1 . 以海带为原料提取碘单质的流程如下：     

回答下列问题：
(1)为提高“水浸”速率，宜采取的措施有：_____________（任写两种）；“氧化1”中，不宜过量的原因是_____。
(2)“过滤”操作需要的玻璃仪器有______（填仪器名称）。
(3)“吸附”的目的是______。
(4)“解吸”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为______。
(5)“氧化2”中完全反应转移电子。与出该反应的离子方程式：______。
(6)利用如图装置提纯碘。
提纯的原理是______，棉花防止碘扩散到空气中造成污染。

2 . 从海带中提取碘的实验过程主要包括：灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、蒸馏等步骤。下列说法错误的是

A．“灼烧”时，可用酒精灯直接加热坩埚

B．“过滤”时，为加快过滤速率，要用玻璃棒不断搅动漏斗中的液体

C．“氧化”时，可选用H2O2作氧化剂

D．“萃取”时，若用CCl4作萃取剂，则有机层从分液漏斗下方流出

3 . 将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来可以采用反萃取法，其流程如图所示，下列说法错误的是

A．操作①需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯

B．加入45%的溶液，发生反应的离子方程式为

C．往某溶液中加入稀硫酸酸化的和淀粉的混合溶液后，溶液变蓝，则说明原溶液含有

D．碘酒可用于伤口消毒，自然界中不存在游离态的碘单质

4 . 下列关于实验仪器使用的说法正确的是

甲	乙	丙	丁

A．仪器甲能用于制备氯气，可用酒精灯直接加热	B．仪器乙既可以收集，又可以收集
C．仪器丙盛装浓硫酸后可干燥气体	D．仪器丁可用于制海带灰

5 . 卤族元素包含F(氟)、Cl(氯)、Br(溴)和I(碘)等元素，卤族元素的单质及其化合物在生产生活中有着重要的应用，人们从自然界中获得卤族单质及基化合物的过程，体现了化学科学在利用自然资源创造新物质中的独特作用，根据所学知识及所给信息，回答下列问题：
(1)写出的离子结构示意图_______。
(2)氯元素存在、两种核素，由这两种、核素构成的氯气单质有_______种。
(3)将氯气通入紫色石蕊溶液中，实验的现象是_______，结合离子方程式加上必要的文字解释原因_______。
(4)从海带中提取碘单质的工艺流程如下，其中海带灰溶于水后碘的存在形成是。干海带海带灰悬浊液滤液碘水。工艺流程中不会用到的实验仪器有_______。
①酒精灯       ②三脚架       ③泥三角       ④分液漏斗       ⑤烧杯       ⑥胶头滴管       ⑦玻璃棒       ⑧量筒       ⑨漏斗
向“滤液”中加入和发生的离子方程式为_______；检验提取的碘水中含有的试剂是_______。
(5)从海水晒盐后的盐卤(主要含、、、等)中模拟工业生产来提取镁，主要流程如图：

从流程提取镁的反应①～⑥中，没有涉及到的四种基本反应类型的是_______反应。工业上从盐卤中获取用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_______。写出与盐酸反应的离子方程式_______。

6 . 从海藻中提取单质碘时，可先将海藻晒干、灼烧成灰，然后按下图进行实验：

已知步骤②发生的主要化学反应为。下列说法错误的是

A．步骤①中有两次使用玻璃棒，分别起不同的作用

B．步骤②发生的既是置换反应，又是氧化还原反应

C．步骤③需要的有机层应从分液漏斗的上层倒出

D．步骤④通过蒸馏从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，若加热后发现忘了加沸石应当停止加热，冷却后再补加

7 . 碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：

(1)指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤i：___________，步骤iii：___________。
(2)步骤ii中可使用，从原子结构角度说明理由：___________。过量时，可能无法获得，原因是会被继续氧化为，该反应的离子方程式为___________。
(3)当使用做氧化剂时，的转化率受外界因素的影响如下图所示。

①图1中，时转化率几乎为0，结合离子方程式解释原因：___________。
②图2中，与物质的量之比从0.5﹕1提高至1﹕1时，的转化率明显增大，可能的原因是___________(写出2条)。

8 . 化学创造美好生活。下列与化学有关活动的说法错误的是

选项	活动	化学原理
A	铁制大门常常涂刷有‘银粉’(铝粉)	铝易生成致密的氧化铝薄膜
B	利用海藻制取碘单质	海藻灰中的碘离子具有还原性
C	误服CuSO4溶液后饮用大量豆浆	重金属盐能使蛋白质变性
D	用NaOH溶液刻蚀玻璃	NaOH溶液与二氧化硅反应

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 实验室里进行碘的提取，①向盛有KI(aq)的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，振荡、静置后，CCl₄层变成紫色。②分离出CCl₄层，③继续向其中滴加新制氯水，充分振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。上层水溶液也呈无色。
(1)写出CCl₄层由无色变成紫色的化学方程式：_______。
(2)分离出CCl₄层使用的实验仪器匙：_______。
(3)取最终上层水溶液，滴加淀粉溶液，溶液不变蓝，说明：________。再经实验测定，最终碘元素以HIO₃形式存在，请写出③反应的化学方程式并配平：_______。若使用新制氯水和淀粉溶液，请写出检验溶液中含有I^-的实验过程：_______。
(4)向用硫酸酸化的NaI溶液中中逐滴加入NaBrO₃溶液，当加入2.6molNaBrO₃时，测得反应后溶液中溴元素和碘元素的存在形式及物质的量如表。

粒子	I2	Br2	IO
n/mol	0.5	1.3	未知

请根据氧化还原反应中化合价升高和降低的总数相等的原则，通过计算判断反应后的溶液中是否存在IO?_______。若存在，则IO的物质的最是多少_______?写出计算过程。

10 . I．海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得镁、溴等重要的化工产品。
(1)从海水中获得淡水的主要方法有蒸馏法、离子交换法和___________。离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是___________(填序号)。
   
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数
B．通过阴离子交换树脂后，水中只有被除去
C．通过净化处理后的水，导电性增强
D．阴离子交换树脂填充段存在反应：
(2)工业上通过制备Mg，常用的冶炼方法是___________。制备溴时通入热空气可以吹出溴，是利用了溴的___________。
Ⅱ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
   
(3)实验步骤①不会用到下列仪器中的___________(填字母)
a．泥三角　　b．250ml容量瓶　　c．坩埚　　d．漏斗　　e．酒精灯
(4)步骤③的操作名称是___________
(5)步骤④中反应的离子方程式为___________
(6)利用如图装置，可以从氯化钠固体中分离出碘单质。简述原理________；棉花的作用是________。