25℃时，向100mL
溶液中逐渐滴入
溶液，含硫物质的分布分数
(平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比)与pH的关系如图所示(已知：
，25℃时，
的
，
)。下列说法不正确的是
溶液中逐渐滴入溶液，含硫物质的分布分数(平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比)与pH的关系如图所示(已知：，25℃时，的，)。下列说法不正确的是A． 时， |
B． 时， |
C． 时， |
D．加入150mL NaOH溶液时， |
更新时间：2020-10-05 19:50:34
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【推荐1】常温下，以酚酞为指示剂，用
的
溶液滴定
溶液，溶液中
、分布系数
随
的变化关系如下图所示。
，
]
下列说法错误的是
的溶液滴定溶液，溶液中、分布系数随的变化关系如下图所示。
，]下列说法错误的是
A．①代表 ，②代表 |
B．该酸的 |
C． 时的溶液中： |
D． 时的溶液中： |
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【推荐2】常温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
下列判断正确的是
| 实验编号 | c(HA)/mol·L-1 | c(NaOH)/mol·L-1 | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
| 乙 | 0.2 | 0.2 | pH=9 |
| 丙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
| 丁 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
| A．a>9 | B．在乙组混合液中c(OH−) − c(HA) = 10−9 mol/L |
| C．c1 = 0.2 | D．在丁组混合液中c(Na+) > c(A−) |
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的二元酸
溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数
，
。下列说法正确的是
随pOH的变化
的
溶液等体积混合，混合溶液的pOH为10
的平衡常数
的溶液中：
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【推荐1】常温下，向浓度均为 0.1mol·L−1、体积均为100mL的两种一元酸HA、HB的溶液中，分别加入固体NaOH，溶液中的lg
随加入 NaOH 的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是
随加入 NaOH 的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是 | A．由水电离出的 c(H+)的顺序为：c﹥a﹥b |
| B．b 点时酸碱恰好完全中和 |
| C．c 点溶液中：c(B−)﹥c(HB) |
| D．常温下电离常数：HA﹤HB |
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【推荐2】已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka、Kb。若在常温下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量，则下列说法正确的是
| A．加入氨水的过程中，溶液的导电性一直不断增强 |
| B．CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常数Kh=Kw/(Ka+Kb) |
| C．若Ka≈Kb，当加入等体积的氨水时，溶液基本呈中性 |
| D．该等式在滴加过程中始终成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) |
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【推荐3】20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c（H2C2O4）＋c（HC2O4-）＋c（C2O42-）＝0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线 |
| B．20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka2＝1×10－4.2 |
| C．Q点对应溶液中lgc（H＋）＜lgc（OH－） |
| D．0.100mol·L－1的NaHC2O4溶液中：c（OH－）＝c（H＋）－2c（C2O42-）＋c（H2C2O4） |
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