【推荐1】回答下列问题
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．[Ne]

B．[Ne]

C．[Ne]

D．[Ne]

(2)Fe成为阳离子时首先失去___________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm^3＋价层电子排布式为___________。
(3)Cu^2＋基态核外电子排布式为___________。
(4)Fe位于元素周期表中第四周期___________族，基态Fe原子核外未成对电子有___________个。
(5)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高和最低的分别为___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

【推荐2】锂离子蓄电池能量高、循环寿命长和对环境友好的显著优点，其含氟类锂化合物电解质的稳定性一直受业界高度重视。LDFCB的结构如图所示：

（1）基态F原子电子的电子排布图(轨道表达式)为_______，基态Li原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______
（2）LDFCB中的碳、硼杂化轨道类型为________，其负离子水溶性_______(填“较好”或“不好”)，理由是_______。
（3）Li(CF₃SO₃)作为锂离子电池的电解质，在接收或失去Li⁺时形成新的正负离子而传递锂离子，新的正负离子化学式分别是_______、_______。
（4）锂晶体是体心立方结构(见图)，中心点坐标是________，若晶胞边长为apm，则锂原子的半径r为_________pm。

【推荐1】甲硅烷可用于制备多种新型无机非金属材料。
(1)原子与原子结合时，表现为正价，则电负性：___________H(填“>”“<”或“=”)，分子的空间结构为___________。
(2)利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。

①碳化硅晶体中每个原子周围距离最近的原子数目为________，的晶体类型是_______。
②基态原子的价层电子轨道表达式为___________。
(3)利用与可制得氮化硅()材料。
①热稳定性：___________(填“>”“<”或“=”)。
②中的键角___________中的键角(填“>”“<”或“=”)，其键角差异的原因是___________。

【推荐2】碳族元素及其化合物在国家工业领域有非常重要用途。回答下列问题：
(1)基态锗原子价层电子排布式为_______。
(2)干冰晶胞如图，顶点和面心是 分子。在干冰晶体中每个 分子周围有_______个 分子相邻。

(3)关于C、Si及其化合物的结构和性质， 下列叙述正确的是_______

A．分子稳定性： C2H6<Si2H6

B． 是原子晶体， 硬度：SiC>C(金刚石)

C．还原性： SiH4<CH4

D．Si的原子半径大于C原子半径， 难以形成 键

(4) 中碳原子的杂化轨道类型有_______。
(5)理论计算预测， 由汞(Hg) 、锗 (Ge) 、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图 a 所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成，设X的最简式的式量Mr， 则X晶体的密度为_______ (列出计算式)。

【推荐3】亚硝酰硫酸()是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量。

已知：亚硝酸在溶液中很不稳定，很快分解为和NO
(1)装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是_____，装置D最好选用_____(填序号)。
a．b．c．d．
(2)装置C中浓与在浓作用下反应制得。
①C中“冷水”的温度一般控制在20℃，装置C中温度过高产率降低的原因是_____。
②开始通时，反应缓慢，待生成少量后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是_____。
③请写出亚硝酰硫酸()遇水分解时发生反应的化学方程式_____。
(3)测定亚硝酰硫酸的纯度：准确称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，加入、60.00mL的标准溶液和溶液，然后摇匀。用草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.0mL。
已知：；。
达到滴定终点时的颜色变化为_____变为_____，亚硝酰硫酸的纯度为_____(精确到0.1%)。
(4)亚硝酰硫酸组成元素中，N、O、S第一电离能由大到小的顺序是_____，比较亚硝酰正离子与亚硝酸根的键角大小：_____(选填“>”、“<”或“=”)，从物质结构的角度简要解释原因_____。

【推荐1】中国科学院福建物质结构研究所合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料，并获得了该化合物的LED器件。回答下列问题：
(1)石墨烯(如图所示)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，其中C原子的杂化方式为_______，1号碳原子与相邻碳原子形成的键角为_______。

(2)在硼酸分子中，B原子与3个羟基相连，B原子的杂化轨道类型是_______，将“—OH”视为一个原子，硼酸分子的空间结构为_______；中，B原子的杂化轨道类型为_______，其中一个B—O键是配位键，孤电子对由_______(填元素符号)原子提供。
(3)硼与第VA族元素组成的化合物氮化硼(BN)、磷化硼(BP)、砷化硼的晶体结构与单晶硅相似。其中氮化硼(BN)和磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨涂料，砷化硼是一种超高热导率半导体材料。
①BN晶体的熔点要比BP晶体的熔点高，其原因是_______。
②的晶胞结构如图所示，已知阿伏加德罗常数的值为，若晶胞中B原子到As原子最近距离为apm，则该晶体的密度_______(列出含a、的计算式即可)。

(4)已知晶体是面心立方结构，其晶胞结构如图所示，晶胞中每个周围距离相等且最近的有_______个。

【推荐2】某小组探究不同阴离子与的结合倾向并分析相关转化。
资料：i．和均为白色，难溶于水。
ii．与能生成
iii．与结合倾向。
(1)探究与的结合倾向

	实验	滴管	试管	现象
	Ⅰ	10滴溶液	等浓度的和溶液	黄色沉淀
	Ⅱ		等浓度的和溶液	黄色沉淀

①由实验I推测：与结合倾向___________(填“>”或“<”)。
②取两等份浊液，分别滴加等浓度、等体积的和溶液，前者无明显现象，后者浊液变澄清，澄清溶液中价银的存在形式___________(填化学式)，推测：与结合倾向。
查阅资料：证实了上述推测。
(2)的转化

	实验	滴管	试管	现象
	Ⅲ	溶液	溶液	白色沉淀，振荡后消失
	Ⅳ	溶液	溶液	白色沉淀，逐渐变为灰色，最终为黑色沉淀

①写出实验III中白色沉淀消失的离子方程式___________。
②查阅资料：实验IV中黑色沉淀是中元素的化合价分别为和，写出实验IV中白色沉淀变为黑色的化学方程式___________。
③溶液可用作定影液。向溶液溶解之后的废定影液中，加入___________(填试剂)，可使定影液再生。
(3)资料显示：原子与结合比原子更稳定。与结构相似，但与结合倾向：，试从微粒空间结构角度解释原因___________。

【推荐3】过渡金属及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：
(1)基态的核外电子排布式为___________，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于___________(填“基”或“激发”)态。
(2)一种含Ti的催化剂X能催化乙烯、丙烯等的聚合物，其结构如图甲所示。X中，C原子的杂化类型有___________，含有的作用力类型有___________(填标号)，非金属元素电负性由大到小的顺序为___________。

A．键B．氢键C．配位键D．键          E.离子键
(3)分子中的键角为107°，但在离子中分子的键角如图所示，导致这种变化的原因是___________。

(4)已知第三电离能数据：，。锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是___________。
(5)黄铜矿是提炼铜的主要原料，其主要成分的晶胞结构如图。

①周围距离最近的数为___________。
②在高温下，黄铜矿的主要成分的晶体中金属离子可以发生迁移。若亚铁离子与铜离子发生完全无序的置换，可将它们视作等同的金属离子，在无序的高温型结构中，金属离子占据___________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。
③该晶胞上下底均为正方形，侧面与底面垂直，晶胞参数如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，请计算该晶体的密度___________。

【推荐1】金属钛（₂₂Ti）及其化合物广泛应用于航空航天，被称为“未来世界的金属”。
（1）按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于___区元素，钛元素基态原子未成对电子数为___个。
（2）某含钛化合物的化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂•H₂O，化合物中含有的化学键类型是___，0.5mol该配合物中含有的σ键数目是___。
（3）二氧化钛是很好的催化剂，可以催化如下反应：

化合物甲中，sp²杂化的碳原子个数与sp³杂化的碳原子个数之比为___；化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为___。
（4）二氯二茂钛（IV）在金属有机合成中应用较广。其结构式如图所示。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则二氯二茂钛（IV）中的大π键可表示为___。

（5）金属钛晶体的一种原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为___。六棱柱底边边长为acm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，Ti的密度为___g•cm^-3。

【推荐2】氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。
(1)水是制取H₂的常见原料，下列有关水的说法正确的是__(填序号)。
a.水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线形
b.1个H₂O分子中有2个由s轨道与sp³杂化轨道形成的σ键
c.水分子间通过H—O键形成冰晶体
d.冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似
(2)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键.
①尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C₁₆S₈)进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上(如图甲所示)，每个平面上下两侧最多可储存10个H₂分子。分子中C原子的杂化轨道类型为__，C₁₆S₈中σ键与π键数目之比为___，C₁₆S₈与H₂微粒间的作用力是__。

②氨硼烷化合物(NH₃BH₃)是一种新型化学氢化物储氢材料。请画出含有配位键的氨硼烷的结构式：__。
③某种具有储氢功能的铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂(晶胞结构如图乙)的结构相似，该晶体储氢后晶胞内原子个数比Cu：Au：H为__。

④MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图丙所示，已知该晶体的密度为ag•cm^-3，则晶胞的体积为___cm³(用含a、N_A的代数式表示，N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】石墨、石墨烯及金刚石是碳的同素异形体。
（1）以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Fe原子未成对电子数为________。设石墨晶体中碳碳键的键长为am，金刚石晶体中碳碳键的键长为bm，则a________（填“>”“<”或“＝”）b，原因是_______。
（2）比较表中碳卤化物的熔点，分析其熔点变化的原因是_________。

	CCl4	CBr4（α型）	CI4
熔点/℃	－22.92	48.4	168（分解）

（3）金刚石的晶胞如图1所示。已知ZnS晶胞与金刚石晶胞排列方式相同，若图1中a与ZnS晶胞中Zn^2＋位置相同，则S^2－在ZnS晶胞中的位置为________。

（4）石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯。

①在图3所示的氧化石墨烯中，采取sp³杂化形式的原子有________（填元素符号）。
②石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C与相邻C原子间键能的变化是________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）石墨烯具有很大的比表面积，有望用于制超级电容器。若石墨烯中碳碳键的键长为am，12g单层石墨烯单面的理论面积约为________m²（列出计算式即可）。