【推荐1】从明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下：

已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl(SO₄)₂·12H₂O] + 3S＝2K₂SO₄+ 2Al₂O₃ + 9SO₂↑+ 48H₂O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：____________。
（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。

A．粉碎固体混合物

B．降低温度

C．不断搅拌

D．缩短浸泡时间

（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是__________。
（4）步骤③电解的化学方程式是_______________，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：____________________________。
（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)
转化为Ni(OH)₂，则该电池的正极电极反应式是___________________________。
（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO₂的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H₂SO₄质量为___________________吨(列出计算表达式)。

【推荐2】金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L^-1)如图所示。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___。
(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液pH范围在___。
A.<1          B.4左右        C.>6
(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，___(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如表。

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-35	3.4×10-28	6.4×10-33	1.6×10-24

为除去某工业废水中含有的Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___(填选项)。
A.NaOH B.FeS C.Na₂S
(5)已知25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。在25℃时，向浓度均为0.1mol.L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成___(填化学式)沉淀。25℃时，向0.01mol•L^-1的MgCl₂溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚出现沉淀时，溶液的pH约为___(忽略溶液体积变化，已知lg4.2≈0.6)。
(6)已知25℃时，Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39，该温度下反应Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O的平衡常数K=___。

【推荐3】回答下列问题：
(1)将溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______(写化学式)。
(2)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的的pH为4.8，则此溶液中_______(填“＜”“＞”或“=”)。
(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是____________________________(请用反应的离子方程式表示)。
(4)、两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。

①______(填“＞”“＜”或“=”)，温度时_______。
②根据温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_______ (填标号)。
A.加入固体可由a点变为b点
B.温度下，在曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成
C.蒸发溶剂可能由d点变为曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点
D.升温可由b点变为d点
③温度时，现有0.2mol的沉淀，每次用1L饱和溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理_______次。[提示：，，]
(5)已知：(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

下列说法中不正确的是__________
①中现象能说明与生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡
②中现象产生的原因是发生了反应：
③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的进一步发生了反应

【推荐1】如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

（1）打开K₂，闭合K₁，若所盛溶液为CuSO₄溶液：则A为________极，B极的电极反应式为__________。
（2）打开K₁，闭合K₂，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是__________，总反应化学方程式是_________。
（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K₁，闭合K₂，电解液选用CuSO₄溶液，则A电极的材料应换成是______，反应一段时间后电解质溶液中Cu²⁺浓度_____（填“增大”、“减小”、“不变”）。

【推荐2】
(1)下列有关说法正确的是____。
A．用pH试纸测得新制氯水的pH为4
B．碳酸钠和硫酸钡可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离
C．除去C₂H₅OH中的CH₃COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液
D．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定存在
E．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性溶液中，检验气体中是否含有乙烯
F．用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na^＋，没有K^＋
G．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物
H．在两个容积相同的容器中，一盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子数
I．实验室配制1mol/L盐酸250mL，需要的仪器只有：250mL容量瓶、胶头滴管、量筒和烧杯
J．在NH₄Al(SO₄)₂（一种复盐）的溶液中加入Ba(OH)₂溶液至沉淀的质量达到最大时：

K．硝酸钡溶液中通入足量的SO₂：
(2)ClO₂的制备方法比较实用的有数十种，下列是几种常见的方法.
①方法一：
对于该反应，下列说法中正确的是_____。
A．该反应中Cl₂是氧化产物
B．该反应中NaCl、ClO₂是还原产物
C．在反应中HCl既作氧化剂又具有酸的作用
D．1mol NaClO₃参加反应时，有1mol电子发生转移
E．1mol NaClO₃参加反应，理论上能得到33.6L气体
方法二：氯化钠电解法
该法工艺原理如图。

②其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂。指出工艺中方框中物质为______（填化学式），理由为_______。
③将NCl₃与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO₂，试写出该反应的离子方程式____。

【推荐3】二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色的气体，易溶于水，是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。
（1）目前，氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO₂ 的方法( 如图所示)。

用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂，写出阳极产生ClO₂ 的电极反应式___________________。
（2）将ClO₂ 用水吸收得到溶液，为了测定该溶液的浓度，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂ 溶液10.00mL，稀释成100.0mL试样，取其中10.00mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2 0，加入足量的KI 晶体，充分反应；
步骤3：加入淀粉溶液作指示剂，用0.2mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，再重复2 次，测得消耗Na₂S₂O₃溶液的平均值为20.00mL。(已知：2Na₂S2O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)
①若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果会__________。(填“偏 高”、“偏 低”或“不变”)
②步骤3 中，滴定终点的现象是__________________   。
③通过计算确定原ClO₂ 溶液的物质的量浓度。(写出计算过程)_______________________

【推荐1】苯酚是一种有毒物质，含苯酚的工业废水必须处理之后才能排放，以下是两种处理方法：

（1）设备Ⅰ、设备Ⅱ、设备Ⅲ中均需采取的分离操作是____，设备Ⅳ中采取的分离操作为______。
（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_______，（用化学式作答，下同）设备Ⅳ进入设备Ⅴ的物质B是_________________
（3）在设备Ⅲ中发生反应的离子反应方程式为_____________
方法二：微生物燃料电池污水净化法（设备原理如图所示）

（4）左室电极为该电池的____极（选填“正”或“负”），离子交换膜A为___（选填“阳”或“阴”）离子交换膜，其通过的离子为____________。
（5）右室电极反应式为：_______________。

【推荐2】K₂SO₄是制备K₂CO₃、KAl(SO₄)₂等钾盐的原料，可用于玻璃、染料、香料等工业，在医药上可用作缓泻剂，在农业上是主要的无氯钾肥。以下是用氨碱法从明矾石提取硫酸钾工艺流程图。明矾石主要成分为K₂SO₄•Al₂(SO₄)₃•4Al(OH)₃ ，通常含有少量SiO₂、Fe₂O₃等。

回答题：
（1）用28%氨水（密度为0.898g/L）配制4%氨水（密度为0.981g/L）500mL，需28%氨水______mL，配制溶液时，应选用的仪器是______（选填序号）。
(a)20mL量筒          (b)100 mL量筒        (c)500 mL量筒        (d) 500 mL容量瓶
（2）填写下列操作名称：操作Ⅰ_________、操作Ⅱ_________、操作Ⅲ_________。
（3）硅渣主要成分是___________，（写化学式），脱硅后的固体为红泥，可用于_________。
（4）上述流程中可以循环使用的物质X是__________________。
（5）钾氮肥的主要成分是__________，请设计实验检验钾氮肥中（除K⁺以外）的阳离子：（写出所需试剂、实验步骤和结论）_________________；
（6）为了测定钾氮肥中钾的含量，在试样完全溶于水后，加入足量氯化钡溶液，得到白色沉淀a克，若要计算K₂SO₄的物质的量，还需要_____________数据，列出计算式：_____________________。

【推荐3】高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO₄+ aNa₂O₂=2Na₂FeO₄+ bX + 2Na₂SO₄+ c O₂↑
①该反应中物质 X 应是___________，a与c的关系是____________。
②简要说明 K₂FeO₄作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_______________。
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)₃、C1O^-、OH^-、FeO₄^2-、C1^-、H₂O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______mol。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），说明什么问题____________。

【推荐1】海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。
（1）工业上进行海水淡化有多种方法。
①蒸馏法是历史最久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。下图是海水蒸馏装置示意图，仪器B的名称是_________。

②下图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。加压后，右侧海水中减少的是_______（填序号）。

a. 溶质质量       b. 溶液质量   c. 溶剂质量       d. 溶质的物质的量浓度
（2）碘在海水中主要以I^－的形式存在，而在地壳中主要以IO₃^－的形式存在（几种粒子之间的转化关系如下图）。

①海水为原料按方法i制取I₂的离子方程式是___________________。已知I₂可以与Cl₂继续反应生成IO₃^-，由该法制取I₂时应注意控制的反应条件是_______。
②以方法ii在溶液中制取I₂，反应的离子方程式是（已知：反应后所得溶液显酸性）________。
③上图iii中反应后溶液中IO₃^－和Cl^－的个数比为1：6，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________。

【推荐2】A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H₂O已略去)。请填空：

(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是___________；工业上制取A的离子方程式为___________。
(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为___________。
(3)若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是___________。
(4)若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式___________。
(5)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是___________、___________(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%___________b%(填“>”、“=”或“<”)
②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应___________。

【推荐3】铋(Bi)的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为Bi₂S₃，含杂质PbO₂等）制备Bi₂O₃的工艺如下：

已知：①25℃时，K sp(FeS)=6.0×10^-18 K sp(PbS)=3.0×10^-28
K sp(Bi₂S₃)=1.6×10^-20
②溶液中的离子浓度小于等于10^-5mol • L^-1时，认为该离子沉淀完全。
（1）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi的原子结构示意图为________。
（2）“浸出”时Bi₂S₃与FeCl₃溶液反应的化学方程式为___________________；反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是________（用离子方程式表示）。
（3）“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为________。
（4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置如右图。电解后，阳极底部留下的为精铋。阳极材料为____________，阴极的电极反应式为________________。

（5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi₂O₃，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是________。“母液2”中可回收的主要物质是________。
（6）25℃时，向浓度均为0.1mol·L^-1的Fe²⁺、Pb²⁺、Bi³⁺的混合溶液中滴加Na₂S溶液，当Pb²⁺恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Fe²⁺)：c(Bi³⁺)=__________________