一定温度下,向 2 L 密闭容器中通入 0.2 mol NO 和 0.1 mol Br2,保持一定条件发生如 下反应:2NO(g)+Br2(g) ⇌2NOBr(g)。Br2 的物质的量随时间变化的实验数据如下表:
根据表中数据,下列说法正确的是
时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(Br2)/mol | 0.080 | 0.075 | 0.072 | 0.070 | 0.070 | 0.070 |
A.10 min 内 Br2 的平均反应速率是 0.0025 mol/(L·min) |
B.15 min 时,NOBr 的生成速率小于 NOBr 的消耗速率 |
C.20 min 时,NO 和 Br2 的转化率相等 |
D.20 min 后浓度不再变化,是因为反应已停止 |
更新时间:2020-07-22 18:52:34
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解题方法
【推荐1】T℃时,将15molA与10molB混合后通入容积为5L的密闭容器中,发生如下反应:,10s时反应达到平衡,此时,下列结论不正确的是
A.反应达平衡时,B的转化率为30% |
B.该反应进行到10s时,生成了6mol的C |
C.10s内用B表示的反应速率为 |
D.将容器的体积扩大至10L能使该反应的反应速率减小 |
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【推荐2】为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率,某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成的体积随时间的变化情况;绘制出如图所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是
A.增大压强可以加快生成气体的速率 |
B.因反应放热,导致内的反应速率逐渐增大 |
C.若用单位时间内的体积变化来表示该反应的速率,则时间内平均反应速率为 |
D.将碳酸钙固体研成粉末,则曲线乙将变成曲线甲 |
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【推荐1】已知一定条件下,氢气与一氧化碳发生反应的热化学方程式为 。向体积为2L的恒容容器中充入和,2h后,测得CO的转化率随温度变化关系如图。下列选项中正确的是
A.正反应为吸热反应, |
B.a、c两点对应条件下,反应进行的平均速率相等 |
C.延长反应时间至3h,c点对应条件下CO的转化率升高 |
D.b点对应条件下,向容器中继续通入、和,达到平衡状态后, |
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【推荐2】将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
①
②915℃,2.0MPa时E的转化率为25%
③增大压强平衡右移
④
上述①~④中正确的有
压强MPa 体积分数/% 温度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
810 | 54.0 | a | b |
915 | c | 75.0 | d |
1000 | e | f | 83.0 |
②915℃,2.0MPa时E的转化率为25%
③增大压强平衡右移
④
上述①~④中正确的有
A.4个 | B.3个 | C.2个 | D.1个 |
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【推荐1】在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中,分别加入足量活性炭和一定量的NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示,下列说法正确的是( )
容器(温度) | t(min) c(mol∙L-1) | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲(400℃) | c(NO) | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙(400℃) | c(NO) | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.51 | 0.40 |
丙(T℃) | c(NO) | 2.00 | 1.40 | 1.10 | 1.10 | 1.10 |
A.达到平衡状态时,2v正(NO)=v逆(N2) |
B.容器内压强不再改变说明反应已达平衡 |
C.丙容器中从反应开始到建立平衡的平均反应速率v(NO)=0.01125 mol·L-1·min-1 |
D.由表格数据可知:T>400 |
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【推荐2】已知:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ•mol-1。一定条件下,向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中,正确的是
A.10min后,升高温度能使增大 |
B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75% |
C.3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 |
D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率υ(H2)=0.075 mol·L-1•min-1 |
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