1 . 海水资源非常丰富，为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验：
Ⅰ.从海带中提取碘单质，实验流程图如下：

回答下列问题：
(1)操作③中所用的玻璃仪器除了烧杯还有___________。
(2)若要测定A溶液中的浓度，取25mL A溶液用0.1的溶液进行滴定，若消耗溶液22.5mL，则含碘离子的溶液中的浓度为___________。
(3)步骤④中，向溶液A中加入稀硫酸和溶液提取碘，该过程的离子方程式为___________。
(4)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其主要操作步骤如图：

甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是___________。(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(5)步骤⑥是用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘，该过程用到的试剂是___________。
Ⅱ.海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

(6)步骤③反应的离子方程式为___________，步骤③从理论上考虑，下列物质也能吸收的是___________。
A．NaOH                    B．                    C．                           D．
若用浓溶液吸收，发生的反应为，若反应中有1.5mol电子发生转移，则吸收了___________g 。
(7)步骤⑤中蒸馏，该操作不需要下列仪器中的___________(填字母)。
a．       b．      c．      d．      e．       f．

2 . 下列方案设计、现象和结论正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究H2SO3和的酸性强弱	将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中	若产生白色沉淀，则说明酸性：H2SO3>HClO
B	验证某红棕色气体是否为 NO2	将气体通入淀粉碘化钾溶液	若溶液变蓝，则说明气体为NO2
C	探究碘在纯水和CCl4中溶解性	向碘的四氯化碳溶液中加入 1mL 浓KI 溶液，振荡试管。	若碘的四氯化碳溶液紫色变浅，说明碘在纯水中的溶解性更好
D	检验海带中是否含有碘元素	将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量双氧水，充分反应后加入1~2 滴淀粉溶液	溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 海洋中蕴含着丰富的化学元素，是人类资源的宝库。
I．某学校兴趣小组在实验室按如下实验流程提取海带中的碘。

(1)海带灼烧的目的是___________。海带灰中含有的其他可溶性无机盐，是在___________(从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。上述实验流程中不需要用到的仪器是___________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)“氧化”时加入3mol·L^-1H₂SO₄和3%H₂O₂溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(3)加碘食盐中的碘以KIO₃形式存在，证明食盐中存在IO，必须使用的物质是___________(填序号)。
①pH试纸   ②蓝色石蕊试纸   ③碘化钾淀粉试纸     ④蒸馏水   ⑤食醋     ⑥醇
Ⅱ.某学校兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(含MgCl₂、NaCl、KCl、MgSO₄等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图甲：
          
(4)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，将盐卤加热到T₂℃以上，根据溶解度曲线，首先从盐卤中分离出来的晶体是___________。步骤③的具体操作为___________。

(5)写出步骤④制备金属镁的化学方程式：___________。该过程得到的镁蒸气需要在特定的循环中冷却，可选用___________(填字母)作冷却剂。
A．Ar                     B．CO₂                                 C．空气                 D．O₂                      E．水蒸气

4 . Ⅰ.提取碘。高分子树脂吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如图：

已知：pH=2~3时，只能将氧化为，同时生成NO气体；
(1)步骤④“洗脱”反应的离子方程式为___________。
(2)经步骤①和④所得溶液中的：①___________④。(选填“>”、“<”“=”)
(3)步骤⑤“氧化”的离子方程式为___________。
(4)步骤⑤“氧化”没有选择氯气，而是选择了价格较高的，原因是___________。
(5)高分子树脂上吸附的还能用浓溶液洗脱，该反应的离子方程式是___________。
Ⅱ.利用海水可以缓解煤燃烧过程中排放的造成的环境问题，其工艺流程如图所示：

(6)天然海水(pH≈8)吸收含硫烟气后，会溶有、等分子或离子，需要用氧气进行“氧化”处理，写出参加反应的离子方程式：___________。
(7)“氧化”后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是___________。