下表为元素周期表的一部分，分请回答有关问题：
(1)③与⑦形成的化合物的电子式为___ 。
(2)表中最活泼的金属是___ ，非金属性最强的元素是___ 。(填元素符号，下同)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是___ ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___ ，___ 。
(4)请设计—个实验，比较⑦和⑩的单质氧化性的___ 。
| 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
(1)③与⑦形成的化合物的电子式为
(2)表中最活泼的金属是
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是
(4)请设计—个实验，比较⑦和⑩的单质氧化性的
更新时间：2020-09-02 16:51:26
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【推荐1】SO2和Cl2在工业上用途广泛，某同学为探究Cl2、SO2的性质，设计如图装置进行实验。
(1)E中发生反应的化学方程式为___ 。
(2)若C中加入淀粉碘化钾溶液，关闭K2，打开K1，使A产生的气体进入C，则C中实验现象为___ 。
(3)若要实现硫元素由+4价转化为0价，需关闭K1，打开K2，在C中加入__ 溶液，此过程体现了SO2的__ 性。
(4)若C中加入品红溶液，打开K1、K2，使A、E产生的气体同时进入C中，观察到C中品红溶液没有褪色，原因可能为___ (用离子方程式表示)。假设反应产生的SO2有11.2L(标准状况下)全部进入C中与Cl2刚好完全反应，则制备Cl2所需的KMnO4质量至少为__ g(浓盐酸足量，且产生的Cl2全部进入C中参与反应)。
(1)E中发生反应的化学方程式为
(2)若C中加入淀粉碘化钾溶液，关闭K2，打开K1，使A产生的气体进入C，则C中实验现象为
(3)若要实现硫元素由+4价转化为0价，需关闭K1，打开K2，在C中加入
(4)若C中加入品红溶液，打开K1、K2，使A、E产生的气体同时进入C中，观察到C中品红溶液没有褪色，原因可能为
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【推荐2】Cl2与NO在常温常压下可合成亚硝酰氯(NOCl)，它的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。请按要求回答下列相关问题：
(1)装置C中发生反应的化学方程式为：______ 。
(2)制备NOCl的装置如图所示，连接顺序为：a→_____ (按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
(3)为了使Cl2与NO恰好反应生成NOCl，理论上NO和Cl2两种气体的流速比为______ 。
(4)装置A和B的作用是①______ ；②______ 。
(5)装置F的作用是_____ ；装置D的作用是_____ 。
(1)装置C中发生反应的化学方程式为：
(2)制备NOCl的装置如图所示，连接顺序为：a→
(3)为了使Cl2与NO恰好反应生成NOCl，理论上NO和Cl2两种气体的流速比为
(4)装置A和B的作用是①
(5)装置F的作用是
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【推荐3】化学为人类日常生活提供了很多便利，氯及其化合物在人类的生活中占有重要地位。回答下列问题：
Ⅰ.如图是氯元素的“价类二维图”。
(1)X的化学式为______ ；Cl2O7为______ (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。
(2)巴西奥运会期间，由于工作人员将以Y为有效成分的消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，其反应的化学方程式为______ 。
(3)下列物质常用于杀菌消毒，其中消毒原理与HClO相同的是______ (填字母)。
Ⅱ.某实验小组用如图装置制备Cl2，并验证Cl2的部分性质。
(4)盛放浓盐酸的仪器名称为_____ ，写出制备氯气的化学方程式：_____ 。
(5)根据装置C中淀粉-KI溶液变蓝可验证非金属性：Cl_____ (填“＞”“＜”或“=”)I。
(6)装置D中的实验现象为_____ ，说明Cl2具有氧化性；实验中未被反应的Cl2用装置E吸收，g应连接_____ (填“h”或“i”)口。
(7)该实验小组利用上述装置B中的新制氯水进行如图实验。
探究丙中的褪色原因，该实验小组同学提出两种假设：a.铁离子被氧化；b.SCN-被氧化。
①取两支试管分别加入褪色后的溶液，滴加0.1mol∙L-1的FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到_____ 现象，得出结论：假设b成立。
②进一步预测SCN-可能被转化为
，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象：______ 。
Ⅰ.如图是氯元素的“价类二维图”。
(1)X的化学式为
(2)巴西奥运会期间，由于工作人员将以Y为有效成分的消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，其反应的化学方程式为
(3)下列物质常用于杀菌消毒，其中消毒原理与HClO相同的是
| A．O3 | B．酒精 | C．熟石灰 | D．KMnO4 |
Ⅱ.某实验小组用如图装置制备Cl2，并验证Cl2的部分性质。
(4)盛放浓盐酸的仪器名称为
(5)根据装置C中淀粉-KI溶液变蓝可验证非金属性：Cl
(6)装置D中的实验现象为
(7)该实验小组利用上述装置B中的新制氯水进行如图实验。
| 操作 |  |  |  |
| 现象 | 溶液由棕黄色变为浅绿色 | 无明显现象 | 溶液变为红色，而后红色褪去 |
①取两支试管分别加入褪色后的溶液，滴加0.1mol∙L-1的FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到
②进一步预测SCN-可能被转化为
，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象：
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【推荐1】A、B、C、D、E为五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与C同主族，A元素的周期数等于族序数，C在短周期元素中原子半径最大，D元素形成的简单离子在同周期中半径最小，B与E同主族，E2-与Ar原子具有相同的电子层结构。回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置是_______ ；
(2)E2-的离子结构示意图为_______ ；
(3)A、B、C形成的化合物电子式为_______ ，其与单质D反应的离子方程式为_______ ；
(4)A分别与B、E形成的最简单化合物中，热稳定性较好的是_______ (填化学式)，能证明B、E元素非金属性强弱的化学方程式是_______ 。
(1)D在元素周期表中的位置是
(2)E2-的离子结构示意图为
(3)A、B、C形成的化合物电子式为
(4)A分别与B、E形成的最简单化合物中，热稳定性较好的是
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【推荐2】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
(1)M在元素周期表中的位置为____________ 。
(2)X 与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）_______ ，在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程:式）________ 。
(3)MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为____________ 。.
(4)常温下不能与G的单质发生反应的是(填序号）_________ 。
a.CuSO4溶液 b. Fe2O3 c.浓硫酸 d. NaOH溶液 e. Na2CO3固体
(5)工业上若以石墨为电极电解制G的单质，阳极产生混合气体的成分是（写化学式）______ 。
(1)M在元素周期表中的位置为
(2)X 与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）
(3)MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为
(4)常温下不能与G的单质发生反应的是(填序号）
a.CuSO4溶液 b. Fe2O3 c.浓硫酸 d. NaOH溶液 e. Na2CO3固体
(5)工业上若以石墨为电极电解制G的单质，阳极产生混合气体的成分是（写化学式）
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【推荐3】下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：
（1）画出C的原子结构示意图：_________________ 。
（2）E在元素周期表中的位置是_________________ 。
（3）B、C、D、F四种元素所形成的气态氢化物最稳定的是_____________ （填化学式）。
（4）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____________ （填化学式）。
（5）A、B、G三元素形成的化合物的电子式是________________ ，其中所含的化学键有哪些类型________________ 。
（6）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为___________________ 。
| A | |||||||||||||
| B | C | D | |||||||||||
| E | F | G |
（1）画出C的原子结构示意图：
（2）E在元素周期表中的位置是
（3）B、C、D、F四种元素所形成的气态氢化物最稳定的是
（4）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是
（5）A、B、G三元素形成的化合物的电子式是
（6）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为
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【推荐1】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
(1)从⑤到⑨元素中非金属性较强的元素是_________ （用元素符号表示），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 _________ (填化学式)。
(2)写出元素④具有强氧化性的氢化物的电子式：_______________ 。
(3)写出一种由①、③、④三种元素形成的常见离子化合物：________________ 。
(4)用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：_______________ 。
(1)从⑤到⑨元素中非金属性较强的元素是
(2)写出元素④具有强氧化性的氢化物的电子式：
(3)写出一种由①、③、④三种元素形成的常见离子化合物：
(4)用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：
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【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答相应问题。_______ 。元素⑥的简单阴离子的结构示意图为______ 。
(2)元素①的单质的电子式为______ 。元素④和⑦可形成化合物，用电子式表示其形成过程：_______ 。
(3)比较元素②、③形成离子的半径大小：_____ 
____ 。
(4)元素③、④、⑤的单质中，与水反应最剧烈的反应的离子方程式为_____ 。
(5)③的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为______ ，形成化合物的类型为_____ (填“离子化合物”或“共价化合物”)。③与⑤二者的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，该反应的离子方程式为______ 。
(6)元素⑦的单质与元素③⑧组成的化合物的水溶液可以反应，写出该反应的离子方程式______ ，从原子结构的角度解释该反应能发生的原因：_______ 。
(7)⑩是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是_______ (用化学方程式表示)。
(8)已知硒(
)与⑥同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置，推测硒及其化合物可能具有的性质是____ 。(填序号)
a．
的最低负化合价为
价 b．
既有氧化性又有还原性
c．的气态氢化物的稳定性比⑥的强 d．最高价氧化物对应的水化物为
e．在一定条件下可与
溶液反应
(2)元素①的单质的电子式为
(3)比较元素②、③形成离子的半径大小：
(4)元素③、④、⑤的单质中，与水反应最剧烈的反应的离子方程式为
(5)③的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为
(6)元素⑦的单质与元素③⑧组成的化合物的水溶液可以反应，写出该反应的离子方程式
(7)⑩是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是
(8)已知硒(
)与⑥同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置，推测硒及其化合物可能具有的性质是a．
的最低负化合价为价 b．既有氧化性又有还原性c．
的气态氢化物的稳定性比⑥的强 d．最高价氧化物对应的水化物为e．
在一定条件下可与溶液反应
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解答题-无机推断题
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【推荐3】表中列出了第三周期几种元素的部分性质：
请按要求回答下列问题：
(1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)___________ 。
(2)a、b、c三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)___________ 。
(3)d、e最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________ 。
(4)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了以下系列实验。
①甲同学为探究同主族元素金属性的递变规律，取绿豆粒大小的钠、钾分别放入到盛有水的烧杯(滴有几滴酚酞溶液)中，通过观察现象得出的结论是___________ 。
②乙同学利用现有药品：
溶液、
固体、浓盐酸、
，设计如图装置探究第三周期部分元素非金属性的递变规律。M中所装药品为___________ ，装置N中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为___________ ，所得结论为___________ 。
| 元素编号 | a | b | c | d | e |
| 电负性 | 3.0 | 2.5 | 2.1 | 1.5 | 0.9 |
| 主要化合价 | -1，+7 | -2，+6 | -3，+5 | +3 | +1 |
(1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)
(2)a、b、c三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)
(3)d、e最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
(4)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了以下系列实验。
①甲同学为探究同主族元素金属性的递变规律，取绿豆粒大小的钠、钾分别放入到盛有水的烧杯(滴有几滴酚酞溶液)中，通过观察现象得出的结论是
②乙同学利用现有药品：
溶液、固体、浓盐酸、，设计如图装置探究第三周期部分元素非金属性的递变规律。M中所装药品为
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【推荐1】请根据元素周期律、元素周期表的知识解决下列问题。
(1)写出以下元素的元素符号。其单质氧化性最强的元素：______ ，短周期中其单质还原性最强的元素：________ 。
(2)从原子结构的角度说明Cl的得电子能力比S强的原因：___________ 。
(3)已知33As、35Br位于同一周期，请完成下列排序。
①As3-、Br-的还原性：_______ ＞_______ 。
②H3AsO4、H2SO4、H3PO4的酸性：_______ ＞_______ ＞________ 。
(1)写出以下元素的元素符号。其单质氧化性最强的元素：
(2)从原子结构的角度说明Cl的得电子能力比S强的原因：
(3)已知33As、35Br位于同一周期，请完成下列排序。
①As3-、Br-的还原性：
②H3AsO4、H2SO4、H3PO4的酸性：
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【推荐2】煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：
（1）②中NH3参与反应的化学方程式为__________ 。
（2）③中加入的物质可以是__________ （填字母序号）。
a．空气 b．CO c．KNO3 d．NH3
（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（
），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更__________ （填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：_________ 。
（4）已知：N2（g） ＋ O2（g）=2NO（g） ΔH = a kJ·mol-1
N2（g）＋ 3H2（g）=2NH3（g） ΔH =b kJ·mol-1
2H2（g）＋ O2（g）=2H2O（l） ΔH =c kJ·mol-1
反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为__________ 。
（5）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：__________ 。
用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：__________ 。
（1）②中NH3参与反应的化学方程式为
（2）③中加入的物质可以是
a．空气 b．CO c．KNO3 d．NH3
（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（
），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更（4）已知：N2（g） ＋ O2（g）=2NO（g） ΔH = a kJ·mol-1
N2（g）＋ 3H2（g）=2NH3（g） ΔH =b kJ·mol-1
2H2（g）＋ O2（g）=2H2O（l） ΔH =c kJ·mol-1
反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为
（5）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：
用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：
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【推荐3】下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是____________ （用元素符号表示，下同），金属性最强的是___________ ，非金属性最强的是___________ ，常温下单质为液态的非金属元素是_________ ，属于过渡元素的是______________ （该空用字母表示）。
（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为______________ ，其中以___________ 最不稳定。
（3）第三周期中原子半径最小的是__________________ 。
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是
（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为
（3）第三周期中原子半径最小的是
您最近一年使用：0次
