1 . 通过下列实验可从I₂，的CCl₄溶液中回收I₂。


下列说法正确的是

A．NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2+2OH-=I-+IO+H2O

B．通过过滤可将水溶液与CCl4分离

C．向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞(如图)中含14个I-

D．回收的粗碘可通过升华进行纯化

2 . 为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是

A．步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色

B．步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A

C．试剂X可用硫酸

D．粗可用升华法进一步提纯

3 . 下列说法不正确的是

A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用

B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率

C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气

D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢

4 . 下列说法不正确的是

A．工业制备硝酸的主要设备为热交换器、接触室和吸收塔

B．工业炼铁时，铁矿石和焦炭从炼铁高炉的上口加入

C．从海带中提取碘的工业生产步骤：浸泡→碱化→过滤→氧化→结晶→过滤→提纯

D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的

5 . 海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取的部分资源如图所示：

回答下列问题：
Ⅰ.微生物脱盐电池既可以实现海水的淡化，同时又能除去废水中的和，原理如图所示，中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。

(1)电极b为电池的___________极(填正或负)。
(2)X离子交换膜为___________离子交换膜(填阴或阳)。
Ⅱ.溴被称为“海洋元素”，空气吹出法从海水中提取溴单质的流程如下图所示：

(3)吹出塔中采用气——液逆流的方式(液体从塔顶喷淋，气体从塔底进入)，其目的是___________。
(4)写出蒸馏塔中反应的离子方程式___________。
Ⅲ.从海带中提取碘单质的流程如下：

(5)上述流程中能循环使用的物质是___________(填化学式)。
(6)步骤⑤的具体实验操作为：
A．将分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；
B．将含水溶液和适量四氯化碳加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转分液漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞；
E．从分液漏斗上口倒出上层液体；
F．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
G．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
上述实验操作的正确顺序为___________(填序号)，“操作A”静置、分层后的现象为___________。
(7)根据下表中有机物的性质分析，能代替步骤⑤中的试剂是___________(填试剂名称)。

试剂	性质
丙酮	无色液体，可以与水任意比例互溶，易溶于丙酮
氯仿	无色液体，不溶于水，密度比水大，易溶于氯仿
己烯	无色液体，不溶于水，密度比水小，能与己烯发生化学反应

(8)从海洋中获取资源涉及多种实验操作，为完成下列各组实验，所选仪器准确、完整的是___________(填选项)。

选项	实验	仪器
A	模拟海水晒盐制取粗盐	铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿
B	将海带灼烧成海带灰	三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒
C	从含的悬浊液中获取粗碘	铁架台(带铁圈)、普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D	提纯粗碘制取纯碘	铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、烧杯、圆底烧瓶(盛有冷水)

6 . 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：
Ⅰ．海水制盐
(1)粗盐中可溶性杂质离子包含、Mg²⁺、Ca²⁺。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为___________(填字母)。
a．NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸
b．NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、盐酸
c．BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、盐酸
(2)精盐水可用于氯碱工业，请写出氯碱工业总反应的离子方程式___________。
Ⅱ．海水提溴
(3)工业上常用“吹出法”提溴，请写出用SO₂吸收Br₂的化学反应方程式___________。
(4)含Br₂的海水经“空气吹出、SO₂吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是___________。
Ⅲ．从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

(5)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。
(6)请写出步骤④反应的离子方程式___________。
Ⅳ．海水淡化
(7)实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是___________。

7 . 从工业废水(主要成分为KI和BaCl₂)中回收单质碘的流程如图所示：

下列有关说法错误的是

A．萃取的过程中，加入苯充分振荡后，要及时打开分液漏斗的活塞放气

B．碘的升华与加热分离NaCl和NH4Cl固体混合物的原理相同

C．蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处

D．整个过程应注意防止环境的污染

8 . 化学创造美好生活。下列应用实例与所述的化学知识没有关联的是

选项	应用实例	化学知识
A	利用聚苯乙烯制作泡沫包装材料	聚苯乙烯燃烧生成和
B	用作潜水艇中的供氧剂	与或反应生成
C	将液态植物油制成人造奶油	液态植物油能与发生加成反应
D	从海带灰中提取碘单质	海带灰中的可被氧化

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列方案设计、现象和结论有不正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验海带中是否含有碘元素	将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1~2滴淀粉溶液	溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素
B	鉴定淀粉是否完全水解	取少量淀粉于锥形瓶中，以固液比1∶10加入稀硫酸，牛皮纸封口，在120℃下水解30min，取适量水解液于试管中，加入少量碘-碘化钾溶液	溶液未变蓝，则证明淀粉已完全水解
C	检验CO还原的生成物中是否含有	将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶解液于试管中，滴加硫氰化钾溶液	溶液变血红色，则证明还原产物中含有
D	检验食盐中是否混有少量亚硝酸钠	取适量食盐样品于试管中，加水溶解后加入硝酸银溶液，过滤后取滤渣，滴加稀硝酸	若沉淀部分溶解，则证明食盐中混有亚硝酸钠

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富．某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量．回答下列问题：
Ⅰ.从海带中提取碘．该小组同学按如图实验流程进行实验：

(1)步骤i中需要用到含硅酸盐材质的仪器有______（填仪器名称）。

(2)步骤iii中双氧水的作用是______（用离子方程式表示）。
Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。
用滴定的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为：，
(3)用酸式滴定管量取的水溶液时常需要排出气泡，操作是__________。
(4)小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点。

①提出猜想
猜想1：碘离子被______氧化；
猜想2：碘离子被步骤iii中过量的氧化；
②验证猜想

序号	实验操作	实验现象	结论
1	取少量原海带浸出液，加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉溶液，鼓入空气	待测液始终保持无色	猜想1不成立
2	将2mLKI溶液、2滴溶液、2滴淀粉溶液和1滴溶液混合配制待测液，用溶液滴定	______	猜想2不成立

③查阅资料   小组同学认为可能是反应速率不同造成的，氧化的速率______（填“快于”或“慢于”）还原的速率，导致待测液反复变为蓝色。
④优化设计   鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案____________。
⑤完成实验   小组同学修正方案后，取5.000 g干海带进行测定，消耗15.75 mL 溶液，则干海带中碘的含量为______mg/g（保留2位有效数字）。