【推荐1】有M、V、W、X、Y、Z六种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；M元素的一种核素原子核内无中子，Z元素原子的最外层只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。V的单质在空气中含量最高。回答下列问题：
（1）M的一种核素中质子数为中子数的，则该核素的名称为__。
（2）Z的元素符号为__。
（3）X元素的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式为__。
（4）Y的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为__。
（5）非金属性W__Y（填大于或小于）
（6）用一个方程式证明W和Y的非金属性强弱__。
（7）实验室中，V的最高价氧化物对应的水化物可用Y的最高价氧化物对应的水化物制得，写出相应的化学反应方程式___。

【推荐3】有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A元素原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C元素原子最外层中有2个未成对电子。已知C、D、E元素原子核内的质子数均与中子数相等，且C元素可分别与A、B、D、E生成型化合物，在中，D与C的质量比为7:8，在中，E与C的质量比为1:1。
请回答下列问题：
（1）写出A、E两种元素的元素符号：A ____________ 、E ____________ 。
（2）写出D元素原子的核外电子排布式： ____________ 。
（3）指出E在元素周期表中的位置： ____________ 。
（4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小： ____________ （填元素符号，下同）。
（5）比较D元素和E元素的电负性的相对大小： ____________   。

【推荐1】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题：
(1)氢化钠()是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂的电子式为___________。
(2)钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态钛的价层电子排布式为___________。
(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度()而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、与进行合成，则涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是___________，键角：___________(填“”或“”)。
(4)咔唑()是一种新型有机液体储氢材料，它的沸点比(   )的高，其主要原因是___________。
(5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
   
①距离原子最近的原子个数是___________。
②铁镁合金的化学式为___________。
③若该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数为N_A，则该合金的密度为___________。
④若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________L。

【推荐2】氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位。
(1)写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式_________________。
(2)NF₃的分子构型为__________，NO₃^-的空间构型为______，1molNO₃^-中含有的σ键的数目为：_________。
(3)氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式________。
(4)元素第一电离能的大小：As______（填“”或“＝”）Ga，原因是__________。
(5)相同条件下，在水中的溶解度：NH₃（填“”或“＝”）PH₃，原因是__________。
(6)已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为cpm。则砷化镓的化学式为________，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为_______pm（用含c的式子表示），砷化镓的密度为_______g/cm³（设N_A为阿伏伽德罗常数的值，用含c、N_A的式子表示，原子量：Ga-70，As-75）。

【推荐3】按要求回答下列问题
(1)中国古代四大发明之一-黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃ + 3C+SA + N₂↑+ 3CO₂↑(已配平)
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_______。
②在生成物中，A的电子式_______，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______。
③已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______。
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为_______，Q²⁺的未成对电子数是_______。
(3)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
①O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______。
②H₂Se的酸性比H₂S_______(填“强”或“弱”)。气态SeO₃分子的价层电子对互斥模型为_______，SeO离子中Se的杂化方式为_______。
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是_______。
(5)已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体的配合物，其组成均为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
b.向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c.沉淀完全后分别过滤，经洗涤干燥后称量，发现绿色晶体产生沉淀的质量为紫色晶体产生沉淀质量的三分之二。则绿色晶体的配合物为_______。

【推荐2】化学在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题I：
(1)基态Ti原子的电子所占据的最高能层符号为___________，N、O、的电负性由大到小的顺序是___________。
(2)是一系列化合物，向含的溶液中加入足量溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2。
①的模型为___________。
②含有的化学键类型有___________(填序号)。
A极性共价键          B．配位键          C．金属键          D．氢键
③能准确表示结构的化学式为___________。
(3)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：

①该晶体的一个完整晶胞中含有___________个原子
②真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让在其中传导，已知为价，为价，则价与价的原子个数比为___________，设阿伏加德罗常数为，则晶体的密度为___________。
II.下图为石墨和石墨烯的结构示意图。石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。

(4)下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是_____。
A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
B．石墨中的碳原子采取杂化
C．石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力
D．层内碳原子间存在共价键
E．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子
(5)石墨可用作锂离子电池的负极材料，嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成学式为的嵌入化合物，某石墨嵌入化合物的平面结构如图所示，则_____；若每个六元环都对应一个，则化学式为___________。

【推荐3】铁是人体内不可或缺的微量元素，其配合物的研究也是当今科研的重点之一。
基态Fe原子的价层电子轨道表达式为________________________________；同周期元素中，基态原子的未成对电子数比Fe多的元素为________填元素符号。
常温下，五羰基铁为黄色液体，其晶体类型为________________；CO与互为等电子体，二者中沸点较高的是________，原因为________________________。
普鲁士蓝的化学式为，碳原子与形成配位键，其中提供孤电子对的是________填元素符号，中碳原子的杂化方式为________，1mol普鲁士蓝中所含键的数目为________________。
邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛() 均能与溶液反应生成紫色配合物。对羟基苯甲醛在水中的溶解度略大于邻羟基苯甲醛在水中的溶解度，原因为________________________________________________________。
某含铁化合物的长方体晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为________________，晶胞中距离Fe原子最近的S原子有________个，若阿伏加 德罗常数的值为，则该晶体的密度为________________________用含有、a、b的代数式表示。

【推荐1】Cu的导电性能好，在电气工业中有着广泛的应用，石墨为常见导体，是制作电极的良好材料，Si是优良的半导体材料。回答下列问题：
(1)Cu的价电子排布式为_______。第二电离能(I₂)比较，I₂(Cu)_______I₂(Zn)(填“大于”或“小于”)，原因是_______。
(2)Cu₂O有半导体性质，不溶于水，可溶于氨水生成[Cu(NH₃)₂]⁺，1mol[Cu(NH₃)₂]⁺中共价键的数目为_______。
(3)石墨中C的杂化方式为_______。α-石墨和β-石墨结构如图(a)、(b)所示，已知：C(α-石墨，s)=C(β-石墨，s)     ΔH=+0.586kJ·mol⁻¹，ΔH数值小，易转化。请从石墨晶体结构的角度分析ΔH数值小的原因是_______。

(4)Si半导体掺杂VA族元素，使导电性增加，如：Si+As→SiAs，As的价电子仅有1个未成键，该电子可在半导体内移动。则As与最近的Si原子间形成的立体构型为_______。
(5)高导电紫铜常用CaB_x提高导电率，CaB_x晶胞如图(c)所示，B原子全部组成正八面体，各个顶点通过B—B键连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性，则x=_______，B原子半径为r nm，则晶胞参数a =_______nm。

【推荐3】晶体具有周期性微观结构，呈现出许多特性，可用于制造各种材料。
(1)干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等。

   

①1个分子周围有______个紧邻的分子。
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子个数比为______。
(2)晶体与晶体结构相似。

   

熔点远高于，结合下表说明理由______。

晶体	阴阳离子间距/pm	熔点/℃
	276	801
	212	1960

(3)白光材料中的配位原子为______(填元素符号)；中，与O之间的化学键不可能是______(填选项)。
a．配位键       b．键       c．键       d．极性键
(4)超高热导率半导体材料砷化硼()的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的坐标为______。已知阿伏加德罗常数的值为，若晶胞的密度为，则晶胞中最近的两个砷原子之间的距离为______cm(列出含a、的计算式即可)。