2020届高考化学二轮复习题精准训练——化学反应原理大题-组卷网

2020高三·全国·专题练习

解答题-原理综合题 | 适中(0.65)

解题方法

热化学与化学平衡

1. 肼

与

是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。回答下列问题：
（1）T℃时，将一定量的

或

充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应

，保持温度不变，各物质的浓度随时间变化关系如下表：

时间	0	20	40	60	80	100
	0

①

代表________

填化学式

的浓度，

内，用

表示的化学反应速率为________。
②该反应的平衡常数

________。
③

时容器内混合气体的密度为________

。
④

时改变的条件是________，重新达到平衡时，与原平衡比较，

的体积分数将________

填“增大”“减小”或“不变”

。
（2）①已知

，相关化学键的键能如表所示。

化学键
键能	a	b	c	d

使

完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是_____

用代数式表示

。
②相同温度下，向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器中均充入

和

，三个容器的反应压强分别为

、

。在其它条件相同的情况下，反应进行到tmin时，

的体积分数如图所示，此时容器Ⅰ________

填“处于”或“不处于”

化学平衡状态，原因是________。

2020-02-26更新 | 140次组卷 | 1卷引用：2020届高考化学二轮复习题精准训练——化学反应原理大题

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2020高三·全国·专题练习

解答题-工业流程题 | 适中(0.65)

2. CuCl常用于有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等。工业上以黄铜矿

主要成分是

，含有少量

为主要原料制备CuCl的主要流程如下：

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：

白色

无色溶液

。
回答下列问题：

滤渣的主要成分是________

填化学式

。

溶液A中含有硫酸铜、硫酸铁，则在一定条件下黄铜矿与稀硫酸、氧气发生反应的化学方程式为_____。

①中发生反应的离子方程式为_________，当观察到__________现象，即表明反应已经完全。

②中的一系列操作是________。

已知：常温下

，

。若溶液A中

，加入氧化铜

忽略溶液体积变化

，使溶液中

恰好沉淀完全，此时是否有

沉淀生成_______

列式计算

。

已知：溶液中离子浓度

时可认为沉淀完全

。

工业上还可以利用铜电极电解饱和食盐水制备CuCl，阳极的电极反应式为________。

2020-02-26更新 | 124次组卷 | 1卷引用：2020届高考化学二轮复习题精准训练——化学反应原理大题

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2020高三·全国·专题练习

解答题-原理综合题 | 适中(0.65)

解题方法

热化学与化学平衡

3. 纳米级

由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取

的四种方法：

方法a	用炭粉在高温条件下还原
方法b	用葡萄糖还原新制的制备
方法c	电解法，反应为
方法d	用肼还原新制

（1）已知：

则方法a发生的热化学方程式是：____________
（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中

的浓度而制备纳米

，装置如下图所示：

该离子交换膜为____________离子交换膜

填“阴”或“阳”

，阴极区的pH值________

增大、减小、不变

。

忽略溶液体积变化

（3）方法d为加热条件下用液态肼

还原新制

来制备纳米级

，同时放出

，该制法的化学方程式为：____________。
（4）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的

分别进行催化分解水的实验： 2H₂O

2H₂↑+O₂↑△H＞。水蒸气的浓度

单位：

随时间t变化如下表所示。

序号	温度	0min	10min	20min	30min	40min	50min
①
②
③

①催化剂催化效率：实验②____________实验①

填“

”、“

”

。
②实验①前20min的平均反应速率

____________。
③对比实验的温度

____________

填“

”“

”或“

”

。

2020-02-26更新 | 77次组卷 | 1卷引用：2020届高考化学二轮复习题精准训练——化学反应原理大题

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17-18高二上·江西·阶段练习

解答题-原理综合题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

热化学与化学平衡电化学与化学平衡

4. 应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
Ⅰ.已知：①CH₃OH（g）+H₂O（l）=CO₂（g）+3H₂（g）   ΔH=+93.0kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)   ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1
③CH₃OH(g)=CH₃OH(l)       ΔH＝－38.19 kJ·mol^－1
则表示CH₃OH的燃烧热的热化学方程式为______________________________________________。
Ⅱ.在一定条件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g），在2L恒容密闭容器中充入1mol CO和2molH₂，在催化剂作用下充分反应。下图表示平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化的平衡曲线。回答下列问题：

（1）该反应的反应热ΔH_______0（填“>”或“<”），压强的相对大小：p₁_______p₂（填“>”或“<”）。
（2）压强为p₂，温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K=________________。
（3）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是________________________________。
A．容器内气体压强不再变化                  B．v（CO）：c（H₂）：v（CO₃OH）=1:2:1
C．容器内的密度不在变化                      D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.容器内各组分的质量分数不再变化
（4）某温度下在保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_________（填字母）。
A．向正反应方向移动        B．向逆反应方向移动        C．不移动
作出此判断的依据是__________________________________________________________________。