1 . 碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海水提碘是从海藻中提取元素碘的技术。
Ⅰ．海带提碘（海带中碘元素以I^-形式存在）

(1)“氧化”过程涉及到的离子方程式是________，请设计一种检验氧化后所得溶液含I₂的方法：________。
(2)加入浓NaOH溶液充分振荡，发生的歧化反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________；向分离得到的含I^-和的水溶液中加入45%硫酸，发生归中反应的离子方程式为________。
Ⅱ．获取重要的还原剂-HI
(3)H₂和I₂反应生成HI过程能量变化如图所示，1molH₂（g）、1molHI（g）分子中化学键断裂时分别要吸收能量436kJ、299kJ，则1molI₂（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。

(4)Bodensteins研究了反应：。温度为T时，在体积均为10L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中氢气的物质的量与反应时间t的关系如表：

起始物质	t/min	0	20	40	60	80
1molH2（g）、1molI2（g）	n（H2）mol	1	0.5	0.32	0.24	0.20

前40min的平均速率v（HI）=________。
Ⅲ．生命延续-心脏起搏器中的Li-I₂电池
(5)优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为，其工作原理如图所示：

①正极发生的电极反应式为________；
②放电时，转移0.6×6.02×10²³个电子，负极质量减少________g。

2 . 下列实验的操作、现象和结论正确的是

选项	实验目的	实验操作	现象和结论
A	鉴别食盐与亚硝酸钠	分别取少量溶液于试管中，再滴加少量酸性溶液	若溶液的紫红色不褪去，则该溶液为溶液
B	检验海带中是否含有碘元素	将海带灼烧、溶解、过滤、酸化，加入少量新制氯水后加入淀粉溶液	溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素
C	比较难溶物的大小	向等浓度的和混合溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液	先产生红褐色沉淀，说明
D	探究温度对水解平衡的影响	将25℃ 溶液加热到40℃，用pH计测量溶液pH变化	pH逐渐减小，说明温度升高，促进溶液水解

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海水提碘是从海藻中提取元素碘的技术。
Ⅰ．海带提碘(海带中碘元素以I^-形式存在)

(1)“氧化”过程涉及到的离子方程式是_______，设计实验检验氧化后所得溶液是否含I₂时，可取样于试管，滴加_______(填试剂名称)。
(2)加入浓NaOH溶液充分振荡，发生的歧化反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______；向分离得到的含I^-和的水溶液中加入45%硫酸，发生归中反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．获取重要的还原剂-HI
(3)H₂和I₂反应生成HI过程能量变化如图所示，1molH₂(g)、1molHI(g)分子中化学键断裂时分别要吸收能量436kJ、299kJ，则1molI₂(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。

Ⅲ．生命延续-心脏起搏器中的Li-I₂电池
(4)优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写P2VP)和I₂的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为，其工作原理如图所示：

①正极发生的电极反应式为_______；
②放电时，转移0.6×6.02×10²³个电子，负极质量减少_______g。

4 . 海洋是最大的资源宝库，可以提取钾、镁、溴、氯、碘等元素。下列说法正确的是

A．海带中富含碘元素，在海带中以碘单质形式存在

B．空气吹出法提取溴利用了溴的挥发性

C．海带提碘和海水提溴的关键步骤只有氧化，无需富集

D．分别向碘水、溴水加入，振荡后下层均呈现出紫色

5 . 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其中碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如图。

(1)步骤①所用硅酸盐仪器除酒精灯、瓷坩埚外，还有___________。
(2)写出步骤④中主要反应的离子方程式：___________。
(3)步骤⑤操作的名称为___________；若该步骤用的有机溶剂为苯，则得到的有机溶液的操作为充分振荡放气后，静置分层，___________，该步骤还可选择的有关试剂是___________(填标号)。
a．酒精                           b．四氯化碳                      c．饱和食盐水
(4)流程中后期处理用反萃取法：
碘的有机溶液
①碘单质与溶液(即浓溶液)发生反应的离子方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。
(2)与在的溶液中能发生反应，反应的化学方程式为___________。
(5)实验室常用碘量法测定某溶液中的含量。取该溶液，加入溶液，充分反应后，消耗溶液。则该溶液中的含量是___________。(离子方程式为)

6 . 海水资源非常丰富，为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验：
Ⅰ.从海带中提取碘单质，实验流程图如下：

回答下列问题：
(1)操作③中所用的玻璃仪器除了烧杯还有___________。
(2)若要测定A溶液中的浓度，取25mL A溶液用0.1的溶液进行滴定，若消耗溶液22.5mL，则含碘离子的溶液中的浓度为___________。
(3)步骤④中，向溶液A中加入稀硫酸和溶液提取碘，该过程的离子方程式为___________。
(4)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其主要操作步骤如图：

甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是___________。(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(5)步骤⑥是用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘，该过程用到的试剂是___________。
Ⅱ.海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

(6)步骤③反应的离子方程式为___________，步骤③从理论上考虑，下列物质也能吸收的是___________。
A．NaOH                    B．                    C．                           D．
若用浓溶液吸收，发生的反应为，若反应中有1.5mol电子发生转移，则吸收了___________g 。
(7)步骤⑤中蒸馏，该操作不需要下列仪器中的___________(填字母)。
a．       b．      c．      d．      e．       f．

7 . 海带、紫菜等藻类植物富含以碘化物形式存在的碘元素，以保护自身在退潮时不受空气中少量臭氧(O₃)的影响。下列流程可以从海带中提取碘单质：

(1)灼烧的目的是___________；操作③名称是___________；
(2)④中发生反应的离子方程式为___________；除了H₂O₂外，还能完成此步转化的有___________；
a．Cl₂     b．SO₂     c．O₂     d．FeCl₂溶液
(3)⑤需要用的主要玻璃仪器有___________，静置分层后，可以看到上层溶液呈___________色，下层溶液呈___________色，若想尽可能多地将I₂从水中提取到有机层中，下列操作可行的有___________；
a．充分振荡     b．多次萃取     c．换用酒精作为萃取剂
(4)我省深居内陆，居民可通过食用加碘食盐的方式补充碘元素的摄入，要测定食盐中的碘元素(以KIO₃形式存在)，可在酸性条件下加入KI将其转化为I₂进行定量检测，该转化的离子方程式为___________。

8 . Ⅰ.提取碘。高分子树脂吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如图：

已知：pH=2~3时，只能将氧化为，同时生成NO气体；
(1)步骤④“洗脱”反应的离子方程式为___________。
(2)经步骤①和④所得溶液中的：①___________④。(选填“>”、“<”“=”)
(3)步骤⑤“氧化”的离子方程式为___________。
(4)步骤⑤“氧化”没有选择氯气，而是选择了价格较高的，原因是___________。
(5)高分子树脂上吸附的还能用浓溶液洗脱，该反应的离子方程式是___________。
Ⅱ.利用海水可以缓解煤燃烧过程中排放的造成的环境问题，其工艺流程如图所示：

(6)天然海水(pH≈8)吸收含硫烟气后，会溶有、等分子或离子，需要用氧气进行“氧化”处理，写出参加反应的离子方程式：___________。
(7)“氧化”后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是___________。

9 . 海水提碘
“提取碘”存在以下两种方案。

①方案乙中“操作X”的名称是_____。
②该流程可循环利用的物质是_____。
③采用方案乙得到纯碘的产率较低，原因是_____。