【推荐1】早在1913年就有报道说，在400℃以上AgI晶体的导电能力是室温时的上万倍，可与电解质溶液相比。
(1)已知Ag元素的原子序数为47，则Ag元素在周期表中的位置是_____________，属于_____区，基态Ag原子的价电子排布式为__________。
(2)硫代硫酸银(Ag₂S₂O₃)是微溶于水的白色化合物，它能溶于过量的硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液生成[Ag(S₂O₃)₂]^3-等络阴离子。在[Ag(S₂O₃)₂]^3-中配位原子是______(填名称)，配体阴离子的空间构型是______，中心原子采用_____杂化。
(3)碘的最高价氧化物的水化物有HIO₄(偏高碘酸，不稳定)和H₅IO₆(正高碘酸)等多种形式，它们的酸性HIO₄_____ H₅IO₆(填：弱于、等于或强于)。氯、溴、碘的氢化物的酸性由强到弱排序为______(用化学式表示)，其结构原因是______。
(4)在离子晶体中，当0.414<r(阳离子)：r(阴离子)<0.732时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知r(Ag⁺)：r(I^-)=0.573，但在室温下，AgI的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。I^－的配位数为______，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是_______。
a． 几何因素            b． 电荷因素             c． 键性因素

(5)当温度处于146～555℃间时，六方碘化银转化为α–AgI(如下图)，Ag⁺可随机地分布在四面体空隙和八面体空隙中，多面体空隙间又彼此共面相连。因此可以想象，在电场作用下，Ag⁺可从一个空隙穿越到另一个空隙，沿着电场方向运动，这就不难理解α–AgI晶体是一个优良的离子导体了。则在α–AgI晶体中，n(Ag⁺)﹕n(八面体空隙)﹕n(四面体空隙)= ______________。

【推荐2】东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素的基态价电子排布式为_____________，3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为______________，提供孤电子对的成键原子是_____________。
②氨的沸点_________（填“高于”或“低于”）膦(PH₃)，原因是__________________；氨是_________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由______________键形成的晶体。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。
②若合金的密度为dg/cm³，晶胞边长a=______________nm。

【推荐3】碳、氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题：
（1）P的基态原子核外电子排布式为______，其内层电子占据的原子轨道数为_______。
（2） N、O、P三种元素第一电离能最大的是______(填元素名称，下同），电负性最大的是______。
（3）丙烯腈（CH₂=CH-C≡N）是有机合成工业的重要单体，其中C原子的杂化类型有_____ , 1 mol该物质中含π键的数目为________。
（4）(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-组成的离子液体（也称为低温熔触盐）作为一种绿色溶剂，被广泛应用。该化合物中存在的作用力有__________。
a.范德华力     b．离子键       c．δ键        d.π键        e．配位键
（5）Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因是_______，FeO、NiO的晶体结构与NaCl晶体结构相同．其中Fe²⁺与Ni²⁺的离子半径分别为7.8×10^-2nm、6.9×10^-2nm 。则熔点FeO_______ (填“< ”、“> ”或“=” ) NiO，原因是_____________。
（6）磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞如下图所示。已知磷化硼晶体密度为ρ g/cm³，则磷化硼的晶胞的边长为_____pm （用含ρ的代数式表示．设阿伏伽德罗常数的值为N_A）。

【推荐1】钕铁硼永磁合金因其具有优异的磁性能而被称为“磁王”，钕铁硼永磁合金中含有铁、硼及大量的稀土元素钕。
（1）基态铁原子的价层电子排布图为___________________，铁元素所在周期第一电离能最大的主族元素是________(填元素符号)；已知基态钕(Nd)原子的价层电子排布式为4f⁴6s²，则基态钕原子核外共有__________种类型的能级分布。
（2）硼与氢能形成类似于烃的一系列分子，如B₂H₆、B₃H₉、B₄H₁₀等。
①B₂H₆、B₃H₉、B₄H₁₀三种物质的沸点由低到高的顺序为__________________________；
②乙硼烷的结构式可表示为（）已知反应B₂H₆+3O₂B₂O₃+2H₂O中被氧化的元素是氢元系，则H、B、O三种元素电负性由大到小的顺序为___________________；B₂H₆分子中有4个σ键、2个相同的大π键(多原子间共用多个电子形成的一种共价键)，则构成一个大π键的原子、电子数目分别为__________________________。
（3）硼酸分子中含有三个“-OH”，易溶于水，其易溶于水的主要原因是_________________。
（4）图1是三氧化二硼的一种球根模型图， 则硼原子、氧原子的杂化轨道类型分别为_____________。

（5）铁元素与氮元素也能形成种磁性材料，其晶胞如图2所示，该磁性材料的化学式为__________；若该晶体的密度为p，铁原子、氮原子的半径分别为r_(Fe)pm，r_(N)pm，则该晶胞的空间利用率为_______（设阿伏伽德罗常数的值为N_A）。

【推荐1】Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)的价电子排布图为：_________________________，基态磷原子的所有电子中有________种空间运动状态。
(2)Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是：________________________。
(3)无水硫酸铜为白色粉末溶于水形成蓝色溶液，则硫酸铜稀溶液中不存在的微粒间作用力有___________。
A．配位键                           B．金属键                           C．离子键                           D．共价键
E．氢键                                 F．范德华力
(4)N和P是同主族元素，但是分子中的键角大子分子中的键角，原因是：___________________________________________。为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如图所示。若晶胞参数为b nm，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为____________（列出计算式即可），和的最短距离等于____________nm（用含b的代数式表示）。

【推荐2】将过量的氨水慢慢滴加到硫酸铜溶液中，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液最终变成深蓝色。
(1)Cu的价电子轨道表达式为_______；在周期表中，Cu元素属于_______区。
(2)将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式：_______；由该过程可知_______(填“H₂O”或“NH₃”)与Cu²⁺形成的配位键更稳定。
(3)[Cu(NH₃)₄]SO₄中，若[Cu(NH₃)₄] ^2＋具有对称的空间构型，且当其中的两个被两个取代时，能到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄] ^2＋的空间构型为_______；SO的VSEPR模型名称为_______，1mol[Cu(NH₃)₄]SO₄含有σ键的数目为_______。[Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化学键类型有(填序号)_______；
①配位键     ②氢键     ③极性共价键     ④非极性共价键     ⑤离子键
向深蓝色溶液继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O，试分析加乙醇，析出深蓝色晶体的原因：_______。
(4)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H₂NCH₂COONa)即可得到配合物A，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键，请在图中用“→”表示出配位键_______。

(5)将Cu单质的粉末加入NH₃的浓溶液中，通入O₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_______。

【推荐3】第VA族元素氮、磷、砷、锑在生产、科研有着重要用途。
(1)乙腈常用于制备含氮有机化合物，与水混溶。乙腈分子中含有的σ键与π键数目之比为_______；能与水混溶的原因是_______。
(2)咪唑可作为铜的防锈剂而用于印刷电路版和集成电路。咪唑分子结构如图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_______杂化。

(3)与水会形成黄色的配离子，为避免颜色干扰，常在含溶液中加入形成无色的。由此推测与形成的配离子更稳定的配体是_______，配位原子是_______。
(4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为固溶体。四方晶胞如图所示。离子在晶胞中的配位数是_______，晶胞参数为apm、apm、cpm，该晶体密度为_______(写出表达式)。在中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为，则y=_______(用x表达)。

【推荐1】中国科学院上海微系统与信息技术研究所发明了一种新型基于单质碲和氮化钛电极界面效应的开关器件，该研究突破为我国发展海量存储和近存计算在大数据时代参与国际竞争提供了新的技术方案，该成果荣获2022年度中国科学十大进展。回答下列问题：
(1)工业上以铜阳极泥(主要成分)为原料提取碲(Te)，涉及如下反应：
Ⅰ．，
Ⅱ．
下列说法正确的是

A．中元素的化合价是+2价

B．氧化性强弱顺序为：

C．II中氧化剂是，氧化产物是

D．生成理论上转移电子

(2)氧、硫、硒、碲在周期表中位于同一主族。
①补全基态碲原子的简化电子排布式：___________，
②碲的最高价氧化物的水化物碲酸的酸性比___________(选填“强”或“弱”)，其氧化性比硫酸强。向碲酸中通入气体，若反应中生成的与的物质的量之比为2:1，写出反应的化学方程式___________。
(3)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：
   
①碳原子的杂化类型有___________种。
②该配合物中存在的化学键有___________(填字母)。
a．离子键             b．配位键             c．金属键
d．共价键             e．氢键
(4)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的原子有___________个；若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中原子与原子的最近距离为___________。(用含的代数式表示)
   

【推荐2】氮化镓(GaN)、磷化镓(GaP)、砷化镓(GaAs)材料都是半导体材料。请回答下列问题：
(1)写出基态P原子的核外电子排布式_______。
(2)GaN、GaP、GaAs具有相同的晶体类型，熔点如下表所示，分析其变化原因：_______。

晶体	GaN	GaP	GaAs
熔点/℃	1700	1477	1238

(3)GaAs可由(CH₃)₃Ga和AsH₃反应制得。在常温常压下，(CH₃)₃Ga为无色透明液体，(CH₃)₃Ga中Ga原子的杂化方式为_______；AsH₃分子的空间构型为_______；与AsH₃互为等电子体的一种微粒为_______。
(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F^-和O^2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=_______g·cm^-3。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为，则原子2的坐标为_______。

【推荐3】Co_xNi_(1-x)Fe₂O₄在磁性材料、电池材料、超硬材料和催化剂领域具有广泛的应用前景。
(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置是_______；该周期中不成对电子数最多的基态原子的价电子轨道表示式为_______。
(2)Co_xNi_(1-x)Fe₂O₄中Co、Ni的化合价都是+2，则Fe的化合价是_______。Fe³⁺比Fe²⁺更稳定的原因是_______。
(3)Co³⁺可以形成配合物[Co(NH₂—CH₂—CH₂—NH₂)(NH₃)₂Cl₂]Cl。
①该配合物中Co³⁺的配位数是_______。
②乙二胺与三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，三甲胺分子中氮原子的杂化类型为_______，C、N、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。分析乙二胺的沸点比三甲胺高很多的原因是_______。
(4)镍镧合金(LaNi_n)具有很强的储氢能力，其晶胞结构如图，其中n=_______。已知晶胞体积为9.0×10^-29m³，若储氢后形成LaNi_nH_5.5(氢进入晶胞空隙，晶胞体积不变)，则氢在合金中的密度为_______g•cm^-3(保留1位小数)。