在密闭容器中发生反应：3CO(g)＋Fe2O3(s)
3CO2(g)＋2Fe(s)，下列说法正确的是
3CO2(g)＋2Fe(s)，下列说法正确的是| A．增加Fe2O3的量反应速率加快 |
| B．压缩容器体积，化学反应速率不一定变化 |
| C．保持容器体积不变再充入CO反应速率加快 |
| D．将Fe2O3固体由块状变为粉末状，反应速率不会改变 |
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（已下线）2.1.2 影响化学反应速率的因素（基础练）——2020-2021学年高二化学上学期十分钟同步课堂专练（苏教版选修4）山东省烟台市2019-2020学年高一下学期期中考试化学（合格考）试题
更新时间：2020-07-16 16:23:13
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】某温度下，向三个容积相等的恒容密闭容器中分别加入①2 mol HI，②3 mol HI，③
与
，发生反应
，均达到平衡时，下列关系正确的是
与，发生反应，均达到平衡时，下列关系正确的是| A．各容器的压强：①=②=③ | B． 的浓度：②>①>③ |
| C．的体积分数：①=②=③ | D．达到平衡所需时间：②>③ |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】为探究温度、浓度对铝和碳酸钠溶液反应的影响，某兴趣小组查询了相关资料，并进行了实验探究。以下三组实验均采用了相同形状且等质量的打磨后的铝片。
【文献资料】
(Ⅰ)铝和碱液的反应实质是铝先和水反应生成
和
，生成的和
反应生成
而溶解。
(Ⅱ)碳酸氢钠溶液常温下就能缓慢分解，温度越高分解速率越大。
下列说法错误的是
【文献资料】
(Ⅰ)铝和碱液的反应实质是铝先和水反应生成
和，生成的和反应生成而溶解。(Ⅱ)碳酸氢钠溶液常温下就能缓慢分解，温度越高分解速率越大。
| 实验 | 温度/ |  / |  溶液/ | 实验现象 |
| ① | 25 | 0.5 | 5 | 有细小的气泡 |
| ② | 25 | a | 5 | 有较多气泡，气体不能使澄清石灰水变浑浊：用试管收集的气体靠近火焰有爆鸣声 |
| ③ | 80 | 2.0 | 5 | 有大量白色絮状沉淀和气泡，气体可使澄清石灰水变浑浊；气体通过 溶液除杂后用试管收集，靠近火焰有爆鸣声 |
A． |
| B．实验①②中未见白色絮状沉淀可能是因为铝与水反应生成的氢氧化铝附着在铝表面，阻止了反应的进一步进行 |
| C．实验③的反应速率比实验②更大的原因之一是实验③中浓度更大 |
D．实验③中的气体为 混合气体，白色沉淀的产生可能是由于 往溶液上方移动时与反应生成 |
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单选题
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解题方法
【推荐3】25℃，向40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，发生反应：：Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3，溶液中c(Fe3+)与反应时间(t)的变化如图所示，下列说法正确的是
Fe(SCN)3，溶液中c(Fe3+)与反应时间(t)的变化如图所示，下列说法正确的是| A．反应中A点的正反应速率小于B点的逆反应速率 |
| B．E点对应的坐标为(0，0.05) |
C．该反应的平衡常数 |
| D．t4时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡向正反应方向移动 |
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(0.65)
解题方法
【推荐1】某温度下，在体积定的密闭容器中进行反应
，下列叙述正确的是（）
，下列叙述正确的是（）| A．其他条件不变，适当增加水蒸气的量将加快化学反应速率 |
| B．其他条件不变，适当增加碳的量将加快化学反应速率 |
| C．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D．向容器中充入一定量的氩气，化学反应速率增大 |
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【推荐2】下列有关化学反应速率的说法正确的是
| A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| B．NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢 |
| C．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 |
| D．一定温度下，某固定容积的容器中发生SO2的催化氧化反应，若增大容器内压强，则反应速率不一定改变。 |
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【推荐1】一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
| A．NaOH(s) | B．KNO3 (s) | C．NaCl水溶液 | D．NaHSO4(s) |
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解题方法
【推荐2】少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O②适当升温③加NaOH固体④加NaCl溶液⑤滴入几滴硫酸铜溶液⑥改用10mL0.1mol/L盐酸
①加H2O②适当升温③加NaOH固体④加NaCl溶液⑤滴入几滴硫酸铜溶液⑥改用10mL0.1mol/L盐酸
| A．①③⑥ | B．②⑥ | C．③⑥ | D．④⑤⑥ |
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