【推荐1】已知元素X和Y的核电荷数都小于18，最外层电子数分别为n和（m-5），次外层分别有（n+2）个和m个电子。甲和乙分别为元素X、Y的最高价氧化物的水化物。
（1）元素名称X为____________________，Y为____________________。
（2）甲的化学式是____________________，乙的化学式是____________________。
（3）甲与乙反应的离子方程式是___________________。

【推荐2】硅及其化合物有许多用途，回答下列问题：
(1)基态Si原子价层电子的排布图（轨道表达式）为_________，含有长硅链的化合物不是氢化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一种形状的原子轨道，该原子轨道的形状为___________。
(2)SiF₄分子的立体构型为_______形，SiCl₄的熔、沸点均高于SiF₄，主要原因是________________。
(3)SiF₄可KF反应得K₂SiF₆晶体，该晶体可用于制取高纯硅，K₂SiF₆晶体中微观粒子之间的作用力有______。
a.离子键             b.共价键             c.配位键             d.分子间作用力             e.氢键
   
(4)H₄SiO₄的结构简式如图(1)，中心原子Si的轨道杂化类型为_________，H₄SiO₄在常温下能稳定存在，但H₄CO₄不能，会迅速脱水生成H₂CO₃，最终生成CO₂，主要原因是___________。
(5)硅的晶胞结构如图(2)所示，若该立方晶胞的边长为a nm，阿伏伽德罗常数的数值为N_A，则距离最近的两个硅原子间的距离为_____nm，晶体硅密度的计算表达式为_____g/cm³。

【推荐1】钛镍形状记忆合金（TiNi)被广泛用于人选卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题
(1)写出基态Ni原子的电子排布式：_________。
(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO₄)₂、NiSO₄，其中阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是__________。
(3)工业上将金红石(主要成分TiO₂)转化为液态TiCl₄，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成MgCl₂。
①MgCl₂的熔沸点比TiCl₄高得多，其原因是_______。②原子半径r(Cl)_____ (填“＞”、“＜”或“=”，下同)r(Mg)，离子半径r(O^2-)______r(Mg²⁺)。
(4)金属镍能与CO反应生成一种配合物Ni(CO)₄(常温下为无色液体)。Ni(CO)₄的固体属于_____晶体，Ni与CO之间的化学键称为_________。
(5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如右图所示。该合金中Ti的配位数为_______。

   

【推荐2】1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示。
   
（1）写出基态Cu原子的核外电子排布式____，S原子的价层电子排布图______
（2）写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式_____(必须将配位键表示出来)。
（3）向CuSO₄溶液中滴加氨水，可以得到深蓝色的溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出深蓝色晶体的化学式_____。比较NH₃和[Cu(NH₃)₄]²⁺中H-N-H中键角的大小：NH₃_____[Cu(NH₃)₄]²⁺（填“” “”或“=”）。
（4）已知H₂O₂的结构如图：
   
H₂O₂分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，估计它难溶于CS₂，简要说明原因______。
（5）分析下表中两种物质的键能数据(单位:kJ/mol)。

	A—B	A=B	A=B
CO	357.7	798.9	1 071.9
N2	154.8	418.4	941.7

结合数据说明CO比N₂活泼的原因：_________。

【推荐3】Ⅰ．A、B、C、D为前三周期元素。A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：
(1)若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(2)已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃•5NH₃•H₂O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为___________。
(3)叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸(HN₃)、叠氮化钠(NaN₃)等。与全氮阴离子互为等电子体的一种非极性分子的结构式为___________。叠氮化物能形成多种配合物，在Co(NH₃)₅ (N₃)SO₄，其中阳离子空间构型为变形八面体，与Co直接相连的微粒有___________，SO的立体构型为___________。
Ⅱ．已知：I₂+2S₂O=S₄O+2I^-。相关物质的溶度积常数(25℃)见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10−20	2.6×10−39	1.7×10−7	1.3×10−12

(4)在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是___________(用化学方程式表示)。由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是___________。
(5)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀。用0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。
①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是___________。
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为___________。
③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为___________。
(6)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___________。
A．装有0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗
B．锥形瓶水洗后未用待测液润洗
C．滴定终点读数时俯视

【推荐1】铜及其合金是人类最早使用的金属材料，铜的化合物在现代生活和生产中有着广泛的应用。
（1）请写出铜的基态原子核外电子排布式：___________。
（2）铜的熔点比钙的高，其原因是____________。
（3）金属铜的堆积方式为下图中的______（填字母序号）。

（4）科学家通过 X 射线推测，胆矾的结构如下图所示。

胆矾的阳离子中心原子的配位数为______，阴离子的空间构型为_______。胆矾中所含元素的电负性从大到小的顺序为_________（用元素符号作答）。
（5）铜与Cl原子构成晶体的晶胞结构如右图所示，该晶体的化学式为______，已知该晶体的密度为 4.14g/cm³，则该晶胞的边长为_______pm（写计算式）。将该物质气化后实验测定其蒸汽的相对分子质量为 198，则其气体的分子式为_________。

【推荐2】下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是________(元素符号)。
（2）写出元素溴的基态原子的简化电子排布式_____________________，写出⑩的价电子排布图_____________________________________。
（3）某元素⑦的原子核外最外层电子的成对电子为________对。
（4）元素④的氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________。
（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“⑧”为________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填元素符号)。

（6）⑩的基态原子有____种能量不同的电子；如图___(填“甲”、“乙”或“丙”)表示的是⑩晶体中微粒的堆积方式。晶体中距离一个⑩原子最近的⑩原子有____个。若该晶体中一个晶胞的边长为a pm，则⑩晶体的密度为__________g.cm^-3(写出含a的表达式，用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，不需化简)。若⑩的原子半径为r，则⑩晶胞这种堆积模型的空间利用率为__________。

【推荐3】实验室采用三氟化硼()与氯化铝()高温加热的方法制备，装置如图所示(夹持装置及加热装置略)。

已知：Ⅰ．三氟化硼()易与水反应：三氯化硼()易水解；三氯化铝()沸点低、易升华。
Ⅱ．F装置中的溶液为溶液。
Ⅲ．部分物质的沸点如表所示：

物质
沸点/℃	-101	12.5	180	1290

回答下列问题：
(1)将氟硼酸钾()和硼酐()一起研磨均匀加入A中的圆底烧瓶。滴入浓硫酸并加热，产生气体，和的B原子杂化方式分别是_______、_______。
(2)仪器E的名称是_______；实验开始时，A、C两处加热装置应先加热A处，原因是_______
(3)装置B中浓硫酸的作用除干燥外，还有_______
(4)装置C中仪器是将规格为1L的圆底烧瓶与500mL的蒸馏烧瓶的底部熔接在一起，再将玻璃管插到圆底烧瓶的底部，这样做的目的为_______
(5)装置D进行_______(填“冰水浴”或“热水浴”)可得到产品，如果缺少装置E，造成的影响为_______。
(6)C中2.67g无水氯化铝完全反应后，取下U形管并注入水，完全反应生成两种一元酸，反应的化学方程式为_______，将所得溶液加水稀释到1000mL，取20mL加入锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，重复实验2~3次，消耗NaOH的平均体积为12.50mL，则的产率为_______%(保留2位小数)，若达滴定终点后俯视读数则测得产率_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

【推荐1】氧化亚铜(Cu₂O)用于制造玻璃和陶瓷红色颜料，是一种难溶于水和乙醇的砖红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu₂O并测定其纯度，回答下列问题：
I．制备Cu₂O
将新制Na₂SO₃溶液和CuSO₄溶液按一定量混合，加热至90°C并不断搅拌。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu₂O粉末。制备装置如图所示：

(1)仪器a的名称是_______；反应适宜采用的加热方式为_______。
(2)制备Cu₂O时，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，反应时原料理论配比为n(Na₂SO₃)：n(CuSO₄)=3：2，该反应的化学方程式为_______；
(3)反应中不断滴加NaOH溶液目的是：_______。
(4)Cu₂O的晶胞结构如图所示，图中表示Cu的是_______(填“黑球”或“白球”)，若该晶体的密度为ρg·cm^-3， 晶胞参数为apm， 则阿伏加德罗常数N_A=_______(用含ρ和a的代数式表示)。

Ⅱ．测定Cu₂O纯度
称取m g样品置于烧杯中，加入足量FeCl₃溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用c mol·L^-1硫酸高铈[Ce(SO₄)₂]溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SO₄)₂溶液VmL。(已知：Ce⁴⁺+Fe²⁺ =Ce³⁺+Fe³⁺)
(5)加入FeCl₃溶液时发生反应的离子方程式为_______。
(6)该样品中Cu₂O的纯度为_______%。

【推荐2】以钴铜矿[主要成分为CoOOH、Cu₂(OH)₂CO₃、Fe₂O₃，另含少量SiO₂及含砷化合物]制备锂电池正极原料Co₃O₄，生产流程如图所示。
   
已知：①萃取铜的过程可表示为Cu²⁺(aq)+2RH(有机物)=R₂Cu(有机物)+2H⁺(aq)
②沉钴所得固体为CoC₂O₄
(1)Co元素在周期表中的位置为 _______，CoOOH中Co³⁺的价电子轨道表示式为 _______。
(2)“酸浸”液中钴以Co²⁺形式存在，则“酸浸”液中的金属阳离子还包括_______。“酸浸”过程可适当升温以加快反应速率，但温度过高，单位时间内钴的浸出率明显降低，原因是_______。
(3)实验室用分液漏斗模拟萃取除铜，加入萃取剂后充分振荡静置后，分离出含铜有机溶剂(密度比水小)的具体实验操作为：先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开活塞，_______。
(4)焙烧过程中，若空气不足，废气中会含有CO污染空气，产生该气体的原因可能是(用化学方程式表示)_______。
(5)在除铁过程中，溶液中的AsO及部分Fe²⁺转化为FeAsO₄沉淀，该反应的离子方程式为_______。
(6)① Co₃O₄也称钴酸亚钴[化学式为：Co(CoO₂)₂]。Co₃O₄的一种晶体属于立方晶体，其一个晶胞中O^2-组成面心立方(如下图a所示)，晶胞中Co³⁺分别占据O^2-形成的两种不同空隙(均未占满)，两个Co³⁺中有一个占据如图b所示的位置，请在图b中用“△”符号标出另一个Co³⁺的位置______。
   
②已知该晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为N_A，该晶体的密度可表示为_______g/cm³(用计算式表示)。

【推荐3】钾、碘、硼及其化合物在能源、材料、医药、环保等领域具有重要应用。回答下列问题：
(1)K和Cr属于同一周期，基态Cr原子的价电子排布式为_____。
(2)单质钾比铬的熔点_____(填“高”或“低”)，原因是_____。
(3)硼砂的阴离子结构如图1，1mol该离子含有配位键数目为_____，硼原子的杂化方式为_____，有_____种化学环境的氧原子。
       
                            图1                                                     图2
(4)KIO₃晶体的晶胞为立方体，棱长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心，面心位置，如图2。两个氧原子的最短距离为_____nm；KIO₃晶体的另一种晶胞，若I处于顶点，则O处于_____。