在
的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
下列说法不正确的是
的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：| 温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数/( ) |  | 2 |  |
A．升温不利于生成 |
B．在25℃时，反应 的平衡常数为 |
C．在80℃时，测得某时刻， 、 浓度均为 ，则此时 |
D．在80℃达到平衡时，测得 ，则的平衡浓度为 |
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2.3.2温度 催化剂对化学平衡的影响 课后（已下线）必考点03 化学平衡-【对点变式题】2021-2022学年高二化学上学期期中期末必考题精准练（人教版2019选择性必修1）选择性必修1 专题2 第三单元 课时2 化学平衡常数的应用（已下线）专题2.2.2 化学平衡常数（备作业）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）湖南师范大学附属中学2020-2021学年高二上学期第一次大练习化学试题高中必刷题高二选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 课时2 化学平衡常数鲁科版（2019）选择性必修1第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度 课时1 化学平衡常数 平衡转化率福建省漳州市第八中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题福建省平和一中、南靖一中等五校2019-2020学年高二年上学期期中联考化学试题
更新时间：2020-09-13 14:06:07
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【推荐1】在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)
Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是
Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是 | A．该温度下此反应的平衡常数K＝3.2 |
| B．从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1 |
| C．欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X |
| D．其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少 |
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【推荐2】合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究
与之间的转化。现将一定量的与足量碳在体积可变的密闭容器中发生反应：
，测得压强、温度对、的平衡组成的影响如图所示。下列说法正确的是
与之间的转化。现将一定量的与足量碳在体积可变的密闭容器中发生反应：，测得压强、温度对、的平衡组成的影响如图所示。下列说法正确的是A．平衡体系的压强： |
B．该反应的活化能： (正) (逆) |
C．该反应的平衡常数： |
D．图中d点按 再通入混合气，平衡不移动 |
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【推荐3】将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：
下列说法不正确 的是
CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| CO | H2O | CO2 | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
| 3 | 2 | 1 | 0.4 | 1 | |
| A．该反应的正反应为放热反应 |
| B．实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16 mol/(L·min) |
| C．实验2中，平衡常数K=1/6 |
| D．实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度 |
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【推荐1】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+。保持温度不变，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法正确的是
2CrO42-(黄色)+2H+。保持温度不变，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法正确的是
| A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深 |
| B．上述可逆反应的平衡常数：①＜③ |
| C．K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强 |
| D．若向④中加入70%H2S04溶液至过量，溶液变为橙色 |
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【推荐2】
温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：
。实验测得：
，
，
、
为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是容器编号 | 物质的起始浓度( | 物质的平衡浓度( | ||
|
|
|
| |
| Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
| Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
| Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
)
A．设K为该反应的化学平衡常数，则有 |
B．若改变温度为 ，且 ，则 |
C．达平衡时，容器Ⅱ中 的转化率比容器Ⅰ中的大 |
| D．达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比大于20∶17 |
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【推荐3】温度T℃时，在3个体积相同的恒容密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)ΔH=－41kJ·mol－1，其起始时投料、各物质的量及其达平衡过程体系热量的变化如表所示：
下列说法中不正确的是
CO2(g)＋H2(g)ΔH=－41kJ·mol－1，其起始时投料、各物质的量及其达平衡过程体系热量的变化如表所示：| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系热量的变化(均为正值) | |||
| CO | H2O(g) | CO2 | H2 | ||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | 32.8kJ |
| ② | 8 | 2 | 0 | 0 | Q1 |
| ③ | 0 | 0 | 1 | 4 | Q2 |
| A．容器②中热量变化：Q1＝65.6kJ |
| B．平衡后容器①②中各组分体积分数相同 |
| C．三个容器达平衡时，①中的CO、②中的H2O(g)、③中的CO2的转化率相等 |
| D．保持相同条件，向平衡后的容器①中再加入0.1molCO和0.4molCO2(g)，平衡不移动 |
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CaO(s)+CO2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是| A．平衡向左移动 | B．压强不变 |
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【推荐2】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10molCO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g) K=0.1，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是
| A．CO、H2S的转化率之比为1：1 |
| B．达平衡后H2S的体积分数为29.4% |
| C．降低温度，COS浓度减小，表明该反应是放热反应 |
| D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动 |
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，取上述溶液(含0.04mol 
)，滴加NaOH溶液，pH的变化如下图所示(注：b点溶液中甘氨酸以
的形式存在)。
的能力：
中
解离出
c(
)
的
