1 . 海水中蕴含着丰富的化学物质，可从海水中提取Na、Mg等物质，下列说法正确的是。

A．已知粗盐中含有、、等杂质离子，试剂①可依次加入足量的、

B．试剂②④均为盐酸，工业上试剂③为溶液

C．操作①③相同，操作②④完全相同

D．工业制Na、Mg的副产品可循环使用

3 . 开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。下列说法正确的是

A．工业生产中步骤①的沉镁试剂为NaOH

B．步骤③中氯化镁晶体直接加热脱水可以得到无水氯化镁

C．步骤⑥中还需要的参与

D．实验室中步骤⑦可以通过如图装置完成蒸馏操作

4 . 海洋是巨大的资源宝库，大部分的镁是从海水中提取的。某课题小组模拟工业海水提取镁的工艺流程，设计了如图所示的方案：

已知：①海水和苦卤中都含有NaCl、Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等；
②苦卤是海水晒盐后剩余的溶液；
③如表所示为某品牌不同碱的价格：

试剂	NaOH	Ca(OH)2	Ba(OH)2	KOH
价格(元/吨)	2400	850	5300	5500

回答下列问题：
(1)工业生产的第1步操作中，试剂X选用表格中Ca(OH)₂的原因是___________。
(2)根据海水或苦卤的成分，为除去其中的杂质得到NaCl，可采取的措施如下：
①加入过量的Na₂CO₃溶液
②加入过量的BaCl₂溶液
③加入过量的NaOH溶液
④过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸
操作顺序为___________(填序号)。
(3)第II步操作中发生反应的离子方程式为___________。
(4)电解过程需要直流电源，与直流电源___________(填“正”或“负”)极相连的电极产生Mg，每产生12kgMg，在另一极产生气体的体积为___________L(标准状况)。
(5)MgCl₂溶液直接蒸干得不到无水MgCl₂，用平衡移动的原理解释原因___________，而将SOCl₂与MgCl₂·6H₂O混合并加热，可得到无水MgCl₂，写出SOCl₂与MgCl₂·6H₂O总反应的化学方程式___________。

9 . 下列有关化学与生活、生产、社会发展说法不正确的个数是
①煤的液化、蛋白质的颜色反应和焰色试验都涉及化学变化
②工业海水制取镁流程：
③工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料
④“臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
⑤太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
⑥石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异

A．2

B．3

C．4

D．5