1 . 碘是动植物和人体必需的微量元素，I^-的氧化和单质I₂的分离是海带中碘元素分离的关键步骤。某学习小组在实验室对海带中碘元素进行分离和含量测定，并进行实验改进。
   
(1)海带中的碘元素以碘化物的形式存在，在酸化、氧化操作中，该小组首先选用氯水作为氧化剂，当氯水过量时碘单质被继续氧化成IO，与该过程相关的离子方程式为______、_____。
(2)针对以上出现的问题，该小组对实验进行改进，采用双氧水做氧化剂，逐滴滴加到过量I^-溶液中，溶液颜色逐渐由黄色变为棕色。其反应原理为：①2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O②I^-+I₂=I(低浓度为黄色，高浓度为棕色)。过氧化氢过量时：③I₂+5H₂O₂=HIO₃(无色溶液)+4H₂O。如果双氧水滴加过量，造成的影响为_____。而且该反应过程放出大量热，会对I₂的提取造成的影响是_____。
(3)该小组针对问题又提出新的解决办法，采用溶液反加法，将I^-溶液缓慢滴加到足量酸酸化的H₂O₂中，其反应如下：①2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O②I₂+5H₂O₂=2HIO₃+4H₂O③4HI+2HIO₃=3I₂+6H₂O。缓慢滴加过程中至反应结束，可观察到混合液颜色变化和现象为_____。
A．黄色逐渐加深，直到紫色沉淀析出
B．紫色逐渐加深，直到紫色沉淀析出
C．黄色逐渐变为棕色，直到紫色沉淀析出
D．黄色变无色，再变为黄色，搅拌后变为无色……，直到紫色沉淀析出
该实验改进措施最大的优点为_____。

2 . 下列说法不正确的是

A．做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须用过量的氯气或双氧水氧化I-

B．冷却结晶时，溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小

C．其他条件相同时，双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中快

D．如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，立即送医院诊治

3 . 根据流程回答问题
Ⅰ.从海带(含KI)中提取碘，某研究性学习小组设计了如图流程：

(1)步骤①中灼烧海带是在_______(填仪器名称)中进行
(2)步骤③、⑤、⑥的实验操作分别为_______
(3)反应④的离子方程式为_______
(4)步骤⑤向碘水中加入苯，振荡静置后的现象为_______
Ⅱ.工业上用铝土矿(含有杂质的，的含量a %)为原料冶炼铝的工艺流程如(所加试剂均过量)：

(5)试剂X是_______(填化学式)，上述反应过程中耗能最多的是_______(填序号)
(6)反应②的离子方程式_______
(7)工业上生产1t Al，在生产过程中Al的损失率为b %，理论上需投入铝土矿_______t(列出计算表达式即可)

4 . 下列有关实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	将干海带灼烧、浸取、过滤	获得含的水溶液
B	将表面积相同的镁条和铝条放入相同浓度相同温度的稀盐酸中	比较镁铝的失电子能力
C	将固体高温加热成熔融，测其熔融态导电性	证明中含有离子键
D	取相同体积不同浓度的溶液于两试管中，分别向两试管中加入等体积等浓度的	探究浓度对化学反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 碘是人体生长发育不可缺少的微量元素，海带中富含碘元素，从海带中提取碘的工艺流程如下。回答下列问题：

(1)步骤①中发生反应的离子方程式为_______，当生成0.3molI₂时，转移电子的物质的量为_______mol。
(2)向含有I₂的水溶液中加入CCl₄振荡静置后的实验现象为_______。
(3)步骤③中发生反应的化学方程式为_______。
(4)步骤⑤的实验操作名称为_______。
(5)步骤③④是利用化学转化法将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中，该方法称为_______法。

6 . Ⅰ.海水中的氯化钠被提纯和精制后，可通过电解饱和食盐水制取氯气、氢气和氢氧化钠。实验室电解饱和食盐水所用装置如下图所示：

(1)①a仪器的名称是___________。
A．试管                    B．离心试管                    C．U形管                    D．Y形试管
②在a的两端滴加酚酞试液，通电后左边电极周围出现红色，写出该电极的电极反应式说明溶液变红的原因___________。
(2)通电后试管b中淀粉KI溶液由无色变为蓝色，结合离子方程式说明变化原因。___________。
(3)c处出来的气体可以点燃，其燃烧的现象是___________。
Ⅱ.地球上99%的溴元素分布在海洋中。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如下图所示：

(4)上述流程中，利用了含溴物质的___________性质。

A．溴离子的还原性

B．溴单质的还原性

C．溴的沸点高

D．HBr极易溶于水

(5)上述流程中热空气吹出已经得到了粗溴，为什么还要添加“SO₂吸收、氧化、水蒸气吹出”三个步骤，其目的是___________。
Ⅲ.海洋中的海带等海藻类植物具有富集碘的能力，工业上获取碘的主要流程如下图所示：

(6)通常可采用萃取的方法来富集I₂，萃取碘可选择的有机试剂是___________。

A．酒精

B．裂化汽油

C．四氯化碳

D．乙酸

Ⅳ.硫元素和氮元素也存在于海洋中。
(7)是海洋中硫元素的主要存在形式之一，其存在会干扰海水中Cl^-的检验。检验海水中Cl^-的方法是___________。
(8)氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环起始于氮的固定，过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是___________。

A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化	B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③
C．海洋中的硝化作用可能有氧气的参与	D．NH4NO3中只含离子键

(9)N、O、S三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。
A．O > S > N                    B．S > N > O                    C．N > O > S                    D．O > N > S

7 . 下列说法不正确的是

A．镀锌铁皮锌镀层厚度的测定实验：往装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸，当产生气泡的速率突然减小时，可以判断锌镀层已完全反应

B．从海带中提取碘的主要实验步骤为：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

C．火柴头中氯元素的检验：将几根已燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液，滴加硝酸银和稀硝酸，即可判断氯元素的存在

D．测定水溶液的，可用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，再与比色卡对照

8 . 海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计的海带提碘实验流程如下图，下列说法中正确的是

A．上述流程中各步操作用到的仪器包括：

B．“氧化”时，试剂可选用O2、H2O2或Br2

C．上述流程包括三个氧化还原反应和三种分离操作

D．“反萃取”时，反应的离子方程式为I2＋2OH-=I-＋IO＋H2O

9 . 在“海带提碘”实验中，下列不能达到实验目的的是

A．用过滤的方法除去浸泡液中的海带灰

B．用氯水氧化I-获得碘单质

C．用淀粉溶液检验碘水中的碘单质

D．用酒精萃取碘水中的碘单质

10 . 实验室中模拟“海带提碘”过程如图甲所示，下列说法错误的是

                

A．①灼烧碎海带可用如图乙装置

B．①海带提碘中的氧化：

C．⑤也可以用萃取碘水中的

D．⑥可用蒸馏的方法从含碘的苯溶液中提取碘