【推荐1】I.铬、镍等过渡元素的单质、化合物在工业上有广泛的应用。
(1)基态镍原子核外共有_____种不同的能量的电子，3d能级上的未成对电子数为_____。
(2)Cu和Cr位于同一周期。
①向CuSO₄溶液中逐滴加入氨水，可得深蓝色晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O，其中心离子是_____(填元素符号)，配体是_____。
②Cr元素所在周期中原子电负性最大的是_____(不考虑零族元素)。
(3)过渡金属单质及其化合物是有机合成反应的重要催化剂。
例如：(苯甲醇)(苯甲醛)。
①苯甲醇分子中的碳原子的杂化类型是_____。
②苯甲醇、苯甲醛的沸点依次为206℃、179℃，造成二者沸点差异的主要原因是_____。
II.回答下列问题：
(4)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是_____。

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+

C．[Cu(NH3)4]2+的立体结构为正四面体形

D．在[Cu(NH3)4]2+配离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道

(5)向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH₃)₄]Cl₂晶体，深蓝色晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有_____。

【推荐3】铁系元素是人体必需的微量元素，Fe³⁺可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。
(1)铁元素位于元素周期表的_________区，其基态原子有___________种能量不同的电子。Fe³⁺的基态核外电子排布式为____________________。
(2)与SCN⁻互为等电子体且为非极性分子的化学式为__________(任写一种)。
(3)普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示(K⁺未画出)，平均每两个晶胞立方体中含有一个K⁺，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe³⁺与Fe²⁺的个数比为_________。普鲁士蓝与硫酸作用可形成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为______。

          图甲
(4)血红素铁(图乙)用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe²⁺与N原子间的化学键(若是配位键，需要用箭头加以表示)______________。

                       图乙

【推荐1】(1)写出基态As原子的核外电子排布式____________、基态碳原子的电子排布图________________，根据元素周期律，原子半径Ga__As，第一电离能Ga____As(填“大于”或“小于”)
(2)镍元素基态原子的电子排布式为____，3d能级上的未成对电子数为____；①C、N、O；②N、S、P；③C、N、Si；④N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为____；电负性：H、O、S电负性由大到小的顺序是____。B和N相比，电负性较大的是____；BN中B元素的化合价为____；从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为____。
(3)铬，铜，铁，锰等原子的基态电子排布式___，氯元素的基态原子的价电子层排布式是___________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____(填元素符号)，第一电离能I₁(C)、I₁(N)、I₁(O)由大到小的顺序为_____。
(4)基态Co原子核外电子排布式为__________________，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______(用具体元素符号表示)。
(5)基态Fe^3＋的M层电子排布式为____________，铝原子核外自旋方向相同的电子最多有________个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为______，基态磷原子的核外电子运动状态共有________种，其价电子排布式为____________。在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(6)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______，有__个未成对电子。光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。
(7)镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为____。元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu＝1958 kJ·mol^－1、I_Ni＝1753 kJ·mol^－1，I_Cu＞I_Ni的原因是_____________。
(8)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
①Si位于元素周期表第________周期第________族。
②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。
③用“＞”或“＜”填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
Al__Si	N_O	金刚石_晶体硅	CH4_SiH4

(9)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________。
(10)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为_______。
(11)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是____(填写元素符号)。

电离能	I1	I2	I3	I4	……
In/(kJ·mol－1)	578	1 817	2 745	11 578	……

②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。
③Ge元素可能的性质或应用有________。
a．是一种活泼的金属元素          b．其电负性大于硫
c．其单质可作为半导体材料       d．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
(12)下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是________(填字母)。

【推荐2】胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。
(1)写出铜原子价电子排布式：____；与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有____(填元素符号)。 
(2)向盛有CuSO₄溶液的试管里逐滴加入氨水至过量，现象是___________，相关的离子方程式为___________、____________。 
(3)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有______。 
(4)向该深蓝色溶液中加入乙醇后可观察到的现象是析出深蓝色晶体，析出晶体的化学式为______，实验中所加乙醇的作用是_____________

【推荐3】a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其中a与c的原子序数之和等于e的原子序数，上述五种元素的最外层电子数与原子半径的大小关系如图所示。请按要求回答下列问题：

(1)五种元素中，金属性最强的元素是_______(填元素符号)，这些元素形成的酸性最强的最高价含氧酸和碱性最强的碱形成的盐是_______(填化学式)。
(2)c、d、e三种元素可形成一种有毒气体，该气体分子的结构式为________。
(3)上述五种元素的基态原子中，未成对电子数为2的元素有________(填元素符号)。
(4)基态b原子中有____种不同能量的电子；其基态的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图呈_______形，该能级的轨道有_____个伸展方向。
(5)a元素的第二电离能____(填“大于”或“小于”)b元素的第二电离能，原因是_____。

【推荐2】是重要的半导体材料，（镓）、P、（砷）都是形成化合物半导体材料的重要元素．回答下列问题：
(1)基态原子的电子占据了_____________个能层，最高能级的电子排布式为_____________；
(2)元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是_____________（填元素符号）。、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________；
(3)三者的沸点由高到低的顺序是__________________，原因是____________________________；
(4)白磷是由分子形成的分子晶体，分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点．白磷易溶于,难溶于水，原因是________________________；
(5)采用（镓铟砷）等材料，可提高太阳能电池的效率。立方体形晶胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4个原子，则该晶胞中含有_____________个砷原子；
(6)晶体的晶胞结构与金刚石相似（如图），设晶胞的边长为表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为_____________。

【推荐3】钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。
(1)钛元素在周期表中的位置_______；基态钛原子价电子的轨道表示式为_______。
(2)钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为BaSO₄，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)；的空间构型为_______，其中S原子的杂化方式为_______。
(3)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX₄)的熔点如图所示，下列判断正确的是_______(选填字母序号)。

a.NaX均为离子晶体
b.随X半径的增大，NaX的离子键减弱，熔点逐渐降低
c.TiF₄的熔点反常升高是由于F电负性大，TiF₄为离子晶体，其余TiX₄为分子晶体
d.TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高
(4)钛酸钡的晶胞结构如图所示，在该晶胞结构中，钛离子、钡离子、氧离子的个数比为_______；该物质的化学式为_______；晶体中每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是_______；每个钛离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是_______；其晶胞参数约为apm，钛酸钡(式量为233)晶体的密度=_______g·cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A，用含a、N_A的代数式表示)

【推荐1】【化学—物质结构与性质】
（1）下列叙述正确的是________。
a．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
b．化合物硫氰化铁和氢氧化二氨合银中都存在配位键
c．KCl、HF、CH₃CH₂OH、SO₂都易溶于水，且原因相同
d．MgO的熔点比NaCl的高，主要是因为MgO的晶格能大于NaCl的晶格能
（2）氨基酸是蛋白质的基石，甘氨酸是最简单的氨基酸(结构如图)，

在甘氨酸分子中，N原子的杂化形式是_____，在甘氨酸分子中C、N、O原子的第一电离能从大到小的顺序是_______；氮可以形成多种离子，如N^3-、NH₂^-、NH₄⁺、N₂H₅⁺等，其中，NH₄⁺的空间构型是____。
（3）已知MO与CsCl的结构相似(如图所示)，MO晶体的密度为p g·cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个M²⁺的核间距为acm。写出Cs基态原子的价电子排布式______，MO的相对分子质量可以表示为_____。

【推荐2】[物质结构与性质]氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
（1）溴的价电子排布式为__________；PCl₃的空间构型为___________。
（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_________式发生:
A．CsICl₂=CsCl+ICl B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（3）根据下表第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ•mol﹣1）	1681	1251	1140	1008

（4）下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是
A． HCl B．HF C． SO₂ D． SCl₂
（5）已知COCl₂为平面形，则COCl₂中心碳原子的杂化轨道类型为___________，写出CO的等电子体的微粒_________（写出1个）。
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学 式为__________。已知该氧化物的密度是ρg•cm^﹣3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为_________cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）。
   

【推荐3】硼、碳、氮、磷、硫等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。
(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是___________(填字母)。
A．       B．
C．        D．
(2)氢、硼、碳、硫四元素的电负性由大到小的顺序为___________
(3)(CN)₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________。其σ键分别为___________型σ键。
(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为___________

(5)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和对应金属阳离子的半径。随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐渐升高，原因是___________

碳酸盐	MgCO3	CaCO3	SrCO3	BaCO3
热分解温度/℃	402	900	1172	1360
金属阳离子半径/pm	66	99	112	135

(6)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性 (晶体结构如图)。

①关于这两种晶体的说法，不正确的是___________(填字母)。
a．两种晶体均为分子晶体                                
b．两种晶体中的B﹣N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软     
d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是___________
(7)石墨的晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为ρg·cm^-3，C-C键的键长为r cm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则石墨晶体的层间距d=___________cm。