【推荐1】根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)
①连接仪器、___________、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________________，装置A中的试剂是___________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_______________________。
(2)验证 SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b，关闭a。能验证SO₂具有氧化性的化学方程式是：___________。
②若大量的SO₂通入NaOH溶液中，其化学方程式是：__________________。
③BaCl₂溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氯 水	氨 水
沉淀的化学式	___________	___________

写出其中SO₂显示还原性并生成沉淀的离子方程式___________________。

【推荐2】保险粉(Na₂S₂O₄)广泛应用于造纸、印染、环保、医药等行业，可以通过 NaHSO₃与NaBH₄反应制取。该物质具有强还原性，在空气中易被氧化，受热易分解，易溶于水、不溶于乙醇。请按要求回答下列问题：
I. NaHSO₃溶液的制备
(1)按下图装置制取NaHSO₃溶液，A装置中不宜使用98. 3%的浓H₂SO₄或稀H₂SO₄，原因是___________________;装置B的作用是_______________。

(2)反应后C装置中溶液pH = 4. 1,则C中生反应的离子方程式为_____________。
II.保险粉的制备
打开图(部分装置已省略)中活塞K通入氮气，一段时间后，关闭K。打开恒压滴液漏斗活塞，滴入碱性NaBH₄溶液(NaBH₄被氧化为NaBO₂和H₂O),在30〜40°C下充分反应。向反应后的溶液中加入乙醇，经冷却结晶、过滤得到Na₂S₂O₄ · 2H₂O晶体，再用乙醇洗涤、真空烘干脱去结晶水得到保险粉。
(3)E中发生反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(4)反应前通入N₂的目的是________       ;洗涤Na₂S₂O₄ • 2H₂O晶体，
使用乙醇的原因是________________;恒压滴液漏斗侧管的作用是____________;反应中合理的加热方式是_______________。
III.保险粉纯度的测定
(5)称量3.0 g样品溶于冷水配成200 mL溶液，取出25.00 mL于锥形瓶中，加入指示剂，用0.10 mol • L^-1碱性K₃[Fe(CN)₆]标准溶液滴定。滴定原理为：4[Fe(CN)₆]^3- +2S₂O₄^2-+8OH^-=4[Fe(CN)₆]^4-+4SO₃^2-+4H₂O(杂质不参与反应)。达到滴定终点时消耗标准溶液24.00 mL。
①样品中Na₂S₂O₄的质量分数为___________       (精确至0.1%)。
②下列操作会引起测定结果偏高的是__________。
A. 配制标准溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
B. 未用标准溶液润洗滴定管
C. 锥形瓶中有少量蒸馏水       
D. 滴定终点读数时俯视刻度线

【推荐3】硫代硫酸钠晶体()在医疗、化工等行业有重要用途。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在碱性或中性环境中能稳定存在，受热、遇酸易分解。实验室可用如图所示装置进行制备(部分夹持装置略去)。
   
步骤一：将S粉和装入到三颈烧瓶中；
步骤二：加热C装置并保持沸腾下通入气体，反应结束后停止通入；
步骤三：三颈烧瓶中的溶液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品。
(1)仪器a的名称为______，写出其中发生的反应方程式_________________，实验室制备一般选用70%的浓硫酸，而不用98%浓硫酸的原因是_______________。
(2)装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的试剂最好选用______。
a．饱和溶液                                                     b．饱和溶液
c．蒸馏水                                                                   d．饱和溶液
(3)写出C装置中的离子反应方程式：______________________。该实验也可以不用搅拌器搅拌，原因是________________。
(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是________。
(5)判断反应完全的标志是______，该装置的不足之处______。

【推荐1】氨为重要的化工原料，有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：       
a．CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) ΔH₁＝＋216.4 kJ·mol^－1
b．CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₂＝－41.2 kJ·mol^－1
则反应CH₄(g)＋2H₂O(g)CO₂(g)＋4H₂(g)　ΔH＝_________________________。
(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1 mol、3 mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
   
①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是________(填序号)。
A N₂和H₂的转化率相等               B 反应体系密度保持不变
C c(H₂)/c(NH₃ )保持不变 D c(NH₃ )/c(N₂)＝2
②p₁________(填“>”、“<”、“＝”或“不确定”，下同)p₂；反应的平衡常数：B点________D点。
③C点H₂的转化率为________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气的平均速率：v(A)________v(B)。
(3)N₂H₄可作火箭推进剂，NH₃和NaClO在一定条件下反应可生成N₂H₄。
①写出NH₃和NaClO反应生成N₂H₄的化学方程式________________________________。
②已知25 ℃时，N₂H₄的水溶液呈弱碱性：N₂H₄＋H₂ON₂H₅⁺＋OH^－K₁＝1×10^－a N₂H₅⁺＋H₂ON₂H₆²⁺＋OH^－　K₂＝1×10^－b25 ℃时，向N₂H₄水溶液中加入H₂SO₄，欲使c(N₂H₅⁺)>c(N₂H₄)，同时c(N₂H₅⁺)>c(N₂H₆²⁺)，应控制溶液pH的范围为__________________________________(用含a、b的式子表示)。

【推荐2】目前，处理烟气中常采用两种方法：碱液吸收法和还原法。
I．碱液吸收法
已知常温下：第一步：用过量的浓氨水吸收，并在空气中氧化；
第二步：加入石灰水，发生反应 K。
(1)25℃时，溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)，并说明理由：___________。在该溶液中：______________________。___________
(2)0.1mol/L下列溶液中，溶液中由大到小的顺序是___________。
①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥
(3)第一步氧化的目的是将硫元素全部转化为，该过程中溶液pH___________(填“升高”“不变”或“降低”)。
(4)计算第二步中反应的K=___________。
(5)测定一定浓度的溶液pH与温度的关系曲线如图所示，下列分析错误的是___________。

A．c点水解程度最大	B．水解是吸热过程
C．a→b段水解平衡向右移动	D．b点溶液中的最大

(6)用过量的溶液吸收的离子方程式：___________。
Ⅱ．水煤气还原法
已知：① ；
② ；
③CO的燃烧热。
(7)表示液态硫的燃烧热的热化学方程式为___________。
(8)反应②中，正反应活化能___________(填“>”“<”或“=”)。
(9)在一定压强下，发生反应①。平衡时的转化率与投料比的比值、温度T的关系如图所示。比较平衡时CO的转化率：N___________M(填“>”“<”或“=”，下同)。逆反应速率N___________P。

(10)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入、2molCO和发生反应①、②，第5min时达到平衡，测得混合气体中、的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。
①该温度下，反应②的平衡常数K为___________。(填数值)
②其他条件不变，在第7min时缩小容器体积，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】在某温度时按n(N₂)：n(H₂)=1：3的比例将混合气体投入密闭容器中反应：N₂(g)+3H₂(g)═2NH₃(g) △H＜0；
(1)在恒容条件下该反应达到化学平衡状态的依据是_______(选填序号)。
a.v(H₂)：v(N₂)=3：1　　　b.气体的平均摩尔质量不变
c.气体的密度不变　　　　d.容器内压强保持不变
(2)反应达到平衡后，某时刻改变下列条件_______，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大。
a.升温　　　b.加压　　　c.增大c(N₂)　　　d.降低c(NH₃)
(3)某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH₃反应的影响。实验结果如图所示(图中T₂和T₁表示温度，n表示起始时H₂的物质的量)：

①图象中T₂和T₁的关系：T₂____T₁(填“>”、“＜”、“=”或“无法确定”)。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最大的是_______(填字母)。
③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H₂的转化率为60%，则平衡时N₂的物质的量浓度为_______mol•L^﹣1。

【推荐1】亚氯酸钠(NaClO₂)和ClO₂都是重要的漂白剂。
(1)草酸(H₂C₂O₄)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO₃，可较安全地生成ClO₂，反应的离子方程式为_______。
(2)自来水用ClO₂处理后，有少量ClO₂残留在水中，可用碘量法做如下检测(已知ClO₂存在于pH为4~6的溶液中，存在于中性溶液中)：
①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO₂与碘化钾反应的化学方程式：_______。
②已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10^-4mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至恰好反应，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，判断达到滴定终点的方法是_______。该水样中ClO₂的浓度是_______mg·L^-1。
(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO₂)。

①装置A中产生的ClO₂气体，在装置C中反应生成NaClO₂，写出生成NaClO₂的化学方程式：_______。将NaClO₂溶液在一定条件下处理即可得到NaClO₂晶体。
②装置B的作用是_______。
③某同学认为上述装置并不完整，其原因是_______。

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效净水剂.已知:K₂FeO₄易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于浓KOH 溶液,在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定.某小组同学用下图装置制备并探究
K₂FeO₄的性质.制备原理:
3Cl₂＋2Fe(OH)₃＋10KOH＝2K₂FeO₄＋6KCl＋8H₂O,装置如图所示(夹持装置略)
   
(1)盛放二氧化锰的仪器名称___________________,装置C的作用是____________________。
(2)装置A 中反应的化学方程式是________________________________________。
(3)实验时采用冰水浴的原因是____________________,此装置存在一处明显缺陷,请指出____________。
(4)K₂FeO₄粗产品含有Fe(OH)₃、KCl等杂质,一般用75％乙醇进行洗涤,其目的是_____________________。
(5)查阅资料知,K₂FeO₄能将 Mn^2＋氧化成 MnO₄^－.该小组设计如下实验进行验证:

关闭K,左烧杯溶液变黄色,右烧杯溶液变紫色.检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因,需要的试剂是__________。写出K₂FeO₄氧化Mn^2＋ 的离子方程式: ___________________.

【推荐3】将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。
(一)猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO₃，理由：___________(用化学反应方程式表示)。
猜想二：固体为Cu(OH)₂，理由：Na₂CO₃溶液呈___________(填“酸”或“碱”)性。
猜想三：固体为Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。
(二)资料查阅：
①Cu(OH)₂和CuCO₃晶体均不带结晶水；
②Cu(OH)₂、CuCO₃受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
(三)设计与实验：
I.固体的获取：
(1)将反应后的固、液混合物经_______、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
(2)判断固体已洗净的方法及现象______
II.用下图所示装置，定性探究固体的成分。

(3)若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想________正确；
(4)若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想_______正确；
(5)小组同学将装置按A、_______、______(填“B”、“C”)的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为_______，C中的现象为_______。
结论：固体为Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。
III.固体成分定量测定：
已知Cu(OH)₂的分解温度为66℃∽68℃，CuCO₃的分解温度为200℃∽220℃。设固体的组成为aCu(OH)₂•bCuCO_3.小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，

请根据图示回答下列问题：
(6)写出AB、CD段发生反应的化学方程式：
AB段：________；
CD段：_______；
(7)通过计算可得：a∶b=_______。
(8)若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：_______。