下列说法中正确的是( )
| A．合成氨时使用催化剂，可提高氨气的平衡产率 |
| B．某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。 |
| C．C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=+1.9 kJ•mol-1，则等质量的石墨比金刚石能量高 |
| D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性 |
更新时间：2020-07-05 07:35:11
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单选题
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适中
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【推荐1】关于如图所示转化关系（X代表卤素），下列说法正确的是
A． |
B． |
C． 的非金属性依次减弱，所以途径II吸收的热量依次增多 |
D．生成相同物质的量 放出的热量比生成 的多，说明 比 稳定 |
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为
和
反应生成
过程中的能量变化：
下列说法中正确的是
和反应生成过程中的能量变化：下列说法中正确的是
| A．通常情况下，比稳定 |
| B．和具有的总能量小于2mol具有的总能量 |
C． 化学性质稳定，是因为断开分子中的化学键需要吸收较多能量 |
| D．28g和32g完全反应生成，放出的能量为180kJ |
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适中
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【推荐1】工业上合成CH3OH的原理为2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)，一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入H2和CO，反应达平衡时CH3OH的体积分数与反应物投料之比[n(H2)/n(CO)]的关系如图所示[假设投料时n(CO)不变]，下列说法错误的是
CH3OH(g)，一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入H2和CO，反应达平衡时CH3OH的体积分数与反应物投料之比[n(H2)/n(CO)]的关系如图所示[假设投料时n(CO)不变]，下列说法错误的是| A．相同条件下，达到平衡时混合气体的密度与反应前相同 |
| B．a、b、c、d四点中，c点CO的转化率最大 |
| C．a、b、c、d四点中d处CH3OH的物质的量最大 |
| D．图像中c点到d点，平衡向正反应方向移动 |
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【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．石蕊(HZ)可发生电离：HZ(红色) (蓝色)，可用作酸碱指示剂 |
B．由 、 、HI(g)组成的平衡体系，加压后颜色变深 |
| C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
D．用 溶液将锅炉水垢中的 转化为 |
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解题方法
【推荐3】某温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中发生反应CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是| A．曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度 |
| B．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气 |
| C．该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5 |
| D．从反应开始至a 点，ν(CO2) = 0.6 mol·L-1·min-1 |
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【推荐1】下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的有
①热纯碱溶液洗涤油污的能力
②误将钡盐[
、
]当作食盐食用后，用0.5%的
溶液解毒
③溶洞的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能
⑤泡沫灭火器灭火
①热纯碱溶液洗涤油污的能力
②误将钡盐[
、]当作食盐食用后，用0.5%的溶液解毒③溶洞的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能
⑤泡沫灭火器灭火
| A．仅②③④ | B．仅①②③ | C．仅③④⑤ | D．全部 |
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【推荐2】某同学进行如下实验：
下列说法不正确 的是
下列说法
A．①中存在沉淀溶解平衡： |
B．比较离子浓度大小： ：③>①； ：③>① |
C．③中存在水解平衡： |
D．综合上述实验现象，说明 能转化为 |
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【推荐1】锂离子电池在各种电子产品中广泛使用，某种可充电的锂离子电池的装置如图所示（a极材料为金属锂镶嵌在石墨中的复合材料），总反应方程式是FePO4(s)+Li(s)
LiFePO4(s)。下列说法正确的是
LiFePO4(s)。下列说法正确的是| A．根据图示可以判断该电池处于充电状态 |
| B．在放电状态时，a是正极，充电时a是阳极 |
| C．该电池中a、b极都可以接触水溶液 |
| D．充电时，b极的电极反应式是LiFePO4-e-=Li++FePO4 |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是（ ）
| A．5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023 |
| B．反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＜0、ΔS＞0 |
| C．电解精炼铜过程中，电路中每通过2mol电子，阳极溶解铜64g |
| D．0.1mol·L-1Na2SO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=2c(H2SO3)+c(HSO3-) |
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