1 . 通过下列实验可从I₂，的CCl₄溶液中回收I₂。


下列说法正确的是

A．NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2+2OH-=I-+IO+H2O

B．通过过滤可将水溶液与CCl4分离

C．向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞(如图)中含14个I-

D．回收的粗碘可通过升华进行纯化

2 . 下列说法不正确的是

A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用

B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率

C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气

D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢

3 . 碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富．某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量．回答下列问题：
Ⅰ.从海带中提取碘．该小组同学按如图实验流程进行实验：

(1)步骤i中需要用到含硅酸盐材质的仪器有______（填仪器名称）。

(2)步骤iii中双氧水的作用是______（用离子方程式表示）。
Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。
用滴定的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为：，
(3)用酸式滴定管量取的水溶液时常需要排出气泡，操作是__________。
(4)小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点。

①提出猜想
猜想1：碘离子被______氧化；
猜想2：碘离子被步骤iii中过量的氧化；
②验证猜想

序号	实验操作	实验现象	结论
1	取少量原海带浸出液，加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉溶液，鼓入空气	待测液始终保持无色	猜想1不成立
2	将2mLKI溶液、2滴溶液、2滴淀粉溶液和1滴溶液混合配制待测液，用溶液滴定	______	猜想2不成立

③查阅资料   小组同学认为可能是反应速率不同造成的，氧化的速率______（填“快于”或“慢于”）还原的速率，导致待测液反复变为蓝色。
④优化设计   鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案____________。
⑤完成实验   小组同学修正方案后，取5.000 g干海带进行测定，消耗15.75 mL 溶液，则干海带中碘的含量为______mg/g（保留2位有效数字）。

4 . 化学与生活、生产、能源及环境等密切相关。下列说法正确的是

A．向浸泡过海带灰的水中滴入淀粉溶液有蓝色出现

B．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能

C．由植物及其废弃物制成的燃料乙醇属于不可再生能源

D．用Na2S作还原剂可除去污水中的Cu2+和Hg2+

5 . 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I^-＋H₂O₂＋2H^＋=I₂＋2H₂O。(_______)

6 . 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：

(1)被称作绿色氧化剂的两个原因_______；_______
(2)实验操作②的名称为_______，操作②需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃仪器有_______，碘的溶液位于_______层(填“上”或“下”)，呈_______色。检验水层是否仍含碘单质的方法是_______。
(3)③是将富集在中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，方程式为，接下来④发生的反应方程式为_______。
(4)本实验中可以循环利用的物质是_______。

7 . 实验室进行海带提碘实验，萃取后继续分离得到单质碘的主要操作：用浓氢氧化钠溶液进行反萃取、分液、酸化、过滤及干燥等。下列对应各实验步骤的装置错误的是

A．

B．

C．

D．

8 . 关于化工生产，下列说法错误的是

A．工业常用电解饱和食盐水的方法来制取氯气

B．硫酸工业在常压下用SO2与O2反应制取SO3

C．联合制碱法、氨碱法所需的CO2都来自石灰石的分解

D．通常以海带、紫菜等为原料提取碘

9 . 从海带中提取碘，经有机溶剂进行富集后，可用反萃取法将I₂单质从有机溶剂X中提取出来，其流程如图。下列有关说法错误的是

   

A．在萃取操作中可采用四氯化碳作为有机溶剂

B．操作过程中由悬浊液B得到碘单质需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

C．溶液C中碘元素主要以I－形式存在

D．反萃取法的优点在于能耗低且有利于有机溶剂的循环利用

10 . 碘元素是人体的必需微量元素之一。某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，其流程如下：

上述实验过程中未涉及的操作是

A．

B．

C．

D．