1 . 某同学设计如图实验方案，从海带中提取。下列说法正确的是

A．操作①是萃取

B．②中双氧水作还原剂

C．③的离子方程式是

D．含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是富集，便于分离提纯

2 . 碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富。某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量。回答下列问题：
Ⅰ.从海带中提取碘。该小组同学按如图实验流程进行实验：

(1)步骤i中需要用到含硅酸盐材质的仪器有___________(填仪器名称)。

(2)步骤iii中双氧水的作用是___________(用离子方程式表示)。
Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。
用滴定的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为：，
(3)用___________滴定管(填入酸式或者碱式)量取I₂的水溶液。
(4)小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点。

①提出猜想
猜想1：碘离子被___________氧化；
猜想2：碘离子被步骤iii中过量的氧化；
②验证猜想

序号	实验操作	实验现象	结论
1	取少量原海带浸出液，加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉溶液，鼓入空气	待测液始终保持无色	猜想1不成立
2	将2mL0.1mol/L   KI溶液、2滴0.1mol/L溶液、2滴淀粉溶液和1滴0.2mol/L溶液混合配制待测液，用溶液滴定	___________	猜想2不成立

③查阅资料   小组同学认为可能是反应速率不同造成的，氧化I^-速率___________(填“快于”或“慢于”)还原I₂的速率，导致待测液反复变为蓝色。
④优化设计  鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案___________。
⑤完成实验  小组同学修正方案后，取5.000 g干海带进行测定，消耗15.75 mL 溶液，则干海带中碘的含量为___________mg/g(保留2位有效数字)。

3 . 从干海带中提取碘的实验流程如下：

下列有关说法不正确的是

A．氧化过程可以用过氧化氢代替氯水

B．试剂X可以选择使用NaOH溶液，发生的反应为：3I2+6OH‒=5I‒+IO+3H2O

C．萃取时可使用无水乙醇代替CCl4以节约成本

D．整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯

4 . 海洋资源丰富，从海水中获取镁和溴的流程示意图如下：

下列有关说法正确的是

A．从经济效益角度考虑，工业上使用的试剂X是氢氧化钠

B．可用代替吸收含溴的空气

C．直接将溶液加热蒸干得无水

D．虚线框内流程的主要目的是减少环境污染

5 . 海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：

(1)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为___________。
(2)操作I中，实验室可用如图仪器将富集到有机溶液X中，该仪器名称为___________，该步操作的名称为___________；下图所示的有机溶剂可以是___________ (填涂编号)，选择依据是___________；分离液体时上层的溶液要从___________口(填“上”或者“下”)倒出在另一个烧杯中。

A．酒精       B．醋酸       C．四氯化碳       D．苯
(3)为寻找反应①中氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明能否代替氯水。实验操作：将溶液作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，滴加___________，如出现___________现象，则证明能代替氯水。

6 . 海水资源非常丰富。某化学实验小组同学为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验：
Ⅰ.从海带中提取碘单质，实验流程图如下：

回答下列问题：
(1)在进行步骤①之前，称取m g干海带，甲同学提出将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干放入___________中灼烧至海带完全成灰烬。
(2)步骤④中使用稀硫酸和溶液能更有利于提取碘，写出离子方程式___________。
(3)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氮化碳溶液，其操作顺序是___________(填字母)。

(4)步骤⑥为从碘的四氯化碳溶液中得到单质碘，写出该步骤操作名称___________。
Ⅱ.海水中主要离子的含量如下：

成分
含量/()	18980	10560	2560	1272	400	142	64

(5)利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

①从溶液中得到晶体的主要实验操作是___________、洗涤、烘干。从晶体中得到无水的主要方法是___________。
②用水溶液吸收，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________。
③依据上述流程，若将5海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下的体积为___________L(忽略溶解)。

7 . 某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。

已知：的沸点高于，根据以上流程，判断下列说法错误的是

A．“萃取、分液”时，获得下层溶液进行下一步操作

B．加入溶液后发生反应的离子方程式为

C．方案甲采用蒸馏法的缺点在于易与一同被蒸出，分离效果差

D．步骤Y应加入过量氢氧化钠溶液，确保反萃取充分，下层液体可循环利用

8 . 海水资源非常丰富。某化学实验小组同学为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验：
Ⅰ．从海带中提取碘单质，实验流程图如下：

已知：步骤⑥是用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘。
回答下列问题：
(1)在进行步骤①之前，称取mg干海带，甲同学提出将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干放入_____(填仪器名称)中灼烧至海带完全成灰烬。
(2)步骤④中，甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液，未发现明显变化，再加入氯水后颜色变蓝，此反应的离子方程式是_____；乙同学认为使用酸化的H₂O₂溶液能更有利于提取碘，写出离子方程式_____。
(3)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氮化碳溶液，其操作顺序是_____(填字母)。

(4)将得到的单质碘，干燥、称量，其质量为ng，则海带中碘元素的含量为_____。
Ⅱ．模拟用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程，如下图：

请回答下列问题。
(5)将海水浓缩的方法是_____。
(6)步骤②通入热空气吹出Br₂，利用了Br₂的_____性质。
(7)步骤③反应的离子方程式是_____，从理论上分析，下列能代替SO₂吸收溴的是_____(填字母)。
A．NaOH             B．Na₂SO₃             C．H₂O             D．FeCl₂

9 . I．溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L^-1。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其步骤如下：

回答下列问题：
(1)步骤①中获得Br₂的离子方程式为___________。
(2)根据上述反应可判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是___________。
(3)步骤③中若吸收剂为饱和Na₂SO₃溶液(足量)，则完全吸收amolBr₂，共有___________个电子转移(用a和的代数式表示)。
Ⅱ．碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的实验流程如下：

(4)“操作I”的主要步骤是___________、___________。
(5)“试剂a”通常应具有一定的___________性。
(6)由于“溶液B”中I₂的含量较低，“操作Ⅱ”能将I₂ “富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I₂在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是___________(填试剂标号)。

试剂	A．乙醇	B．氯仿	C．四氯化碳	D．裂化汽油
相关性质	与水互溶，不与I2反应	与水不互溶，不与 I2反应	与水不互溶，不与I2反应	与水不互溶，与I2反应

(7)“操作Ⅱ”宜选用的装置是___________(填标号)。

(8)在操作Ⅱ后，检验提取碘后的水层中是否仍含有碘单质的方法是___________。

10 . 海水提碘实验中，得到碘的四氯化碳溶液后可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下(已知：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O)。下列说法错误的是

A．步骤①还可以用酒精做萃取剂

B．分液时水层从分液漏斗上口放出

C．步骤②中发生反应的离子方程式为6H++5I-+=3I2↓+3H2O

D．步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒