【推荐1】如图表示时合成氨反应的能量变化曲线图，据图回答下列问题：

(1)若反应中生成2mol氨，则反应____(填“吸收”或“放出”)____kJ热量。
(2)图甲中曲线____(填“a”或“b”)表示加入铁触媒(催化剂)的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理是____。
(3)合成氨反应中平衡混合物中氨气的体积分数与压强、温度的关系如图所示。若曲线a对应的温度为500℃，则曲线b对应的温度可能是____。

A．600℃               B．550℃       C．500℃            D．450℃
(4)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备，发生的反应为    。一定条件下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度的变化如表所示：

0			0	0
2
3
4

①表中x=____；前2min内的平均反应速率为______。
②3~4min内，反应过程中氢气浓度量增大的原因可能是____。
A．升高温度            B．使用催化剂       C．充入氢气

【推荐2】甲醛(HCHO)是一种重要的化工产品，工业上可用甲醇脱氢法制备，相关反应方程式为：CH₃OH(g) HCHO(g)+H₂(g) △H=+akJ/mol回答下列问题：
(1)反应过程中需要向体系中通入空气，通过以下反应提供上述反应所需要的热量：H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H=-bkJ/mol
要使反应温度维持在650℃，则进料时，甲醇和空气的体积比应为___(已知空气中氧气的体积分数为20%，b>a)。
(2)Na₂CO₃是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：
历程i：CH₃0H→・H+・CH₂OH(・H叫做氢自由基，实际上就是H原子，有很高的反应活性，
“・”代表有一个单电子可以参与配对成键)
历程ii：・CH₂OH→・H+HCHO
历程iii：・CH₂OH→3•H+CO
历程iv：自由基发生碰撞形成新化学键而湮灭
如图1所示为在体积为2L的恒容容器中，投入1molCH₃OH(g)，在碳酸钠催化剂作用下开始反应，20min后，测得甲醇的转化率(X)与甲醛的选择性(S)与温度的关系(副反应仅考虑CH₃OHCO+2H₂)：

①请在图2所给坐标中，画出历程iv的反应过程一能量变化示意图___。
②下列说法合理的是__。
a.升高温度，甲醇转化率提高，平衡常数变大
b.当体系气体密度保持不变时，达到平衡状态
c.及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率
③600℃时，前20min甲醇的平均反应速率为__，此时生成甲醛的反应的Q_p=___（Q_p的表达式与平衡常数K_p相同，p为物质的分压，分压=总压×物质的量分数，体系初始压强为P₀）
④650℃以后，甲醛的选择性降低，而甲醇的转化率升高的可能原因是___。
(3)氧化剂可处理甲醛污染，结合以下图象分析夏季(水温约20℃)应急处理甲醛污染的水源最好应选择的试剂为____。

【推荐2】化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NO_x）、CO、SO₂等。
（1）已知：NO（g）+O₂（g）NO₂（g）△H=﹣56.5kJ•mol^﹣1
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ•mol^﹣1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）△H=_____________kJ•mol^﹣1
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有___________。
a．混合气体的平均相对分子质量 b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂
（2）CO综合利用。
①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g），若起始投入1molCO，2mol H₂，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，得知该反应△H______0，该反应实际生产条件控制在___________℃、1.3×10⁴kPa左右最为适宜。

②电解CO制备CH₄，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式___________。

【推荐3】通过化学的方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。
Ⅰ.利用制备
一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应：
(1)该反应的平衡常数表达式___________。
(2)下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)

A．体系内	B．体系压强不再发生变化
C．体系内各物质浓度不再发生变化	D．体系内的物质的量分数不再发生变化

Ⅱ.利用制备甲醇(CH₃OH)
一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的和。涉及反应如下：
主反应：
副反应：
已知：产率
(3)一段时间后，测得体系中。产率=___________(用代数式表示)。
(4)探究温度对反应速率的影响(其他条件相同)
实验测得不同温度下，单位时间内的转化率和与的物质的量之比[]如图1所示。

由图1可知，随着温度的升高，转化率升高，的值下降。解释其原因：___________。
(5)探究温度和压强对平衡的影响(其他条件相同)
不同压强下，平衡时转化率随温度的变化关系如图2所示。

①压强___________(填“大于”或“小于”)。
②图2中温度高于时，两条曲线重叠的原因是___________。
③下列条件中，平衡产率最大的是___________(填字母序号)。
a．        b．        c．

【推荐1】.研究表明: CO₂和 CO可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机。
（1）目前工业上有一种方法是用 CO₂加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C₂H₄)为例，该过程分两步进行:
反应 I: CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+ H₂O(g)       △H =+41.3kJ·mol ^-1
反 应 II: 2CO(g)+ 4H₂(g) C₂H₄(g) +2H₂O(g) △H =-210.5kJ·mol -¹
①CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式为_____。
②一定条件下的密闭容器中，上述反应 I 达到平衡后，要加快反应速率并提高 CO2 的转化率，可以采取的措施是_____(填字母)。
A.减小压强       
B 分离出水蒸气.       
C.加入适当催化剂       
D.增大 H₂浓度       
E.升高温度
（2）将不同物质的量的H₂O(g)和 CO(g)分别通入体积为 2 L 的恒容密闭容器中，进行反应：H₂O(g)＋CO(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/ mol		平衡量/ mol		达到平衡所 需时间/min
		H2O	CO	CO	H2
Ⅰ	650	2	4	2.4	1.6	5
Ⅱ	900	1	2	1.6	0.4	3
Ⅲ	900	a	b	c	d	t

若 a＝2，b＝1，则 c＝_____，达到平衡时实验组Ⅱ中 H₂O(g)和实验组Ⅲ中 CO的转化率的关系为 αⅡ(H₂O)_____(填“＜”“＞”或“＝”)αⅢ(CO)。
（3）可以用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)＋4H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)，已知一定条件下，该反应中 CO 的平衡转化率随温度、投料比 n(H₂)/ n(CO)的变化曲线如图所示。

①a、b、c 按从大到小的顺序排序为_____
②根据图象可以判断该反应为放热反应，理由是_________________
（4）工业上还可利用 CO或 CO₂来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度/℃
		500	800
①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)＋CO2H2O(g)＋CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)＋CO2CH3OH(g)＋H2O(g)	K3

据反应①与②可推导出 K₁、K₂与 K₃之间的关系，则 K3＝_____(用 K₁、K₂表示)； 反应③的ΔH_____(填“>”或“＜”)0。

【推荐2】合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。
已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)；△H= -92．4 kJ·mol^-1，请回答：
(1)合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是_____（填字母）。
a．用铁触媒(催化剂)加快化学反应速率        
b．采用较高压强(20 MPa~50 MPa)
c．将原料气中的少量CO等气体净化除去
d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
(2)一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并发生反应。
①若容器容积V恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N₂的转化率=_____，此时，反应放热_____kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=_____（只需列出数字表达式）；
②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N₂的转化率__（填“＞、＜或＝”）。
(3)随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如下图)。钯电极A是电解池的____极(填“阳”或 “阴”)，该极上的电极反应式是______________________________________。
   

【推荐3】碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
(1)CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。已知：CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)△H=-Q₁kJ•mol^-1；S(s)+O₂(g)=SO₂(g)△H=-Q₂kJ•mol^-1；则SO₂(g)+2CO(g)=S(s)+2CO₂(g)△H=______kJ•mol^-1。
(2)298K时，在2L密闭容器中发生可逆反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)△H=-akJ•mol^-1(a＞0)，N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图1所示。达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题：

①298K时，该反应的平衡常数为______(精确到小数点后两位)。
②在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图2所示。下列说法正确的是______。

a.A、C两点的反应速率：A＞C
b.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
c.由状态B到状态A，可以用加热的方法
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO₂)=0.6mol，n(N₂O₄)=1.2mol，则此时v_正______v_逆(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)NH₄HSO₄在分析试剂、电子工业中用途广泛。现向100mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。

①a－b发生反应的离子方程式为______。
②水的电离程度最大的是_____。(选填a、b、c、d、e五个点，下同)
③其溶液中c(OH^-)的数值最接近NH₃•H₂O的电离常数K数值的是_____。

【推荐1】化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳。而氢气和氮气都被认为是无碳无污染的清洁能源。
I. “氢能”将是未来最理想的新能源。
（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M+xH₂=MH_2x   △H<0 (M表示某种合金)
下图表示温度分别为T₁、T₂时，最大吸氢量与氢气压强的关系。

则下列说法中，正确的是_______。
a. T₁>T₂
b．增大M的量，上述平衡向右移动
c．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率
d．金属储氢过程中M做还原剂，价态升高
（2）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气。其中C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)，在850℃时平衡常数K=1。若向1L的恒容密闭真空容器中同时加入xmolC和6.OmolH₂O。
①850℃ 时反应达到平衡，x应满足的条件是____________。
②对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的是_______。
a．选用更高效的催化剂                 b．升高温度
c.及时分离出氢气                         d．增加氢气的浓度
II. CO₂是合成尿素的原料
现在以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如装置甲所示），其中负极通入H₂，正极通入O₂和CO₂的混合气体。乙装置中a、b为石墨，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL。

工作过程中，甲装置中d电极的电极反应式是___________，乙装置中电极a为_____极（填电极名称）。
（2）若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时乙装置中所得溶液pH =_______（忽略电解前后溶液体积变化）
III．氨是制备尿素的原料，NH₃、N₂O₄等在工农业生产，航天航空等领域有广泛应用。
（1）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质。已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H =-92.4kJ/mol及H₂的燃烧热为286kJ/mol。试写出氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式：__________________。
（2）氨气溶于水得到氨水，在25℃ 下，将a mol·L^-1的氨水和b mol·L^-1的硫酸以3:2的体积比混合，反应后溶液呈中性。用含a和b的代数式表示出NH₃ H₂O的电离平衡常数________。

【推荐2】（1）合成氨反应的热化学方程式：N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol^－1
已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N₂的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2   kJ的热量，则在反应混合物中要投放N₂的物质的量的取值范围为________mol。
（2）肼(N₂H₄)－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：负极的电极反应式：__________，正极的电极反应式：__________。
（3）如图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是：_______________
②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，锌片质量变化为64 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

【推荐3】二甲醚(CH₃OCH₃)常用作溶剂冷冻剂、喷雾剂等，易燃烧。
(1)25℃、101 kPa时，69 g气态二甲醚完全燃烧生成CO₂(g)、H₂O(l)放出2184 kJ热量，则表示气态二甲醚燃烧热的热化学方程式为______；当CH₃OCH₃(g)完全燃烧生成CO₂(g)、H₂O(l)放出728 kJ热量时，转移的电子数为______(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)已知H₂(g)和CO(g)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol^-1、283.0 kJ·mol^-1，则反应2CO(g)+4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(l)的反应热△H=______。
(3)在一个体积不变的密闭容器中，用3 mol H₂和1 mol CO₂合成二甲醚，其反应为6H₂(g)+2CO₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)，在不同温度下，反应相同时间时二甲醚的体积分数如图所示。

①该反应的△H______0(填“＞”“＜”或“=”，下同)。
②A点CO₂的逆反应速率______B点CO₂的逆反应速率；D点二甲醚的正反应速率______D点二甲醚的逆反应速率。
③B点的平衡常数______C点的平衡常数。
(4)以CH₃OCH₃和空气作为碱性燃料电池的反应物，总反应为CH₃OCH₃+3O₂+4OH^-=2CO+5H₂O，则负极的电极反应式是______。