【推荐1】在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如表。下列说法错误的是
已知：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1.5molH2、1.5molI2	1molH2、2molI2	2molH2、1molI2
HI的百分含量	w1	w2	w3
平衡常数	K1	K2	K3
体系压强/Pa	P1	P2	P3
H2的转化率	α1	α2	α3

A．w1＜w2=w3

B．K1=K2=K3

C．P1=P2=P3

D．α2＞α1＞α3

【推荐3】反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的△H＜0，ΔS＞0，

B．用V2O5催化时，反应①的速率大于反应②

C．温度升高，上述反应化学平衡常数增大

D．上述反应中消耗1mol SO2，转移电子的数目为4×6.02×1023

【推荐1】将0.4 mol 气体充入2 L容积固定的密闭容器中发生反应：   。在和时，测得的物质的量随时间的变化如图1所示。在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图2所示。
   
下列叙述中正确的有
①；②时，40~80s内用表示的平均反应速率为0.15 mol⋅L⋅min；③A、C两点的反应速率：A<C；④A、C两点气体的颜色：A浅，C深；⑤A、B两点的转化率：A>B；⑥A、B、C三点的平衡常数：

A．六项

B．五项

C．四项

D．三项

【推荐2】在起始温度均为T℃、容积均为1L的密闭容器X(恒温)、Y(绝热)中均加入0.1molA和0.4molB，发生反应   △H＜0，X、Y容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线M表示容器Y中A的转化率变化

B．容器Y在内的化学反应速率为

C．P点与Q点平衡常数：

D．T℃时，

【推荐3】T₁℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中分别加入1mol、1molCO，发生反应，反应10min达到平衡。该反应平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的

B．CO的平衡转化率：a<b

C．在T1℃下，10min后，再向容器中充入1molCO和1molCO2时，则平衡逆向移动

D．在T3℃下平衡后，充入1molCO，再次平衡时不变

【推荐2】在t℃时，某体积可变的密闭容器内，加入适量反应物发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，已知通过逐渐改变容器的体积使压强增大，每次改变后达到平衡时测得A的物质的量浓度和重新达到平衡所需时间如下表：

	压强	c(A)	重新达到平衡所需时间
第一次达到平衡	2×105Pa	0.08mol/L	4min
第二次达到平衡	5×105Pa	0.20mol/L	xmin
第三次达到平衡	1×106Pa	0.44mol/L	0.8min

则下列有关说法中不正确的是（）

A．第二次平衡到第三次平衡中，A的平均反应速率为0.3mol/(L·min)

B．维持压强为2×105Pa，假设当反应达到平衡状态时体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，则重新达到平衡时体系中共有(a+b)mol气体

C．当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为K=

D．m+n=p，x=0

【推荐3】在一定温度下，将气体 X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应： X(g) + Y(g) ⇌ 2Z(g) △ H < 0.一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A．反应前 2 min 的平均速率v(Z) > 2.0 × 10−3 mol·L－1·min－1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆) > v(正)

C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体 X和0.32 mol气体Y，到达平衡时，c(Z) > 0.24 mol·L－1

D．该温度下此反应的平衡常数：K = 1.44