3 . 下列说法正确的是

A．燃煤中加入石灰，可减少酸雨和温室效应

B．酸性的降水称为酸雨，酸雨都是由硫氧化物造成的。

C．84消毒液与洁厕灵混合使用，效果更好

D．海带提取碘的过程中，将碘的四氯化碳溶液蒸馏，可获得碘单质。

6 . 用滴定法测定海带中碘元素含量，主要步骤包括：称量、灰化、过滤、氧化、配制含碘待测液(250 mL)、滴定等。下列仪器使用不正确的是

A．称量	B．灰化
C．过滤	D．配制待测液

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . “科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的重要战略方针。下列说法不正确的是

A．“中国芯”的主要成分是高纯硅

B．“海水中提取碘单质”的过程中不涉及氧化还原反应

C．二氧化碳可用于人工合成淀粉，二氧化碳固体属于分子晶体

D．“神舟十六号”推进器使用的氧化剂是N2O4，其中N是第ⅤA族元素

8 . 碘在科研与生活中有重要作用。
Ⅰ.实验室按如下实验流程提取海带中的碘。

(1)上述实验流程中不需要用到的仪器是___________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)“氧化”时加入3 mol·L⁻¹ H₂SO₄溶液和3%H₂O₂溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(3)海带灰中含有的其他可溶性无机盐，是在___________(从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。
Ⅱ．测定反应 的平衡常数K
常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的药品，振荡半小时，均有少量固体不溶。取一定体积的上层清液，加入淀粉作指示剂，用c₁ molL^-1 Na₂S₂O₃溶液进行滴定(发生反应)，测定和的总浓度，进而可以测得K。
(注：在本实验中，认为碘在水中和KI溶液中达到饱和时，它们的碘分子浓度c(I₂)相等)

	碘量瓶 (实验Ⅰ)	碘量瓶 (实验Ⅱ)
药品	0.5 g研细的碘，100 mL c2 molL-1 KI	0.5 g研细的碘，100 mL H2O
I2和I3-的总浓度	c3 molL-1	c4 molL-1

(4)Na₂S₂O₃溶液也可以滴定的原因是___________(用平衡移动原理回答)；滴定终点的实验现象为___________。
(5)实验I中，c()=___________mol/L(用含c₁、c₂、c₃或c₄的式子表示，下同)，反应的平衡常数K=___________。
(6)若所加的碘偏少，导致实验I中碘量瓶振荡半小时后无固体剩余(不饱和)，而实验Ⅱ的碘量瓶中仍有固体不溶，则测得的K将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

9 . 碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富．某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量．回答下列问题：
Ⅰ.从海带中提取碘．该小组同学按如图实验流程进行实验：

(1)步骤i中需要用到含硅酸盐材质的仪器有______（填仪器名称）。

(2)步骤iii中双氧水的作用是______（用离子方程式表示）。
Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。
用滴定的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为：，
(3)用酸式滴定管量取的水溶液时常需要排出气泡，操作是__________。
(4)小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点。

①提出猜想
猜想1：碘离子被______氧化；
猜想2：碘离子被步骤iii中过量的氧化；
②验证猜想

序号	实验操作	实验现象	结论
1	取少量原海带浸出液，加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉溶液，鼓入空气	待测液始终保持无色	猜想1不成立
2	将2mLKI溶液、2滴溶液、2滴淀粉溶液和1滴溶液混合配制待测液，用溶液滴定	______	猜想2不成立

③查阅资料   小组同学认为可能是反应速率不同造成的，氧化的速率______（填“快于”或“慢于”）还原的速率，导致待测液反复变为蓝色。
④优化设计   鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案____________。
⑤完成实验   小组同学修正方案后，取5.000 g干海带进行测定，消耗15.75 mL 溶液，则干海带中碘的含量为______mg/g（保留2位有效数字）。

10 . 海洋中蕴含着丰富的化学元素，是人类资源的宝库。
I．某学校兴趣小组在实验室按如下实验流程提取海带中的碘。

(1)海带灼烧的目的是___________。海带灰中含有的其他可溶性无机盐，是在___________(从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。上述实验流程中不需要用到的仪器是___________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)“氧化”时加入3mol·L^-1H₂SO₄和3%H₂O₂溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(3)加碘食盐中的碘以KIO₃形式存在，证明食盐中存在IO，必须使用的物质是___________(填序号)。
①pH试纸   ②蓝色石蕊试纸   ③碘化钾淀粉试纸     ④蒸馏水   ⑤食醋     ⑥醇
Ⅱ.某学校兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(含MgCl₂、NaCl、KCl、MgSO₄等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图甲：
          
(4)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，将盐卤加热到T₂℃以上，根据溶解度曲线，首先从盐卤中分离出来的晶体是___________。步骤③的具体操作为___________。

(5)写出步骤④制备金属镁的化学方程式：___________。该过程得到的镁蒸气需要在特定的循环中冷却，可选用___________(填字母)作冷却剂。
A．Ar                     B．CO₂                                 C．空气                 D．O₂                      E．水蒸气