1 . 通过下列实验可从I₂，的CCl₄溶液中回收I₂。


下列说法正确的是

A．NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2+2OH-=I-+IO+H2O

B．通过过滤可将水溶液与CCl4分离

C．向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞(如图)中含14个I-

D．回收的粗碘可通过升华进行纯化

2 . 为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是

A．步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色

B．步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A

C．试剂X可用硫酸

D．粗可用升华法进一步提纯

3 . 化学创造美好生活。下列应用实例与所述的化学知识没有关联的是

选项	应用实例	化学知识
A	利用聚苯乙烯制作泡沫包装材料	聚苯乙烯燃烧生成和
B	用作潜水艇中的供氧剂	与或反应生成
C	将液态植物油制成人造奶油	液态植物油能与发生加成反应
D	从海带灰中提取碘单质	海带灰中的可被氧化

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富．某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量．回答下列问题：
Ⅰ.从海带中提取碘．该小组同学按如图实验流程进行实验：

(1)步骤i中需要用到含硅酸盐材质的仪器有______（填仪器名称）。

(2)步骤iii中双氧水的作用是______（用离子方程式表示）。
Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。
用滴定的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为：，
(3)用酸式滴定管量取的水溶液时常需要排出气泡，操作是__________。
(4)小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点。

①提出猜想
猜想1：碘离子被______氧化；
猜想2：碘离子被步骤iii中过量的氧化；
②验证猜想

序号	实验操作	实验现象	结论
1	取少量原海带浸出液，加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉溶液，鼓入空气	待测液始终保持无色	猜想1不成立
2	将2mLKI溶液、2滴溶液、2滴淀粉溶液和1滴溶液混合配制待测液，用溶液滴定	______	猜想2不成立

③查阅资料   小组同学认为可能是反应速率不同造成的，氧化的速率______（填“快于”或“慢于”）还原的速率，导致待测液反复变为蓝色。
④优化设计   鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案____________。
⑤完成实验   小组同学修正方案后，取5.000 g干海带进行测定，消耗15.75 mL 溶液，则干海带中碘的含量为______mg/g（保留2位有效数字）。

5 . 下列原理或方法不能达到相应目的或现象的是

选项	目的或现象	原理或方法
A	去除汽车尾气中NO和CO	催化转化：
B	利用海带提取碘	经灼烧、溶解、过滤、氧化和萃取富集碘元素
C	维持血液的pH为7.35～7.45	血浆中和的浓度保持动态平衡
D	消除蚂蚁叮咬引起的皮肤不适	可涂抹饱和溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 海水化学资源开发利用中的提碘、提溴的部分过程如图所示。下列说法正确的是

A．I中操作①用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管

B．I中操作②的苯可用酒精代替

C．Ⅱ中SO2与Br2反应的化学方程式为：

D．Ⅱ中还原性：

7 . 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。从海带中提取碘单质，工艺流程如图。

请回答下列问题：
(1)步骤①操作时，除需要酒精灯、三脚架、泥三角外，还需用到的主要仪器是_____(填名称)。
(2)海带中碘元素的存在形式为_____(用化学符号表示)。
(3)步骤⑤的具体实验步骤为：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；
C.把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
G.从分液漏斗上口倒出上层溶液；
H.静止、分层。
①实验步骤的正确顺序为_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。_____。
②静止、分层后，下层溶液的颜色为_____。
(4)步骤④中的H₂O₂可用以下_____(填字母)试剂代替。
a.Cl₂               b.Na₂SO₃            c.NaCl
(5)步骤⑤中，某学生选择用CCl₄来萃取碘的理由_____。
(6)步骤⑥使用的是反萃取法，目的是富集碘元素，该步反应的离子方程式为_____。每消耗1molI₂转移电子数为_____。
(7)某同学制得的粗碘中含有少量Na₂SO₄，对粗碘进行提纯的装置如图所示，采用的分离方法是_____；为得到较多较高纯度的单质碘，A容器中可盛放的试剂为_____(填字母)。
a.冷水             b.热水          c.热氢氧化钠溶液

8 . 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：

(1)被称作绿色氧化剂的两个原因_______；_______
(2)实验操作②的名称为_______，操作②需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃仪器有_______，碘的溶液位于_______层(填“上”或“下”)，呈_______色。检验水层是否仍含碘单质的方法是_______。
(3)③是将富集在中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，方程式为，接下来④发生的反应方程式为_______。
(4)本实验中可以循环利用的物质是_______。

9 . 利用提供的实验仪器(夹持装置任选)和药品不能完成的实验是

实验仪器	分液漏斗、酒精灯、烧杯、蒸发皿、试管、漏斗、玻璃棒、三脚架、泥三角、双孔橡胶塞、胶头滴管、导管、石棉网
药品	溴乙烷、粗硝酸钾、硝酸、盐酸、、、、、蒸馏水

A．检验溴乙烷中的溴原子

B．验证元素非金属性：

C．重结晶法提纯硝酸钾

D．海带提碘实验中灼烧干海带

10 . 从海带中提取碘，经有机溶剂进行富集后，可用反萃取法将I₂单质从有机溶剂X中提取出来，其流程如图。下列有关说法错误的是

   

A．在萃取操作中可采用四氯化碳作为有机溶剂

B．操作过程中由悬浊液B得到碘单质需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

C．溶液C中碘元素主要以I－形式存在

D．反萃取法的优点在于能耗低且有利于有机溶剂的循环利用