1 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___________(填序号)。

A．食盐

B．溴

C．烧碱

D．纯碱

(2)海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示：
   
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___________。海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。
②写出步骤④反应的离子方程式___________。提取碘的过程中，不能选择乙醇代替提取碘单质的原因___________。
(3)已知：，氯气既可以氧化，也可以氧化。往200mL 溶液中通入8.96L(标准状况)，反应完成后，溶液中有被氧化，则原溶液的物质的量浓度为___________。

2 . 海带中含有较多的碘元素，某化学兴趣小组通过以下步骤提取海带中的碘：

(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是_______，该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_______。
(2)写出步骤(Ⅱ)中KI和Cl₂反应的离子方程式_______，取少量反应后的溶液滴入淀粉试液，溶液呈_______色；
(3)步骤(Ⅲ)中萃取后分层，的溶液在_______(填“上层”或“下层”)。

3 . 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。从海带中提取碘单质，工艺流程如下图。
   
下列操作错误的是

A	B	C	D
步骤①操作	步骤②操作	步骤③操作	步骤⑤中振荡萃取操作

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 从海产品(如海带)中提取碘是工业获取碘的重要途径。其流程如下：

下列说法中不正确的是

A．碘元素在海带中以游离态存在

B．使海带中的碘进入水中也可将海带灼烧成灰再加水浸取

C．用代替不会产生污染，且能防止被进一步氧化

D．碘单质容易华，可以利用升华法提纯含有氯化钠杂质的碘单质

5 . Ⅰ.将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一，一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下问题：
(1)请列举一种海水淡化的方法：_______。
(2)海水提溴中将Br₂从苦卤中吹出，利用了Br₂的_______性。
Ⅱ.通过传统的海带提碘工艺提取单质碘后，其所得废水中尚残留部分的I₂，可用活性炭吸附法加以回收利用。具体流程如图：
   
已知：i.pH=2时，NaNO₂溶液只能将I^-氧化为I₂，同时生成NO
ii.将湿润的淀粉－KI试纸伸入盛满氯气的集气瓶中，试纸先变蓝，后褪色
(3)写出氧化含I^-的卤水中发生的离子方程式：________。
(4)在分离操作X的装置如图所示，电加热器的作用是________，得到I₂的位置位于该装置中________处(填图中选项)。

   
(5)已知Cl₂的氧化性强于NaNO₂，但该方法中却选择了价格较高的NaNO₂，原因是_______。
(6)某工厂排出的废水，经测定含0.012mol/L的游离I₂和8×10^-4mol/L的H⁺，若改用加Na₂SO₃的方法除去I₂，发生的化学反应为：Na₂SO₃+I₂+H₂O=Na₂SO₄+2HI，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______，现需处理5L该废水，则需加入0.05mol/L的Na₂SO₃溶液_______L才能把I₂除尽。

6 . 碘是人体必需的微量元素，幼儿缺碘可导致发育迟缓、呆傻等多种疾病。海带中含有较多的碘元素，以下是从海带中提取碘并测定碘含量的实验方案。
提示：海带灰中碘元素以形式存在。
实验一：海带中碘元素的检验
步骤Ⅰ：准确称取20.0g干海带，去除表面附着物、洗净、剪碎，用酒精浸润，灼烧完全至灰烬，停止加热、冷却。
步骤Ⅱ：将海带灰全部转移到小烧杯中，加入蒸馏水搅拌，煮沸2~3分钟，过滤，洗涤，将滤液转移至容量瓶中定容。
步骤Ⅲ：取步骤IⅡ容量瓶中的溶液于试管中，加入几滴溶液酸化，再加入3%的溶液和几滴淀粉溶液，观察现象。
实验二：海带中碘元素含量的测定
步骤Ⅳ：取步骤Ⅱ容量瓶中溶液于锥形瓶中，逐滴加入饱和溴水到呈浅黄色，放置一段时间使其充分反应后加热煮沸至黄色褪去，冷却后加入10%溶液，摇匀，立即用的标准溶液滴定反应至浅黄色，加入几滴淀粉溶液作指示剂，继续滴定到溶液刚好褪色，达到反应终点。重复以上操作2~3次，测得平均消耗标准溶液。
涉及的有关反应有：①
②
③
请按要求完成下列问题：
(1)步骤Ⅰ中用酒精浸润海带的作用是_______，灼烧海带的实验中需要的实验仪器有酒精灯、铁架台、泥三角、玻璃棒和_______(填仪器名称)。
(2)说明海带中有碘元素的实验现象是_______，写出步骤中发生的离子反应方程式_______。
(3)根据以上数据计算每千克海带中含碘量约为_______。

7 . 实验室中下列做法正确的是

A．浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中

B．酸液不慎滴到皮肤，立刻用大量清水冲洗，然后涂上1%的硼酸

C．海带提碘实验中，制取海带灰，可以放在通风处加热灼烧，使其充分灰化

D．实验后，将产生的实验废液及时用自来水稀释后倒入下水道

8 . 紫菜和海带都是富含生物碘的海洋植物，以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：

(1)为了充分浸取紫菜灰中的碘元素，可采用的方法是___________。(写两点)
(2)加入双氧水和稀硫酸后发生反应的离子方程式是___________。
(3)操作①的名称是___________，操作②应在___________(填仪器名称)中振荡、静置；试剂A可选用下列物质中的___________(填正确答案标号)。
A．乙醇       B．       C．NaOH       D．环己烯
(4)该方案采用常压蒸馏并不合理，理由是___________。

9 . 海带中富含碘元素(主要以KI形式存在)。下面是从海带中提取碘的流程图：

(1)操作①的名称是____，在该操作中除了用到玻璃棒、烧杯外，还缺少的玻璃仪器有___；操作③的名称是___，在该操作中用到的主要玻璃仪器是____。
(2)③过程中，可供选择的有关试剂是____。
A.酒精            B.四氯化碳                    C.醋酸
将你所选择的试剂滴加到含I₂的水溶液中，振荡后静置，可观察到的现象是___。
(3)请设计一种检验提取碘后的水层中是否还含有单质碘的简单方法_______。

10 . 某校研究性学习小组在实验室模拟从海带中提取碘的实验，实验流程如图所示。

(1)请分别为步骤①和步骤③选择合适的实验操作：①___________，③___________(填字母)
a．溶解　　b．过滤　　c．萃取　　d．分液　　e．蒸馏
(2)工业上步骤②多在酸性条件下用NaNO₂进行氧化，反应中生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，请写出该步骤中发生反应的离子方程式是___________。
(3)已知步骤③可以用有机物“石油醚”达到目的，根据流程可推测石油醚具有以下哪些性质___________(填字母)。
a．不溶于水             　　　　　　　b．不与水反应             
c．石油醚的密度小于水             　d．I₂在石油醚中的溶解度大于水
(4)步骤④中，为了将I₂从有机溶剂中提取出来，某小组成员向含I₂的有机溶液中加入浓NaOH溶液，振荡、静置、分液，取水层用45%的硫酸酸化，得到含I₂的悬浊液，再过滤获得固体碘(已知：3I₂＋6NaOH=5NaI＋NaIO₃＋3H₂O)。其中分液操作中需要用到的玻璃仪器有___________(填仪器名称)，加入45%的硫酸溶液发生反应的离子方程式为：___________。
(5)步骤⑤取样检验样品中的碘离子时，可用适量氯水检验，则应选用___________(填物质名称)作指示剂。