解题方法
1 . “海水提碘”的实验中,提取后;可用“反萃取法”萃取、富集碘单质,试剂常用CCl4,实验步骤,已知:3I2+6NaOH(浓)=5NaI+NaIO3+3H2O;酸性条件下I-和IO发生归中反应。下面说法错误的是
A.步骤①除CCl4,还可以用酒精作萃取剂 |
B.分液时水层从分液漏斗下口放出 |
C.步骤②中发生反应的离子方程式为5I-+IO+6H+=3I2+3H2O |
D.步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒 |
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解题方法
2 . 海洋中蕴藏着巨大的化学资源,下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.海水提镁时,向海水中加入氢氧化钙,然后过滤得到氢氧化镁,再灼烧得MgO,电解熔融的MgO就可以得单质Mg |
B.利用海水制盐,制得的NaCl溶于水,然后电解可以生产金属钠、氯气等化工产品 |
C.海水提溴时,向海水中通入氯气,然后加入CCl4萃取、分液蒸馏就可以得到 |
D.海带提碘时,需先将海带在坩埚中灼烧,然后用水溶解,过滤,然后再进行其它操作 |
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2022-07-13更新
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285次组卷
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3卷引用:四川省遂宁市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题
解题方法
3 . 下图流程是“海带提碘”实验中的部分流程,有关说法正确的是
A.流程①为反萃取,目的是富集碘 |
B.①发生的离子反应方程式为 |
C.②可以使用硝酸提供酸性条件 |
D.③所需的玻璃仪器有普通漏斗与烧杯 |
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4 . 海带具有从海水中富集碘的能力,下面是从海带中提取碘单质的流程:
海带海带灰悬浊液含I-的水溶液含I2的溶液含I2的CCl4溶液晶体碘
(1)步骤c的操作方法是___________ ;除烧杯外,还需要使用的玻璃仪器是___________ 、___________ 。
(2)最后的蒸馏通常用水浴加热而不是用酒精灯火焰直接加热,其原因为___________ 。
(3)骤e的操作方法叫做___________ ,所用的主要实验仪器是___________ ,最初从该仪器流出的液体颜色为___________ 色。
海带海带灰悬浊液含I-的水溶液含I2的溶液含I2的CCl4溶液晶体碘
(1)步骤c的操作方法是
(2)最后的蒸馏通常用水浴加热而不是用酒精灯火焰直接加热,其原因为
(3)骤e的操作方法叫做
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解题方法
5 . 实验室中利用海带制取少量碘的CCl4溶液的实验操作包括:①灼烧海带;②溶解灰烬;③过滤;④氧化I-;⑤萃取、分液。上述实验操作中,不需要的实验仪器是
A. | B. | C. | D. |
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6 . 从海产品(如海带)中提取碘是工业获取碘的重要途径。其流程如下:
下列说法中不正确的是
下列说法中不正确的是
A.碘元素在海带中以游离态存在 |
B.使海带中的碘进入水中也可将海带灼烧成灰再加水浸取 |
C.用代替不会产生污染,且能防止被进一步氧化 |
D.碘单质容易华,可以利用升华法提纯含有氯化钠杂质的碘单质 |
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名校
解题方法
7 . Ⅰ.将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一,一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下问题:
(1)请列举一种海水淡化的方法:_______ 。
(2)海水提溴中将Br2从苦卤中吹出,利用了Br2的_______ 性。
Ⅱ.通过传统的海带提碘工艺提取单质碘后,其所得废水中尚残留部分的I2,可用活性炭吸附法加以回收利用。具体流程如图:
已知:i.pH=2时,NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO
ii.将湿润的淀粉-KI试纸伸入盛满氯气的集气瓶中,试纸先变蓝,后褪色
(3)写出氧化含I-的卤水中发生的离子方程式:________ 。
(4)在分离操作X的装置如图所示,电加热器的作用是________ ,得到I2的位置位于该装置中________ 处(填图中选项)。
(5)已知Cl2的氧化性强于NaNO2,但该方法中却选择了价格较高的NaNO2,原因是_______ 。
(6)某工厂排出的废水,经测定含0.012mol/L的游离I2和8×10-4mol/L的H+,若改用加Na2SO3的方法除去I2,发生的化学反应为:Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______ ,现需处理5L该废水,则需加入0.05mol/L的Na2SO3溶液_______ L才能把I2除尽。
(1)请列举一种海水淡化的方法:
(2)海水提溴中将Br2从苦卤中吹出,利用了Br2的
Ⅱ.通过传统的海带提碘工艺提取单质碘后,其所得废水中尚残留部分的I2,可用活性炭吸附法加以回收利用。具体流程如图:
已知:i.pH=2时,NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO
ii.将湿润的淀粉-KI试纸伸入盛满氯气的集气瓶中,试纸先变蓝,后褪色
(3)写出氧化含I-的卤水中发生的离子方程式:
(4)在分离操作X的装置如图所示,电加热器的作用是
(5)已知Cl2的氧化性强于NaNO2,但该方法中却选择了价格较高的NaNO2,原因是
(6)某工厂排出的废水,经测定含0.012mol/L的游离I2和8×10-4mol/L的H+,若改用加Na2SO3的方法除去I2,发生的化学反应为:Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
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2022高一·全国·专题练习
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解题方法
8 . 通过以下步骤可从干海带中提取碘:
(1)操作②的名称是_______ 。
(2)向含I-(假设全部以NaI形式存在)的溶液中滴加适量氯水时反应的化学方程式为:_______ 。
(3)操作③的名称是_______ 。
(1)操作②的名称是
(2)向含I-(假设全部以NaI形式存在)的溶液中滴加适量氯水时反应的化学方程式为:
(3)操作③的名称是
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9 . 紫菜和海带都是富含生物碘的海洋植物,以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程:
(1)为了充分浸取紫菜灰中的碘元素,可采用的方法是___________ 。(写两点)
(2)加入双氧水和稀硫酸后发生反应的离子方程式是___________ 。
(3)操作①的名称是___________ ,操作②应在___________ (填仪器名称)中振荡、静置;试剂A可选用下列物质中的___________ (填正确答案标号)。
A.乙醇 B. C.NaOH D.环己烯
(4)该方案采用常压蒸馏并不合理,理由是___________ 。
(1)为了充分浸取紫菜灰中的碘元素,可采用的方法是
(2)加入双氧水和稀硫酸后发生反应的离子方程式是
(3)操作①的名称是
A.乙醇 B. C.NaOH D.环己烯
(4)该方案采用常压蒸馏并不合理,理由是
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10 . 下列有关化工生产的说法正确的是
A.侯氏制碱法通过蒸氨实现氨气循环使用 |
B.工业合成氨使用铁触媒提高氢气的平衡转化率 |
C.海带提碘通入过量的氯气将I-完全氧化 |
D.工业制硫酸使用热交换器提高能量利用率 |
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