【推荐1】硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作木材的防腐剂等。用氧化锌烟尘(主要成分为ZnO，还含有少量PbO、CuO、Fe₂O₃、FeO等)生产ZnSO₄∙7H₂O的流程如下：

有关金属离子［c(Mⁿ⁺)=0.1 mol/L］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cu2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	4.7
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	6.7

(1)“酸浸”时用的稀酸是_______。
(2)“氧化”时的离子方程式为_______，加入ZnO除杂时溶液的pH控制范围是_______~5.0。
(3)滤渣3含有锌和_______(写化学式)；由滤液得到ZnSO₄∙7H₂O的操作是_______、洗涤、干燥。
(4)取14.35 g ZnSO₄∙7H₂O (287 g/mol)加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：

温度/℃	100	250	680	930
质量/g	8.95	8.05	6.72	4.05

则680℃时剩余固体的化学式为_______(填字母，括号内为摩尔质量)。

A．	B．
C．	D．

【推荐3】填空题
(1)氯化铝水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)___________，把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________；教材课后习题中介绍了用SOCl₂脱水制备无水氯化物的知识。请写出：将SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合加热的反应式：___________。
(2)在时，1 mol/L的①、②、③溶液中，由小到大的顺序是___________。(填序号)
(3)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的___________倍。
(4)部分弱酸的电离平衡常数如表：用“>”“<”或“=”填空。

弱酸
电离平衡常数/

①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH___________HClO。
②将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式：___________。
(5)某浓度的氨水中存在平衡：，如想增大的浓度而不增大OH^-的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。
a．适当升高温度       b．加入NH₄Cl固体       c．通入NH₃       d．加入少量浓盐酸
(6)25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH=7，用含的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=___________。

【推荐1】钯(Pd)是航空、航天等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。某化学兴趣小组利用和溶液反应制取，并测定固体样品中钯元素的含量，实验装置如图所示。已知甲酸为无色易挥发的液体。
   
回答下列问题：
(1)装置中仪器的名称为______；
(2)当加热到时，撤去酒精灯，然后滴加甲酸，此时中发生反应的化学方程式为______，在反应中浓硫酸主要起______作用；
(3)B装置中溶液的作用为______，C装置中产生黑色粉末状沉淀，且溶液的减小，则中发生反应的离子方程式为______。
(4)某同学指出该实验存在的明显缺陷是______，改进的措施是______。
(5)丁二酮肟钯重量法因其特效性一直沿用作钯的标准测定方法。在酸性溶液中钯离子能与丁二酮肟形成鳌合物沉淀，利用丁二酮肟钯与钯之间的换算因数(钯元素在丁二酮肟钯中所占质量比)可计算钯的含量。测定固体样品中钯元素的含量的实验步骤如下：
①准确称取固体样品，加入盐酸，加热溶解，加入一定量的水稀释；
②加入足量的丁二酮肟乙醇溶液，搅拌，静置陈化；
③过滤、洗涤、烘干至恒重，称量所得丁二酮肟钯的质量为。
已知丁二酮肟钯与钯之间的换算因数为，则该固体样品中钯元素的质量分数为______(用含的代数式表示)。

【推荐2】高铁酸钾()是优质水处理剂。实验室制取的装置如图。

的制备原理为：
回答下列问题
(1)A装置的作用是_______。盛浓盐酸的仪器名称为_______。
(2)装置C的作用是_______。B装置内出现_______现象时，说明B中反应已停止。
(3)中铁元素的化合价为，分析是优质水处理剂的原因可能是_____。
(4)当上述反应消耗标准状况下时，生成质量为_______。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂和环境友好型水处理剂，易分解，遇水和酸易变质。某学习小组在实验室对高铁酸钾的制备和一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)高铁酸钾的制备，装置如图1所示。

步骤一：将b中饱和NaOH溶液全部逐滴滴入a中，充分反应；
步骤二：由b向a中反应后液体中加入饱和KOH溶液；
步骤三：将a中所得浊液移出，分离提纯。
①仪器b的名称是_______，其侧管的作用为_______。
②a中制备Na₂FeO₄反应的离子方程式为_______。
③K₂FeO₄悬浊液经过滤、洗涤，可得粗产品。粗产品中的可溶性杂质可通过_______方法进一步提纯。
(2)K₂FeO₄遇水转化为Fe(OH)₃，则其能用于净水的原理为：_______。
(3)用图2所示装置探究K₂FeO₄受热分解的产物。设计实验方案证明完全分解后的固体产物中不含Fe(II)：取完全分解后的少量固体，溶于稀硫酸，_______。

(4)实验室可用间接碘量法测定含少量KCl杂质的K₂FeO₄样品的纯度：称取0.9000gK₂FeO₄样品溶于碱性KI溶液中，调节pH使混合液充分反应。用1.000mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液15.00mL。请计算K₂FeO₄样品的纯度：_______。
已知：+4I^-+8H⁺=Fe²⁺+2I₂+4H₂O；I₂+2=+2I^-。

【推荐1】下面是甲、乙、丙三位同学制备乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸做吸水剂和______。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是________（选填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_____________________。
【实验步骤】
（1）按我选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，然后边振荡试管①边慢慢加入2 mL浓H₂SO₄和2mL乙酸；
（2）将试管①固定在铁架上；
（3）在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；
（4）用酒精灯对试管①缓慢加热；
（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】
a．步骤（1）装好实验装置，加入样品前还应检查_______________________；
b．试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 ___________________________________。
c．写出制备乙酸乙酯的化学方程式并指明反应类型：______________________。

【推荐2】近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电池正极材料(有Al、LiCoO₂、Ni、Mn、Fe等)回收钴、镍、锂的流程图。

已知：P204[二(2乙基己基)磷酸酯]常用于萃取锰，P507(2乙基己基磷酸2乙基己酯)和Cyanex272[二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸]常用于萃取钴和镍。
回答下列问题：
(1)在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO₂与H₂O₂反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式：_______。
(2)已知P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mⁿ⁺(aq)⇌MR_n(Org)+nH⁺(aq)，且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为nNaR(Org)+Mⁿ⁺(aq)⇌MR_n(Org)+nNa⁺(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为_______。
(3)控制水相pH=5.2，温度25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。

由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而_______(填“增大”或“减小”)；两种萃取剂中_______(填“P507”或“Cyanex272”)的分离效果比较好，若选P507为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为_______ mol·L^-1；若选Cyanex272为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为_______ mol·L^-1。
(4)室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知K_sp[Ni(OH)₂]=5.25×10^-16，则沉镍母液中Ni²⁺的浓度为2.1×10^-11 mol·L^-1时，pH=_______(lg 5=0.7)。

【推荐3】硫氰化钾(KSCN)，俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰化钾，并进行相关实验探究。
   
已知：①NH₃不溶于CCl₄和CS₂，CS₂不溶于水且密度比水大；
②D中三颈烧瓶内盛放CS₂、水和催化剂，发生反应CS₂+3NH₃ NH₄SCN+NH₄HS，该反应比较缓慢且NH₄SCN高于170 °C时易分解，NH₄HS在高于25°C时即分解。
回答下列问题：
(1)试剂a是_______， 装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是_______。
(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105°C，打开K通入氨气。三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的CS₂液体中，主要原因是_____ (写出一条原因即可)。
①充分反应后，关闭K₁，保持三颈烧瓶内反应液温度为105°C一段时间，这样操作的目的是_____。
②打开K₂，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105°C。
(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是_______。
(4)制备硫氰化钾晶体：先过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，再经_______(填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(5)测定晶体中KSCN的含量：称取5.0g样品，配成500mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol·L^-1 AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO₃标准溶液22.50mL。
①滴定时发生的反应： SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)， 加入的指示剂为_______(填选项)。
A. FeCl₃ B. Fe(SCN)₃ C. Fe(NO₃)₃
②滴定终点现象是_______。
③晶体中KSCN的质量分数为_______(计算结果保留三位有效数字)。

【推荐1】海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘的实验流程如图所示：

(1)进行步骤②过滤操作时，需要使用的玻璃仪器有_______。
(2)写出步骤③所发生反应的离子方程式：_______。
(3)步骤④的操作名称是_______。该步骤中不能用酒精代替苯的理由是_______。
(4)检验提取碘后水层是否仍含碘单质的方法是_______。

【推荐2】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
   
(1)指出提取碘的过程中①的实验操作名称_________及玻璃仪器名称______________________________________。
(2)写出过程②中有关反应的离子方程式：_____________________。
(3)操作③的名称_____________，用到的主要仪器_____________。
(4)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是(      )。
A.酒精          B.四氯化碳        C.甘油        D.醋酸

【推荐3】碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。

（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿   D．泥三角   E．酒精灯   F．冷凝管
步骤④发生反应的离子方程式为______________________________________________。
若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是____________________________。
（2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H₂O==HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中错误的是：________。
A．固体溴化碘熔沸点较高
B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂
C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂
D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H₂O
（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO₃）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是___。
A.碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I₂
B.检验加碘盐原理：IO₃^-+5I^-+3H₂O=3I₂+6OH^-
C.在KIO₃溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D.向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I^-