【推荐1】亚硝酸酰（Cl一N =O）是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl₂反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl₂(g)=2ClNO(g)。
(l）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝既板，涉及如下反应：
①2NO₂(g)+NaCl(s) NaNO₃(s)+ClNO(g)       ΔH₁   K₁
②4NO₂(g)+2NaCl(s) 2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)        ΔH₂          K₂
③2NO(g)+Cl₂(g) 2ClNO(g)       ΔH₂          K₃
ΔH₃与ΔH₃、ΔH₂之间的关系式为ΔH₃₌_____；平衡常数K₃=_______（用K₁、K₂表示）。
（2）已知几种化学键的键能数据如下：

化学键	NO中氮氧键	Cl-Cl键	Cl-N键	N=O键
键能/kJ/mol	630	243	a	607

则：ΔH₃+2a=___________kJ/mol。
（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl₂(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与t的关系如图A所示。

①反应开始到10min时，平均反应速率v(Cl₂)=_____mol/(L·min)；
②T₂时该反应的平衡常数K=______。
③NO的平衡转化率为___________。
（4）在密闭容器中充入NO(g)和Cl₂(g)，改变外界条件______ [压强、n(Cl₂)/n(NO)、催化剂接触面]，NO的平衡转化率变化如图B所示。X代表____________。

【推荐1】某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液H₂C₂O₄反应测定单位时间内生成的量来探究影响反应速率的因素。(已知草酸H₂C₂O₄是一种弱酸)
设计实验方案如表：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL0.1mol/LH2C2O4溶液	30mL0.2mol/LKMnO4溶液
②	20mL0.2mol/LH2C2O4溶液	30mL0.2mol/LKMnO4溶液

(1)图1装置中盛放A溶液的仪器名称是_______。

        图1
(2)硫酸酸化的KMnO₄与草酸H₂C₂O₄反应的离子方程式为_______。
(3)此实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响，若实验②在40s末收集了44.8mLCO₂(标准状况下)则在40s内v()=_______(忽略溶液混合前后体积的变化)。
(4)小组同学将图1的气体收集装置改为图2，实验完毕后，应先_______，再_______，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，还可以将量气管中的水换成_______。

(5)除了通过测定单位时间内生成CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定_______来比较化学反应速率。
(6)同学们在实验中发现反应速率总是如图3所示，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①产物 Mn²⁺(或MnSO₄ )是反应的催化剂；②_______。

                              图3

【推荐1】某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。
（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L^-1。

编号	酸的种类	酸的浓度/mol·L-1	酸的体积/mL	镁条质量/g
1	醋酸	1.0	10	2.0
2	盐酸	c	10	2.0

②实验步骤：a）检查装置（下图）的气密性后，添加药品；
b）反应开始后，___________________________(填写操作） ；
c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：____________。
（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

待测物理量	测定方法
①__________	量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入碱式滴定管中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．
②__________	_______________________________________

【推荐2】在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。
（1）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：
N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)。
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。

该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下，将一定量的N₂和H₂的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。
A．容器中混合气体的密度不随时间变化                 
B．单位时间内断裂3 mol H-H键的同时断裂6 mol N-H键
C． N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1:3:2          
D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
（2）容器容积为1L，T₂℃在起始体系中加入1 mol N₂、3molH₂，经过5 min反应达到平衡时放55.44kJ。保持容器体积和温度不变，若起始时向容器内放入2 mol N₂和6 mol H₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q___110.88 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO₂和3 molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比___。
（4）有可逆反应Fe(s)+CO₂(g) FeO(s) + CO(g) △H>0。
①若起始时把Fe和CO₂放入体积固定的密闭容器中，CO₂的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=______________（保留二位有效数字）。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO₂的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。升高温度________________；再通入CO_________________。
③该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：

从图中看到，反应在t₂时达平衡， 在t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）______________。（单选）
A．升温       B．增大CO₂浓度
④如果在t₃时从混合物中分离出部分CO，t₄~ t₅时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t₃~ t₅的V（逆）变化曲线____________________________。

【推荐3】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种食品添加剂。实验室用如图所示装置制备Na₂S₂O₅，实验步骤如下：

Ⅰ.向Na₂CO₃溶液中通入SO₂至溶液pH为4.1，生成NaHSO₃溶液；
Ⅱ.加入碳酸钠粉末至溶液PH为7～8；
Ⅲ.再通入SO₂至溶液PH为4.1；
Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na₂S₂O₅晶体。
（1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为___________________ 。
（2）Na₂S₂O₅能与水发生化合反应，反应后所得的溶液显酸性。用电离方程式表示溶液显酸性的原因：____________________。
（3）利用碘量法可测定Na₂S₂O₅产品中硫的含量。实验中必须使用的试剂有c₁mol·L^-1的标准碘溶液、c₂ mol·L^-1的标准Na₂S₂O₃溶液、NaOH溶液、淀粉溶液。已知：Na₂S₂O₅+2I₂+3H₂O=Na₂SO₄+H₂SO₄+4HI，2Na₂S₂O₃+I₂= Na₂S₂O₆+2NaI。请补全实验方案：将一定量的Na₂S₂O₅产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加入—定体积的过量c₁ mol • L^-1的标准碘溶液，充分反应后滴入NaOH溶液调节溶液pH至中性，____________________________。重复上述步骤2次，记录数据。
（4）含铬酸性废水中常含有+ 6价铬。利用Na₂S₂O₅和FeSO₄·7H₂O分两个阶段先后处理含Cr₂O₇^2-的废水， Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，实验结果如图。

①0～40 min内用Cr₂O₇^2-表示的平均反应速率为____________mol • L^-1 • min^-1。
②60～80 min内Cr₂O₇^2-与Fe²⁺发生反应的离子方程式为_________________ 。

【推荐2】丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：

已知：
(1) D生成E的反应类型为________；
(2) F的官能团名称为________；
(3) E的含苯环同分异构体共有________种(含E)；
(4) J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为________，H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为________。
(5) 利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)。
_______________________

【推荐3】D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：

（1）A的化学名称是___，C中含氧官能团的名称为___。
（2）F的结构简式为___。
（3）A生成B的化学方程式为___。
（4）写出C合成D的第二个反应的化学方程式___。
（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有___种（不含立体异构）。
①遇FeCl₃溶液发生显色反应   ②能发生银镜反应
（6）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。___
HC≡CHCH₂=CHCH=CH₂