下列说法正确的是
A.检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖的方法是:向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热 |
B.一定条件下,发生反应2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g),减小CH3OH的浓度,反应速率加快 |
C.铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量也增加 |
D.金属铝的冶炼流程为:铝土矿NaAlO2 Al(OH)3无水AlCl3Al |
更新时间:2020-07-26 10:02:35
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 探究浓度对于反应速率的影响 | |
B | 分离沸点不同的液态混合物 | |
C | 制备溴苯并验证有HBr产生 | |
D | 测定中和热 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】下列措施不能 使产生氢气的速率加快的是
A.用锌片替换铁片与稀硫酸反应 |
B.将铁片与稀硫酸反应的温度升高 |
C.用铁粉替换铁片与稀硫酸反应 |
D.用浓硫酸替换稀硫酸与铁片反应 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列有关原电池原理及应用的说法不正确的是
A.汽车上使用的蓄电池属于二次电池 |
B.铜锌原电池工作时,电子从铜电极流向锌电极 |
C.原电池是将化学能转化为电能的装置 |
D.锌锰干电池中,锌电极是负极 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】钠离子电池成本优势明显,有望在大规模储能中取代传统铅酸电池。下图为一种钠离子电池放电的示意图,关于该电池说法正确的是
A.a为电池的负极 |
B.放电时b极反应: |
C.充电时a极反应: |
D.用该电池给铅酸电池充电时,b电极接铅酸电池的极 |
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【推荐1】下列实验方案设计、现象与结论都正确的是
实验目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 检验乙醇的消去产物中有乙烯 | 将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 | 若高锰酸钾褪色,则证明产物中有乙烯 |
B | 探究Fe与水蒸气高温反应后固体产物中铁元素的化合价 | 取少量固体产物于试管中,加足量的稀硫酸溶解,分成两份:一份滴加几滴KSCN溶液,另一份少量滴加KMnO4溶液 | 若前者溶液变血红色,后者溶液紫色褪去,则固体产物中铁元素有+2、+3两种价态 |
C | 检验淀粉水解程度 | 向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热,冷却后再加入碘水 | 若溶液不变蓝,说明淀粉已完全水解 |
D | 探究Cu与硫酸的 反应 | 铜粉加入稀硫酸中,加热,再加入少量KNO3固体 | 未加KNO3固体前,无明显现象;加入KNO3固体后,产生大量气泡,则说明KNO3起催化作用 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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适中
(0.65)
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【推荐2】下列实验操作所观察到的现象正确且能得出相应结论的是
选项 | 操作及现象 | 结论 |
A | 将盛有CaO的试管插入装有氨水和酚酞的烧杯中,向试管中加水,烧杯中溶液的颜色变浅 | 升温,NH3•H2O的电离平衡向左移动 |
B | 常温下,向等体积、等浓度的两份Na2S溶液中分别加入少量等体积的0.1mol/LNaClO溶液、0.01mol/LNaClO溶液,前者先变浑浊 | 其他条件相同时,反应物的浓度越大,化学反应速率越大 |
C | 向淀粉溶液中加少量稀硫酸,加热4~5min。冷却后向其中加入少量新制Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾,无砖红色沉淀产生 | 淀粉没有发生水解 |
D | 恒温密闭容器中发生反应:2NO2(g)N2O4(g),平衡后压缩容器体积,混合气体颜色变深 | 加压后平衡逆向移动 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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适中
(0.65)
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【推荐3】用下列实验方案及所选玻璃容器就能实现相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 | 所选玻璃仪器 |
A | 分离乙醇、乙酸乙酯混合物 | 向混合物中加入水,混合后振荡,然后静置分液 | 分液漏斗、烧杯 |
B | 检验蔗糖是否水解 | 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热 | 试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管 |
C | 证明乙醇发生消去反应生成乙烯 | 将乙醇与浓硫酸混合加热到170 ℃,将产生的气体通入溴水 | 酒精灯、圆底烧瓶、导管、 试管 |
D | 分离乙醇和苯酚 | 向混合物中加入NaOH溶液,混合后振荡,然后静置分液 | 分液漏斗、烧杯 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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