【推荐2】催化剂的研究一直是一个重要的领域。根据所学知识，回答下列问题：
I．铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。
(1)基态氧原子中，核外电子有___________种空间运动状态，能量最高的电子的电子云在空间有___________个伸展方向。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态的铁原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为___________。
Ⅱ．我国科研人员研制出了(M为、等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度、压强分别降到了、，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
(3)在元素周期表中位于___________区。
(4)第三电离能：___________(填“”或“”)，原因是___________。
Ⅲ．、、、是常见的无机非贵金属光催化剂等。
(5)铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则其中绿色对应的辐射波长为___________(填标号)。
A．       B．       C．

【推荐3】硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。
(1)已知CaC₂与水反应生成乙炔。请回答下列问题：
①将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液中生成Cu₂C₂红棕色沉淀，Cu⁺基态核外电子排布式为_______。
②CaC₂中C与O结构相似，1molO中含有的π键数目为_______。
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______。
(2)硼酸溶于水生成弱电解质-水合硼酸B(OH)₃•H₂O，它电离生成少量[B(OH)₄]^-和H⁺，则[B(OH)₄]^-的空间构型为_______，含有的化学键类型为_______(填字母)。
A.共价键     B.离子键     C.σ键     D.π键     E.配位键；
(3)Cu₃N的晶胞结构如图，N^3-的配位数为_______，Cu⁺半径为apm，N^3-半径为bpm，Cu₃N的密度为_______g•cm^-3(阿伏加德罗常数用N_A表示)

【推荐2】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为___、___；
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是___和___；
（3）Q属于第___周期，它的核外电子排布式为___________；
（4）1mol YZ₂中含σ键___mol，π键___mol．

【推荐3】根据所学知识回答下列问题。
（1）CS₂是一种常用的溶剂，CS₂的分子中存在__个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是__，键长较长的是__。
（2）氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是__(填分子式)。
（3）SO₂与CO₂分子的立体结构分别是__和__，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__(写分子式)，理由是__。
（4）醋酸的球棍模型如图1所示。

①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有__；
②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是__(填选项字母)。
A.极性键        B.非极性键       C.配位键       D.离子键

【推荐1】A、B、D、E、M、X、Y、Z是前30号元素，原子序数依次增加。A原子是周期表中半径最小的原子；B的基态原子次外层有2个电子，最外层有3个未成对电子；D原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子相反；E的价层电子排布式为；M和D形成的化合物是引起酸雨的主要大气污染物；常温下，X的单质是一种黄绿色的气体；Y的+3价离子的3d轨道为半充满状态，Z与Y元素位于同一周期，且最外层有一个未成对电子。
(1)D、E、M分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为(填离子符号)___________。
(2)元素B基态原子的核外电子排布式为___________，电子的空间运动状态有___________种，它与同周期相邻的两种元素中的第一电离由大到小的顺序是___________(写元素符号)。
(3)Z与D形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为___________；
②D的配位数是___________；
③D周围最近的D有___________个；
④距离Z最近D的为___________个；
⑤此晶体的密度为___________ ；(已知晶胞参数为anm)
⑥此化合物先加稀硫酸溶解，再滴加足量的浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，深蓝色溶液中阳离子的化学式为___________，该离子含有___________mol键，其中配位体为___________分子(填“极性”或“非极性”)，空间构型为___________；
(4)基态M原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形，将通入溶液中反应的离子方程式为___________；
(5)分子中键角比中键角___________；(填“大”或“小”)
(6)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，C原子的杂化类型为___________，的石墨烯中由C原子连接成的六元环的物质的量约为___________，含有___________键。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接___________个六元环，六元环中最多有___________个C原子在同一平面。
(7)的晶体结构与金刚石类似。的晶体类型为___________，晶体中原子与键的数目之比为___________。

【推荐2】镍铬钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铬、镍、碳等元素。
请回答下列问题：
（1）镍的基态原子核外价层电子排布式为_______________，基态Fe³⁺有_____种不同运动状态的电子，基态铬原子有__________个未成对电子。
（2）配合物[Cr(H₂O)₆]³⁺中，与Cr³⁺形成配位键的原子是_______________（填元素符号），铬的高价化合物可将CH₃CH₂OH 氧化为CH₃CHO，CH₃CHO 中—CH₃和—CHO 中碳原子的杂化方式分别为_______________、___________________。
（3）镍能与CO 形成Ni(CO)₄，常温下Ni(CO)₄是无色液体，易溶于有机溶剂，推测Ni(CO)₄是__________晶体，组成Ni(CO)₄ 的三种元素电负性由大到小的顺序为_______________（填元素符号），CO 分子中π键与σ键的个数比为_______________。
（4）NiO 的立方晶体结构如图所示，则O^2-填入Ni²⁺构成的________空隙（填“正四面体”、“正八面体”、“ 立方体”或“压扁八面体”）。NiO晶体的密度为ρg·cm^-3，Ni²⁺和O^2-的半径分别为r₁pm和r₂pm，阿伏伽德罗常数值为N_A，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________________________________。

【推荐3】已知 A、B、C、D 均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l。
(1)在第2周期中，第一电离能大于B的元素有_______种。
(2)A的最简单气态氢化物分子的空间构型为___；H₂B在乙醇中的溶解度大于H₂C， 其原因是___。
(3)中，A原子轨道的杂化类型是_____________，与 互为等电子体微粒的化学式为________________(写出一种即可)。
(4)D(OH)₂难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式________________。
(5) D₂B的晶胞如图所示，已知晶体的密度为g‧cm^-3，阿伏加 德罗常数为N_A，则晶胞边长为_______________cm(用含 、N_A的式子表示)。

【推荐1】如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)⑩号元素最高能级的电子占据的原子轨道电子云轮廓为______形。
(2)第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有______种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是______(填化学用语)。
(3)元素⑥⑧可形成共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该分子为______(填“极性分子”或“非极性分子”)，晶体类型为______。
(4)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是______(填标号)。

A．电负性：②＞③

B．氢化物的稳定性：③＞⑦

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④＞⑤

D．氢化物的沸点：③＞⑦

【推荐2】某钠离子电池以的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，作正极材料，作负极材料。
(1)与环氧丙烷()在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。
①是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
②环氧丙烷中，原子的杂化轨道类型是___________杂化。
③沸点：环氧丙烷___________(填“>”或“<”)，解释其原因：___________。
(2)溶液与溶液混合可制备晶体。
①基态原子的电子排布式是___________。
②的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，被称为拟卤素。
i．与反应的生成物的结构式分别是、___________。
ii．有酸性但乙炔无明显酸性，的酸性比乙炔的强的原因是___________。
(3)钠离子电池的正极材料在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如下。

①中存在的化学键有配位键、___________。
②该时刻的晶胞所示的中，x=___________。

【推荐3】我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。
（1）基态钴原子的核外电子排布式为___________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为_____________。
（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属_____________分子（选填“极性”“非极性”），其立体构型为_____________。
（3）橙红色晶体羰基钴[Co₂(CO)₈]的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于_____________晶体。
（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如图所示，分子内的作用力不可能含有_____________（填序号）。

A离子键               B共价键                 C金属键          D配位键               E氢键
（5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图所示，已知钨的摩尔质量为M g/mol，钨原子的半径为a pm。则钨的密度为ρ＝_____________g·cm^-3。（只需列出计算式，不需化简）