1 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=13的溶液中：Na+、S2-、Al3+、ClO-

B．在中性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、

C．水电离出来的c(H+)=1×10-12的溶液中：、K+、、Fe2+

D．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、、

2 . 38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示

下列有关判断不正确的是

A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性

B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂

C．混合气体中的物质的量是0.2mol

D．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L

4 . 下列应用及对应化学反应的离子方程式均正确的是

A．工业制取漂白粉：

B．利用酸抑制水解：

C．用纯碱溶液处理水垢(型)：

D．电解饱和溶液制取金属镁：

5 . 某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是

A．S2-、NO、Ba2+、Na+	B．Na+、K+、SO、Cl-
C．NH、Ba2+、Cl-、HCO	D．SO、CH3COO-、Al3+、Mg2+

6 . 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．	B．
C．	D．

7 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、、S2－

B．含0.1 mol·L−1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、、

C．加入Al单质生成气体的溶液：Na+、、、Cl −

D．常温下，的溶液中：K+、Na+、I−、

8 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	向足量NaBr溶液中通入少量氯气，再加入淀粉KI溶液	溶液先变橙色，后变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B	取适量NaHCO3固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测	试管内温度上升，NaHCO3结块变为晶体	NaHCO3溶于水放热
C	向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至过量	产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解	碱性：NH3∙H2O＞Al(OH)3
D	取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管	产生红棕色气体	浓硝酸与炭反应产生NO2

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 一种从废钼钴催化剂中回收有价金属的工艺流程如图甲所示：

已知：I．废钼钴催化剂的主要成分如表。

主要成分
质量分数	44.61%	6.67%	13.98%

II．“酸浸”所得溶液中主要含有H⁺、Bi³⁺、Co²⁺等阳离子。
回答下列问题：
(1)钼酸铵中Mo元素的化合价为_______，其所含非金属元素的电负性由大到小排序为_______。
(2)“碱浸”时需在75℃条件下进行反应，且选择不同碱性试剂钼元素的浸出率随时间变化如图乙所示。则“碱浸”时的最佳条件为_______。

(3)“沉钼酸”时，一般控制反应温度为60℃，温度不宜太高的原因为_______。
(4)“沉铋”时，反应的离子方程式为_______。
(5)“氧化沉钴”时调节溶液，反应生成和，其离子方程式为_______。
(6)若通过该流程处理1kg废钼钴催化剂，得到的质量为0.1435kg，则Bi元素的回收率最接近_____(填标号)(Bi元素的回收率)。
A．70%　　　　　B．80%　　　　C．90%