1 . 海洋资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。
Ⅰ.如图是从海水中提取镁的简单流程，回答下列问题：
   
(1)工业上常用于沉淀的试剂A是___________，操作A的名称是___________。
(2)由无水制取Mg的化学方程式是___________。
Ⅱ.海水中Br含量为，工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如图，回答下列问题：
      
(3)鼓入热空气将生成的溴吹出，利用了的___________性。
(4)吸收塔中的吸收率可达95％，吸收塔中主要反应的方程式是。也有工艺是在吹出后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，该反应的离子方程式是___________。
Ⅲ.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验：


   
(5)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。
(6)步骤④发生的离子反应方程式为___________。
(7)实验室常用碘量法测定溶液中的含量。取200mL样品，加入溶液，发生反应，充分反应后，消耗溶液100mL。则该样品中的含量是___________。

2 . 某实验小组同学从海带中提取少量碘单质，下列装置或操作正确的是

①灼烧海带	②浸泡海带灰	③过滤海带灰浸泡液	④从海带灰浸泡液中萃取分离碘单质

A．②④

B．①③

C．①②④

D．②③④

3 . 海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。

回答下列问题：
(1)灼烧的目的是___________。
(2)操作2和操作3用到的玻璃仪器有___________。
(3)若有机层1在下层，则有机层2主要成分可能为___________。
(4)加入H₂O₂，发生反应的离子方程式为___________。
(5)用铂丝蘸取少量水层2中溶液在酒精灯上灼烧，可观察到___________色。
(6)反萃取过程发生反应的离子方程式为___________。

4 . Ⅰ.请回答实验室制取蒸馏水的有关问题。

(1)写出下列仪器的名称：a． ___________     b． ___________
(2)若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是___________，将仪器补充完整后进行实验。冷却水由___________(填f或g，下同)口通入，___________口流出。
(3)实验开始几分钟后，发现忘记添加沸石，此时应该进行的操作是___________。
Ⅱ.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，请回答提取碘的有关问题。

(4)图中操作⑤，还可选择的试剂是___________

A．酒精

B．四氯化碳

C．醋酸

D．汽油

(5)操作⑤需要使用的主要玻璃仪器为___________。
(6)操作⑤的萃取环节结束后，分液漏斗中上层液体呈___________色；打开分液漏斗活塞，将下层液体从下口放出时，却未见液体流下，原因可能是___________。

5 . 碘元素是我们身体必不可少的一种微量元素。海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示：
   
回答下列问题
(1)“灼烧”中用到下列仪器中的_______(填仪器名称)。
   
(2)的电子式为_______，“滤液”中发生反应的离子方程式为_______。
(3)“萃取”操作需用到分液漏斗，该仪器使用前应进行的操作为_______，的溶液应从分液漏斗的_______(填“上口”或“下口”)放出。
(4)某小组发现该实验的成功率不高，很容易出现萃取后有机层出现无色或者出现淡粉色的现象。为了提高海带提碘实验的成功率，小组同学对该实验中引起碘元素流失的操作步骤进行了探究。
提出假设   实验中不同浸取温度和不同洗涤液对碘元素流失有影响。
设计方案并完成实验   灼烧海带30min后，用15.00mL蒸馏水浸取，进行实验：

序号	浸取温度/℃	洗涤液	稀硫酸溶液滴数	氧化剂	溶液颜色深浅数值A
1	常温	20滴50%的乙醇	15滴	1.00mL10%
2	常温	20滴蒸馏水	15滴	1.00mL10%
3	加热	20滴50%的乙醇	15滴	1.00mL10%

已知：溶液颜色越深，数值A越大，且。
可能的原因为_______，可能的原因为_______。
(5)海带中含有钙元素。写出一种含钙元素物质的化学式及其用途：_______。

6 . 下列有关实验说法，不正确的是

A．若要完成从海带中提取碘的实验，可以采用浸泡的方法从海带中获取含碘化合物，也可以将海带放在坩埚中灼烧获得含碘化合物

B．取5g动物脂肪，加入适量95%乙醇，加入6m140%氢氧化钠，微热。一段时间后取清液，加入新制氢氧化铜，若出现绛蓝色，则脂肪发生水解

C．火柴头浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素

D．NaNO3和KCl固体混合物经加水溶解、加热蒸发、降温结晶等步骤后，能得到较纯净的NaNO3固体，达到分离与提纯的目的

7 . 碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海水提碘是从海藻中提取元素碘的技术。
Ⅰ．海带提碘（海带中碘元素以I^-形式存在）

(1)“氧化”过程涉及到的离子方程式是________，请设计一种检验氧化后所得溶液含I₂的方法：________。
(2)加入浓NaOH溶液充分振荡，发生的歧化反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________；向分离得到的含I^-和的水溶液中加入45%硫酸，发生归中反应的离子方程式为________。
Ⅱ．获取重要的还原剂-HI
(3)H₂和I₂反应生成HI过程能量变化如图所示，1molH₂（g）、1molHI（g）分子中化学键断裂时分别要吸收能量436kJ、299kJ，则1molI₂（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。

(4)Bodensteins研究了反应：。温度为T时，在体积均为10L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中氢气的物质的量与反应时间t的关系如表：

起始物质	t/min	0	20	40	60	80
1molH2（g）、1molI2（g）	n（H2）mol	1	0.5	0.32	0.24	0.20

前40min的平均速率v（HI）=________。
Ⅲ．生命延续-心脏起搏器中的Li-I₂电池
(5)优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为，其工作原理如图所示：

①正极发生的电极反应式为________；
②放电时，转移0.6×6.02×10²³个电子，负极质量减少________g。

8 . 海洋是最大的资源宝库，可以提取钾、镁、溴、氯、碘等元素。下列说法正确的是

A．海带中富含碘元素，在海带中以碘单质形式存在

B．空气吹出法提取溴利用了溴的挥发性

C．海带提碘和海水提溴的关键步骤只有氧化，无需富集

D．分别向碘水、溴水加入，振荡后下层均呈现出紫色

9 . 海水资源非常丰富，为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验：
Ⅰ.从海带中提取碘单质，实验流程图如下：

回答下列问题：
(1)操作③中所用的玻璃仪器除了烧杯还有___________。
(2)若要测定A溶液中的浓度，取25mL A溶液用0.1的溶液进行滴定，若消耗溶液22.5mL，则含碘离子的溶液中的浓度为___________。
(3)步骤④中，向溶液A中加入稀硫酸和溶液提取碘，该过程的离子方程式为___________。
(4)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其主要操作步骤如图：

甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是___________。(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(5)步骤⑥是用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘，该过程用到的试剂是___________。
Ⅱ.海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

(6)步骤③反应的离子方程式为___________，步骤③从理论上考虑，下列物质也能吸收的是___________。
A．NaOH                    B．                    C．                           D．
若用浓溶液吸收，发生的反应为，若反应中有1.5mol电子发生转移，则吸收了___________g 。
(7)步骤⑤中蒸馏，该操作不需要下列仪器中的___________(填字母)。
a．       b．      c．      d．      e．       f．

10 . 下列方案设计、现象和结论正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究H2SO3和的酸性强弱	将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中	若产生白色沉淀，则说明酸性：H2SO3>HClO
B	验证某红棕色气体是否为 NO2	将气体通入淀粉碘化钾溶液	若溶液变蓝，则说明气体为NO2
C	探究碘在纯水和CCl4中溶解性	向碘的四氯化碳溶液中加入 1mL 浓KI 溶液，振荡试管。	若碘的四氯化碳溶液紫色变浅，说明碘在纯水中的溶解性更好
D	检验海带中是否含有碘元素	将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量双氧水，充分反应后加入1~2 滴淀粉溶液	溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素

A．A

B．B

C．C

D．D