1 . 海水的综合利用
海水的综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水中化学元素的利用三个方面。其中，海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、镁、氯、溴等元素，以及从海洋植物如海带中提取碘等。
(1)海水中含量最多的卤素是___________。
A．氟       B．氯       C．溴       D．碘
(2)海洋中蕴藏着巨大的化学资源。下列有关海水综合利用的说法正确的是___________。
A．蒸发海水可以得到单质碘
B．蒸馏海水可以得到淡水
C．利用活泼金属钾可置换海水中的镁
D．电解海水可以制得金属钠
(3)下列有关从海水中提取镁的说法错误的是___________。
A．贝壳在海水提取镁的生产流程中，主要经历了的过程
B．工业生产中利用电解熔融制备镁
C．在从海水中提取镁的工业流程中，可循环使用，用于制备盐酸，再溶解
D．利用将海水中的转化为沉淀，然后电解制备纯镁
(4)下图是海水提溴的工艺流程，下列说法错误的是___________。

A．在海水中加“酸和氯气”，酸的作用是中和海水中的碱性物质
B ．“吹出塔”中热空气的作用是将多余的氯气吹出
C．“吸收塔”中发生的反应为
D．以上流程“吹出塔”和“吸收塔”内的反应是为了富集海水中的溴
(5)从海水中提取的粗盐精制后，通过电解饱和食盐水得到一系列化工产品。
①请写出电解饱和食盐水的化学方程式___________。
②检验阳极产物时可选用___________，向阴极附近溶液滴加紫色石蕊试液呈___________色。
③实验测得产生的体积(标准状况下)为5.60mL，若电解后溶液的体积为50.0mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。
(6)实验室模拟工业从海藻中提碘的流程如图：

①选择合适实验操作名称填入流程图中：①___________，②___________。
A．溶解       B．过滤       C．萃取       D．分液
从“含碘的有机溶液”中回收溶剂，并得到碘单质，可选用如图装置完成。

②装置中间部分是“冷凝管”，该装置中有一处明显的错误是___________。
③装置A中，温度计所处的正确位置是___________。(选填编号)

2 . 从海带中提取碘，经有机溶剂进行富集后，可用反萃取法将I₂单质从有机溶剂X中提取出来，其流程如图。下列有关说法错误的是

   

A．在萃取操作中可采用四氯化碳作为有机溶剂

B．操作过程中由悬浊液B得到碘单质需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

C．溶液C中碘元素主要以I－形式存在

D．反萃取法的优点在于能耗低且有利于有机溶剂的循环利用

3 . 某学习小组按如下实验流程从海带浸取液中提取碘。

已知：、均为强酸。下列说法错误的是

A．的作用是将转化成离子进入水层，应控制溶液的浓度和体积

B．加溶液后分液时，先将下层液体放出后，再从下口将上层液体放出

C．加入溶液，反应的离子方程式为

D．操作甲的名称是蒸发

4 . 某同学为了验证海带中含有碘，在实验室进行如下实验。下列说法正确的是

A．步骤③所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒

B．步骤④中的作用为催化剂

C．步骤⑤含碘苯溶液从仪器的下口放出

D．“粗碘”固体中含有少量硫酸钠固体，可采用升华的方法提纯获得碘单质

5 . 碘元素是人体的必需微量元素之一。某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，其流程如下：

上述实验过程中未涉及的操作是

A．

B．

C．

D．

6 . 碘是人体的必需微量元素之一，海带提取碘的部分实验流程如下

(1)系列操作1中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________，操作2的实验方法是___________。
(2)氧化通常用作为氧化剂，写出反应的离子方程式___________。
(3)某实验小组研究的氧化，将通入KI溶液中，出现黄色，查阅资料，发生了以下反应：。为了探究该反应的影响因素，设计以下实验：

实验序号	水溶液(mL)	溶液(mL)	稀盐酸(mL)	蒸馏水(mL)	实验现象
1	a(过量)	b	0	d	溶液逐渐变浅黄色
2	a(过量)	b	c	___________	溶液变黄，有浑浊
3	a(过量)	2b	c	0	溶液变黄，比实验2出现浑浊更快

①用水吸收制取水溶液，吸收装置最佳的是___________。

②实验1和2探究___________对实验的影响，实验2和3探究___________对实验的影响，实验2加蒸馏水的体积为___________(用表中字母或字母的表达式作答)。
③添加药品的合理顺序为：水溶液、___________、稀盐酸、___________(填“KI溶液”或“蒸馏水”)。
④往三组实验中滴加淀粉溶液，均没有出现蓝色，你认为原因是___________(用化学方程式解释)。检验该反应发生的实验试剂是___________。

7 . 某化学实验小组从市场购买海带并设计提碘的流程如图所示：
   
请回答下列问题：
(1)操作2包括以下步骤：a.振荡萃取b.分液c.静置分层d.加碘溶液和CCl₄e.检漏。
①上述步骤的正确先后顺序是______(填编号)。
②完成步骤a时要及时放气，放气时分液漏斗下端应_____(填“向上倾斜”或“向下倾斜”)，放气的目的是______。
③步骤b的具体操作是______，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯内壁流下，当下层液体刚好放完时关闭活塞，______。
(2)浓NaOH溶液与I₂反应的化学方程式是_____。
(3)加入45%硫酸溶液的作用是______(用离子方程式表示)。
(4)利用如图所示装置进行粗碘提纯。简述纯化I₂的原理：_____。棉花的作用是______。
   

8 . 的一种制备方法如下图所示：

下列说法正确的是

A．含的海水可通过加溶液得到含I海水

B．转化生成的沉淀与硝酸反应，产物可循环使用

C．反应物用量比时，氧化产物为

D．当，单质碘的产率会降低，原因是碘挥发

9 . 海水资源的利用具有非常广阔的前景。
I.情景1——实验室模拟海带提碘
某化学兴趣小组在实验室模拟从海带中提取碘的实验，实验流程如图所示。

(1)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为_______，操作①的名称是_______。
(2)操作②为氧化，实验室一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况，选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择NaNO₂为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，请写出该步骤中发生反应的离子方程式是_________。
(3)操作③用到的主要仪器是________；该步骤中加入石油醚能提取碘水中的碘，说明石油醚不溶于水，不与水反应，且______。操作④通过敞口挥发就能得到固体碘。
(4)操作⑤取样检验时，最好是先加入数滴淀粉溶液再逐滴加入少量氯水，请解释这样做的原因____________。
II.情景2——离子交换法从海带中提取碘
用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。

已知：①I₂+I^-⇌
②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示)对多碘离子()有很强的交换吸附能力。
③步骤b交换吸附时发生的反应：R-Cl+=R-I+Cl^-。
试回答下列问题：
(5)图中a、b、c、d、e、f各步反应中，属于氧化还原反应的有：___________(填序号)
(6)酸性条件下，原料被H₂O₂氧化时发生的反应有：①2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O；②I₂+I^-⇌。依据整个生产流程分析是否可以加足量H₂O₂？说明理由。___________
(7)图中在NaCl洗脱时离子交换树脂(表示为R-Cl)可以得到再生，并重复使用，请用化学方程式表示离子交换树脂再生的原理___________。
III.情景3——海水提镁
目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提镁的主要步骤如下：

(8)为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①________。加入的足量试剂②是________(填化学式)。
(9)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为：MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂↑，标出电子转移的方向和数目_______。
(10)氯气是MgCl₂转化为Mg时获得的副产品，用化学方程式表示该物质的某种用途______。

10 . 海带、紫菜等藻类植物含有丰富的碘元素。某化学实验小组同学从海带中提取碘并计算海带中的碘元素含量，进行以下实验：

已知：步骤⑥是用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘。
回答下列问题：
(1)在进行步骤①之前，他们称取m g干海带，甲同学提出将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干放入___________中灼烧至海带完全成灰烬。乙同学认为甲的操作不合理，其理由是___________。
(2)海带提碘的一系列操作中需要过滤的步骤是___________。
(3)步骤④中，甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液，发现未明显变化，再加入氯水后溶液颜色变蓝，此反应的离子方程式是___________；乙同学认为使用稀硫酸和溶液能更有利于提取碘，其理由___________。
(4)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其操作顺序是___________(填写字母)。
a. b.
c.d.
请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中还含有单质碘：___________。
(5)将得到的单质碘，干燥、称量，其质量为n g：则海带中碘元素的含量为___________。