下列不能用勒夏特列原理解释的是
| A．H2、I2(g)、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 |
| C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
| D．合成氨工业中使用高压以提高氨的产量 |
19-20高二下·江苏宿迁·期中 查看更多[8]
更新时间：2020-05-18 20:21:33
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【推荐1】对于反应2A(g) + xB(g)
4C(g)达到平衡时 C的浓度为1.5 mol·L-1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.8 mol·L-1，则x的值为（ ）
4C(g)达到平衡时 C的浓度为1.5 mol·L-1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.8 mol·L-1，则x的值为（ ）| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
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解题方法
【推荐2】使用SNCR脱硝技术的原理是6NO(g)+4NH3(g)
5N2(g)+6H2O(g)，如图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是
5N2(g)+6H2O(g)，如图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是| A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应 |
| B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率 |
| C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为900℃ |
| D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为1.5-2.0 |
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【推荐3】一定条件下，在容积恒定的密闭容器中，加入2molCH4和2molH2O，发生如下反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，ΔH=akJ·mol−1(a＞0)。下列说法不正确的是（ ）
CO(g)+3H2(g)，ΔH=akJ·mol−1(a＞0)。下列说法不正确的是（ ）| A．当容器内H2的物质的量n(H2)=3mol时，反应放出热量akJ |
| B．当CH4与H2的反应速率3v正(CH4)=v逆(H2)时，反应达到化学平衡状态 |
| C．若保持温度不变，当容器内气压不再变化时，反应达到化学平衡状态 |
| D．反应达到化学平衡状态后，再加入1molH2O，CH4的体积分数φ(CH4)将减小 |
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【推荐1】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)
zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.90mol·L-1。下列有关判断正确的是（ ）
zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.90mol·L-1。下列有关判断正确的是（ ）| A．x+y>z | B．平衡向逆反应方向移动 |
| C．B的转化率减小 | D．C的体积分数减小 |
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【推荐2】在一密闭容器中，反应aA(g)
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的1.8倍，则
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的1.8倍，则| A．平衡向正反应方向移动了 | B．平衡向逆反应方向移动了 |
| C．物质A的质量分数增加了 | D．a<b |
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【推荐1】在一定温度下，对已达到平衡的反应：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3，向其平衡后的溶液中做如下处理，将导致平衡向左移动的是
3KCl+Fe(SCN)3，向其平衡后的溶液中做如下处理，将导致平衡向左移动的是| A．加入少量氯化钾固体 | B．加水稀释 |
| C．加入少量FeCl3固体 | D．加入少量KSCN固体 |
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【推荐2】如图所示，与对应的叙述相符的是
| A．图甲表示反应：4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1<T2，b点处NO2的转化率最大 |
| B．图乙表示某条件对2A(g) +B(g)==3C(g)的影响，乙一定使用了催化剂 |
| C．图丙表示的某可逆反应是吸热反应，该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能 |
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应:2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH>0 |
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qZ(g)ΔH>0，m＋n<q达到平衡时，下列说法正确的是
