
实验(二) 维生素C含量的测定
(2)将精制得到的I2配成浓度为
的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M)的含量。具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是___________ 。用250mL容量瓶定容，使用___________ (填仪器)量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL1：1醋酸溶液和适量的___________ 指示剂，立即用I2标准溶液滴定，溶液显稳定的___________ (填颜色)即为滴定终点，消耗I2标准溶液VmL，则样品中维生素C的质量分数是____ (写出表达式)。已知滴定反应方程式： 
+I2
+2HI
实验(一) 碘含量的测定
取0.0100
的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中的变化，部分数据如下表：| V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
| E/mV |  |  |  |  | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
(1)①根据表中数据绘制滴定曲线：
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为
实验(二) 维生素C含量的测定
(2)将精制得到的I2配成浓度为
的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M)的含量。具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是+I2+2HI
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解题方法
2 . 下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是
| A．将干海带灼烧成海带灰，选用①⑥⑦ |
B．从 的 溶液中分离出，选用②③ |
C．用水来吸收 尾气，选用③④ |
D．配制100g质量分数 的 溶液，选用③⑤⑥⑧ |
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3 . 碘元素是人体的必需微量元素之一。某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，实验过程如图：
Ⅰ.海带中碘元素的确定
海带
海带灰
海带灰浸取液
(1)取海带灰浸取液
，加入稀硫酸约
、5%的
溶液约，然后加入
约，振荡后静置，可以观察到_______ ，证明海带中含有碘元素，该反应的离子方程式为_______ 。
Ⅱ.海带提碘
海带灰浸取液
含I2的水溶液
碘的有机溶液→晶体碘
(2)若向
碘水L中加入
，充分振荡、静置，此时碘在中的物质的量浓度是水中的86倍，则萃取效率为_______ %(结果保留小数点后两位)(萃取效率
)。
(3)萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到中，可以采取的操作是_______ 。
(4)某同学采取减压蒸馏(装置如图)，可以很快完成碘和四氯化碳的分离，减压蒸馏时使用了克氏蒸馏头，克氏蒸馏头比普通蒸馏头增加了一个弯管，弯管的主要作用是_______ 。
Ⅲ.海带中碘含量的测定
(5)若称取干海带
，经灼烧、浸取、氧化等过程后配制成溶液，移取
于锥形瓶中，用
标准溶液滴定，待溶液由黄色变为浅黄色时，滴加两滴淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚好褪去，且半分钟内无变化，即为终点，平行滴定3次，记录所消耗的
溶液的平均体积为
，计算海带中含碘的质量分数为_______ %(结果保留小数点后两位)(已知
)。若滴定结束读数时俯视刻度线，会导致测定结果_______ (填“偏高”“偏低”或“不影响”)。
Ⅰ.海带中碘元素的确定
海带
海带灰海带灰浸取液(1)取海带灰浸取液
，加入稀硫酸约、5%的溶液约，然后加入约，振荡后静置，可以观察到Ⅱ.海带提碘
海带灰浸取液
含I2的水溶液碘的有机溶液→晶体碘(2)若向
碘水L中加入，充分振荡、静置，此时碘在中的物质的量浓度是水中的86倍，则萃取效率为)。(3)萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到
中，可以采取的操作是(4)某同学采取减压蒸馏(装置如图)，可以很快完成碘和四氯化碳的分离，减压蒸馏时使用了克氏蒸馏头，克氏蒸馏头比普通蒸馏头增加了一个弯管，弯管的主要作用是
Ⅲ.海带中碘含量的测定
(5)若称取干海带
，经灼烧、浸取、氧化等过程后配制成溶液，移取于锥形瓶中，用标准溶液滴定，待溶液由黄色变为浅黄色时，滴加两滴淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚好褪去，且半分钟内无变化，即为终点，平行滴定3次，记录所消耗的溶液的平均体积为，计算海带中含碘的质量分数为)。若滴定结束读数时俯视刻度线，会导致测定结果
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4 . 碘元素被称为“智力元素”，海洋植物如海带、海藻中存在丰富的碘元素，一般以碘离子形式存在。某小组设计实验从20.00g海藻中提取碘单质，实验流程如下：
试回答下列问题：
(1)灼烧海藻时，将海藻用___________ (填化学式)润湿后，置于___________ (填装置名称)中烧成灰烬。
(2)从下列试剂中选择可做试剂a的是___________ (填序号)。
A．H2O2 B．MnO2 C．FeCl2 D．SO2
有人提出试剂a可以是Cl2，但是使用时必须控制用量，否则生成的I2，又被Cl2氧化为+5价，该反应的化学方程式为___________
(3)操作b是___________ ，滴加稀硫酸时发生的离子反应方程式为___________ 操作c为过滤，滤液可返回至___________ (填步骤序号)操作后溶液中循环利用。
(4)碘量法常用于测量草药中可能残余的有毒元素As的含量：
①取1000g草药样品进行前期处理制得待测溶液1000mL，此时样品中含有的砷元素转化为H3AsO3；
②转移100mL待测液至250mL锥形瓶中，加入1.000×10-3mol·L-1标准I2溶液20.00mL(H3AsO3转化为H3AsO4)，并加入少量的淀粉溶液；
③用1.000×103mol·L-1的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘(已知：2
+I2=2I-+
)。滴定终点时消耗22.00mL硫代硫酸钠标准溶液，则草药中砷的含量为___________ mg/kg；若滴定时溶液酸性过强，会导致测量结果___________ (填“偏高”或“偏低”)。
试回答下列问题：
(1)灼烧海藻时，将海藻用
(2)从下列试剂中选择可做试剂a的是
A．H2O2 B．MnO2 C．FeCl2 D．SO2
有人提出试剂a可以是Cl2，但是使用时必须控制用量，否则生成的I2，又被Cl2氧化为+5价，该反应的化学方程式为
(3)操作b是
(4)碘量法常用于测量草药中可能残余的有毒元素As的含量：
①取1000g草药样品进行前期处理制得待测溶液1000mL，此时样品中含有的砷元素转化为H3AsO3；
②转移100mL待测液至250mL锥形瓶中，加入1.000×10-3mol·L-1标准I2溶液20.00mL(H3AsO3转化为H3AsO4)，并加入少量的淀粉溶液；
③用1.000×103mol·L-1的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘(已知：2
+I2=2I-+)。滴定终点时消耗22.00mL硫代硫酸钠标准溶液，则草药中砷的含量为
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