1 . 碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。图为海带制碘的流程图。

(1)步骤③的实验操作名称是_______，步骤①的目的是_______，实验室中步骤⑤操作选用的主要玻璃仪器是_______(填仪器名称)。
(2)若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡、静置，将观察到的现象是_______。

2 . 海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。

回答下列问题：
(1)灼烧的目的是___________。
(2)操作2和操作3用到的玻璃仪器有___________。
(3)若有机层1在下层，则有机层2主要成分可能为___________。
(4)加入H₂O₂，发生反应的离子方程式为___________。
(5)用铂丝蘸取少量水层2中溶液在酒精灯上灼烧，可观察到___________色。
(6)反萃取过程发生反应的离子方程式为___________。

3 . 已知悬浊液，加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。

4 . 海带提碘的原理
(1)碘在海带中以______的形式存在。
(2)海带中的碘元素在浸泡时以_________的形式进入水中，可选择Cl₂、H₂O₂等氧化剂把______氧化成______，离子方程式分别可表示为________，_________。

5 . 海带提取碘的过程如下：
海带海带灰滤液碘水碘的CCl₄溶液单质碘
(1)1、3的操作名称分别是___________、___________。
(2)A所需加入的物质是___________，发生的离子方程式是___________。
(3)CCl₄的作用是___________，CCl₄加入到碘水中，充分振荡后静置，用___________(仪器名称)可分离得到碘的CCl₄溶液，对应操作称为___________。

6 . 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
Ⅰ．的一种制备方法如下图所示：

(1)“富集”步骤中，生成的黄色固体为______（填化学式）。
(2)“氧化”步骤中的离子方程式为______。
Ⅱ．下图是利用海带浸取原液制备的甲、乙两种实验方案：

已知：①；
②碘微溶于水，从左右开始升华；的沸点是。
(3)海带浸取原液在酸性条件下被氧化的离子方程式是______。
(4)步骤需要用到的仪器有______（从下列图中选择，写出仪器名称）。

(5)“含的悬浊液”中，水溶液的主要溶质是______（填化学式）。
(6)操作乙的名称是______。
(7)方案甲中采用“蒸馏”不合理，理由是______。

7 . 下列实验的操作、现象和结论正确的是

选项	实验目的	实验操作	现象和结论
A	鉴别食盐与亚硝酸钠	分别取少量溶液于试管中，再滴加少量酸性溶液	若溶液的紫红色不褪去，则该溶液为溶液
B	检验海带中是否含有碘元素	将海带灼烧、溶解、过滤、酸化，加入少量新制氯水后加入淀粉溶液	溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素
C	比较难溶物的大小	向等浓度的和混合溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液	先产生红褐色沉淀，说明
D	探究温度对水解平衡的影响	将25℃ 溶液加热到40℃，用pH计测量溶液pH变化	pH逐渐减小，说明温度升高，促进溶液水解

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 海洋是最大的资源宝库，可以提取钾、镁、溴、氯、碘等元素。下列说法正确的是

A．海带中富含碘元素，在海带中以碘单质形式存在

B．空气吹出法提取溴利用了溴的挥发性

C．海带提碘和海水提溴的关键步骤只有氧化，无需富集

D．分别向碘水、溴水加入，振荡后下层均呈现出紫色

9 . 海洋中蕴含着丰富的化学元素，是人类资源的宝库。
I．某学校兴趣小组在实验室按如下实验流程提取海带中的碘。

(1)海带灼烧的目的是___________。海带灰中含有的其他可溶性无机盐，是在___________(从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。上述实验流程中不需要用到的仪器是___________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)“氧化”时加入3mol·L^-1H₂SO₄和3%H₂O₂溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(3)加碘食盐中的碘以KIO₃形式存在，证明食盐中存在IO，必须使用的物质是___________(填序号)。
①pH试纸   ②蓝色石蕊试纸   ③碘化钾淀粉试纸     ④蒸馏水   ⑤食醋     ⑥醇
Ⅱ.某学校兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(含MgCl₂、NaCl、KCl、MgSO₄等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图甲：
          
(4)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，将盐卤加热到T₂℃以上，根据溶解度曲线，首先从盐卤中分离出来的晶体是___________。步骤③的具体操作为___________。

(5)写出步骤④制备金属镁的化学方程式：___________。该过程得到的镁蒸气需要在特定的循环中冷却，可选用___________(填字母)作冷却剂。
A．Ar                     B．CO₂                                 C．空气                 D．O₂                      E．水蒸气

10 . 海水提碘
“提取碘”存在以下两种方案。

①方案乙中“操作X”的名称是_____。
②该流程可循环利用的物质是_____。
③采用方案乙得到纯碘的产率较低，原因是_____。