【推荐2】水合肼(N₂H₄•H₂O)是一种常见的含氮化合物，具有极强的还原性，较弱的碱性(电离时与氨水类似)，受热时易挥发等性质，对肝、肾、血液等系统产生毒副作用。生活中可用于合成发泡剂、除草剂等。
(1)用化学用语(电离方程式)表示水合肼具有弱碱性的原理是：______。
(2)制备水合肼
i.制备水合肼的装置如图所示，仪器a中盛有尿素CO(NH₂)₂，仪器b中盛有NaClO和NaOH的碱性溶液，NaClO的电子式为______，水合肼具有极强的还原性，实验时先打开仪器a的活塞将其中的液体加入仪器c中，然后再打开b的活塞，缓慢滴加另一种液体，目的是______。
ii：仪器c中发生反应的离子方程式为______。
iii：仪器d中盛有过量的______(填“硫酸”或“氢氧化钠”溶液)，其目的是______。
   
(3)提取副产物氯化钠和碳酸钠的溶解度随温度变化曲线如图所示，将仪器c中的液体蒸馏得到水合肼后，从剩余物质中先获得NaCl后，再获得副产物碳酸钠的主要操作为蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。
   
水合碳酸钠和硝酸铵是常见的一种冷敷袋里的主要物质，请写出十水合碳酸钠(Na₂CO₃•10H₂O)与硝酸铵在一定条件下反应(反应过程中会产生两种气体)的化学方程式______，该反应中生成物的总能量______反应物的总能量(填“高于”或“低于”)。

【推荐3】CH₄-CO₂重整反应[CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) △H=+247kJ/mol]在大力推进生态文明建设、“碳达峰”、“碳中和”的时代背景下，受到更为广泛的关注。
I．该反应以两种温室气体为原料，可以生成合成气。如何减少反应过程中的催化剂积炭，是研究的热点之一、某条件下，发生主反应的同时，还发生了积炭反应：
CO歧化：2CO(g)=CO₂(g)+C(s) △H=-172kJ/mol
CH₄裂解：CH₄(g)=C(s)+2H₂(g) △H=+75kJ/mol
(1)对积炭反应进行计算，得到以下温度和压强对积炭反应中平衡炭量的影响图，其中表示温度和压强对CH₄裂解反应中平衡炭量影响的是(选填序号)___________，理由是___________。

(2)实验表明，在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生，由此可推断，对于该重整反应而言，其积炭主要由___________反应产生。
综合以上分析，为抑制积炭产生，应选用高温、低压条件。
II．该重整反应也可用于太阳能、核能、高温废热等的储存，储能研究是另一研究热点。
(3)该反应可以储能的原因是___________。
某条件下，除发生主反应外，主要副反应为CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H=+41kJ/mol。研究者研究反应物气体流量、CH₄/CO₂物质的量比对CH₄转化率(X_CH4)、储能效率的影响，部分数据如下所示。
【资料】储能效率：热能转化为化学能的效率，用η_chem表示。η_chem=Q_chem/Q。其中，Q_chem是通过化学反应吸收的热量，Q是设备的加热功率。

序号	加热温度/℃	反应物气体流量/L·min-1	CH4/CO2	XCH4/%	ηchem/%
①	800	4	2：2	79.6	52.2
②	800	6	3：3	64.2	61.9
③	800	6	2：4	81.1	41.6

(4)气体流量越大，CH₄转化率越低，原因是：随着流量的提高，反应物预热吸热量增多，体系温度明显降低，___________。
(5)对比实验___________(填序号)，可得出结论：CH₄/CO₂越低，CH₄转化率越高。
(6)对比②、③发现，混合气中CO₂占比越低，储能效率越高，原因可能是___________(该条件下设备的加热功率视为不变)。

【推荐1】I．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示，请回答下列问题：

(1)使用催化剂的曲线为曲线Ⅱ，则选择适宜的催化剂___________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。推测反应 CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)计算当反应生成1.5molCH₃OH(g)时，能量变化值是___________kJ。
(3)在恒温，体积为4L的密闭容器中分别充入1.2molCO和1molH₂，5min后达到平衡，测得含有0.4molCH₃OH(g)。则达平衡时CO的浓度为___________；5min内用H₂表示的化学反应速率为___________；若要加快CH₃OH的生成速率，可采取的措施有___________(填一种合理的措施)。
II．通常把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，已知各化学键键能数据如下：

共价键	N-N	N≡N	N-H	O-H	O=O
键能(kJ·mol-1)	a	b	c	d	e

(4)则一定条件下，1mol肼(N₂H₄)与足量O₂燃烧生成N₂和H₂O时需要___________(填“吸收”或“释放”)___________kJ热量。
Ⅲ．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)+Z(s)，(乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比④混合气体的压强⑤混合气体的总物质的量⑥混合气体的平均相对分子质量。
(5)其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是___________(填序号)

【推荐3】与氨气相关的化学变化是氮循环和转化的重要一环，对生产、生活有重要的价值。
(1)下图转化途径中属于“固氮”的是___________。

A．④⑤⑥

B．①③④

C．①⑤⑦

D．②⑧⑨

(2)合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中表示物质吸附在催化剂表面时的状态)

①由图可知合成氨反应的___________，对总反应速率影响较大的是步骤___________。(填写编号)
②若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是___________。
A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加
B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加
C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加
D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加
(3)氨是极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料，利用的燃烧反应()能设计成燃料电池，其工作原理如图所示。电极为___________(选填“正”或“负”)极；电极的电极反应式为___________；当正负极共消耗(标准状况)气体时，通过负载的电子数为___________个。

合成氨厂的可用于合成重要化工原料，主要反应为：，向两个容积固定为的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的和气体，的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如下图所示。

(4)①若时，向容器中充入气体(和)，反应至时达到平衡，则内的平均反应速率___________。
②由上图可判断该反应是___________(选填“吸热”或“放热”)反应，在___________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
③判断图中、相对大小，并说明理由。___________。