【推荐1】研究化学反应原理对生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：
(1)燃煤会产生CO₂、CO、SO₂等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：
反应I：CaO(s)+3CO(g)+SO₂(g)CaS(S)+3CO₂(g) △H₁=-455.8kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CaSO₄(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO₂(g) △H₂=-174.4kJ·mol^-1
计算反应CaSO₄(s)+CO(g)CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g)∆H=__。
(2)甲醇是重要的化工原料，又可作燃料，工业上可利用CO₂来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如表所示：

化学反应	化学平衡常数	温度(℃)
		500	700	800
i.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1	K1	2.5	0.58	0.38
ii.H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2	K2	1

①500℃时测得反应i在某时刻H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度分别为1mol·L^-1、0.1mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.15mol·L^-1，则此时v(正)__(填“>”“=”或“<”)v(逆)。
②下列措施能使反应i的平衡体系中n(CH₃OH)增大的__(填序号)。
A.将H₂O(g)从体系中分离出去          B.恒容时充人He(g)，使体系压强增大
C.升高温度                                     D.恒容时再充入1molH₂(g)
③如图是二氧化碳合成CH₃OH反应中温度对CH₃OH、CO的产率影响曲线，700℃时副反应ii的平衡常数__1(填“>”或“<”)。增大反应体系的压强，合成甲醇的反应速率__(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)利用“Na—CO₂”电池将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na—CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C。放电时该电池吸入CO₂，其工作原理如图所示：

已知：碳酸钠在该电解质中不溶解，若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在电极表面，则放电时正极的电极反应式为___。

【推荐2】李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调，坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物()浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
I．脱硝：
(1)催化剂存在下，还原生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为_______
II．脱碳：一定条件下会和反应合成。方程式为：。现向恒容密闭容器中加入，在恒温下发生反应。后反应达到平衡，此时容器内的浓度为，请回答以下问题：
(2)前内的平均反应速率_______。
(3)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是_______。
a.单位时间内消耗的同时生成
b.生成的同时有键断裂
c.和的浓度保持不变
d.容器内压强保持不变
e.和的物质的量之比保持不变
III.脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与浊液等发生中和反应。
(4)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是_______
a.可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应
b.化学键的断裂要吸收能量
c.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热
d.已知与反应生成为放热反应，则分解生成与的反应为吸热反应
(5)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：_______

【推荐3】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝：
已知：H₂的燃烧热为


(1)催化剂存在下，还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___________。
Ⅱ．脱碳：
(2)向2L密闭容器中加入和，在适当的催化剂作用下，发生反应：。
①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．和H₂的体积分数保持不变
c．和H₂的转化率相等d．混合气体的密度保持不变
e．生成的同时有键断裂
③的浓度随时间()变化如图所示，在t₂时将容器容积缩小一倍，t₃时达到平衡，t₄时降低温度，t₅时达到平衡，请画出时间段浓度随时间的变化。___________

(3)改变温度，使反应中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T₁℃、2密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

	反应时间(min)	(mol)	(mol)	(mol)	(mol)
反应Ⅰ：恒温恒容	0	2	6	0	0
	10		4.5
	20	1
	30			1
反应Ⅱ：绝热恒容	0	0	0	2	2

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)___________K(Ⅱ)(填“＞”“＜”或“=”，下同)；平衡时的浓度c(Ⅰ)___________c(Ⅱ)。
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率=___________；在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度至T₂℃，此时的物质的量为3.2mol，则T₁___________(填“＞”＜”或“=”) T₂。若30min时只向容器中再充入和，则平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

【推荐1】是一种常见的化学试剂，是制备其他含锰化合物的重要原料。某课外化学兴趣小组利用软锰矿主要成分为，含少量、和制备，设计流程如图：注：试剂①②③按编号顺序加入

已知：常温时部分难溶化合物的近似值如表：

物质

(1)该小组同学在酸浸之前，先将软锰矿粉碎，其目的是________。
(2)“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为________。
(3)加入固体的作用是________，甲同学提出将上述流程中的氨水换成氢氧化钠溶液，乙同学觉得不妥，乙同学的理由是________。
(4)丙同学认为向滤液C中滴加溶液的过程中可能会生成沉淀，并提出可能的原因为，常温时，该反应的平衡常数________填数值。已知，。
(5)操作Ⅰ的名称为________。
(6)如图是小组同学将晶体放在坩埚里加热分解时，固体失重质量分数随温度变化的曲线已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在以下不变。

试根据各点的坐标近似值回答下列问题：
①的化学方程式为________。
②从D点到E点过程中固体失重的质量分数下降的原因是________。

【推荐2】由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe₃O₄、Fe₂O₃和FeO）制备绿矾（FeSO₄·7H₂O））的流程如图：

已知：①FeS₂（S的化合价为-1）难溶于水。②FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O =15FeSO₄+8H₂SO₄
（1）①中加入的酸为________，滤渣2的主要成分是 __________。
（2）①中生成Fe³⁺的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O、___________。
（3）检验②中Fe³⁺已经完全转化成Fe²⁺的实验方法：取适量溶液2，________。
（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：____________、过滤、洗涤、干燥。

【推荐3】信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	3.2	5.2	6.7

(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有___________________________。
(2)Cu可溶于稀硫酸与H₂O₂的混合溶液，其离子方程式是_____________。
(3)滤渣a的主要成分是______________。
(4)步骤③中X的取值范围是_____________。
(5)假设制得的CuSO₄·5H₂O中只含Na₂SO₄杂质，若用该样品进行“硫酸铜晶体结晶水含量的测定”实验，测得结晶水含量___________（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。乙同学取1.280 g该样品，加热至恒重称得质量变为0.830 g，则此样品的纯度为___________。（用小数表示，保留三位有效数字）

【推荐1】钯(Pd)是一种贵金属，性质类似铂(Pt)。活性炭载钯催化剂广泛应用于石油化工、制药等工业，但使用过程中因生成难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭、及少量Fe、Cu、Al等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：

已知：I．阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为R-C1+M^-R- M+Cl^-；R-Na+N⁺R- N+Na⁺(R-表示树脂的有机成分)。
II．“沉钯”时得到氯钯酸铵[(NH₄)₂PdCl₄]固体，不溶于冷水，可溶于稀盐酸。
(1)“焙烧”的目的是___________。
(2)温度、固液比对浸取率的影响如图，则“浸取”的最佳条件为___________。

(3)“浸取”时，加入试剂A的目的为将焙烧过程中产生的PdO还原为Pd，若试剂A为甲酸，该反应的化学方程式为___________。
(4)“浸取”时，加入NaClO₃有利于Pd的溶解，生成的四氯合钯(II)酸(H₂PdCl₄)为二元强酸。加入浓盐酸和NaClO₃后主要反应的离子方程式：___________。
(5)“离子交换除杂”应使用___________(填“阳离子”或“阴离子”)树脂，“洗脱”时应使用的洗脱液为___________(填标号)。
A．硫酸B．盐酸C．无水乙醇
(6)“还原”过程N₂H₄转化为N₂，在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，该过程还产生的副产物为___________，且该产物可循环利用至___________环节(填环节名称)。
(7)PdO晶体属于四方晶系，其结构示意图如下。

①若A₁、A₂的分数坐标分别为(0，0，0)、(，，)，则B的分数坐标为___________。
②已知：N_A为阿伏加德罗常数的值。晶胞底面是边长为apm的正方形，晶胞的密度为8.0g·cm^-3，则晶胞的高为___________。pm (用含a、N_A的式子表示，并化至最简)。

【推荐2】以MnO₂粉(含少量Fe₃O₄、CaO、MgO等杂质)和MnS(溶于酸，不溶于水)为原料制备MnSO₄•H₂O的过程如下：
(1)反应：将一定量MnO₂粉和稀硫酸加入到如图所示实验装置的三颈烧瓶中，加热到90℃后开始加入MnS，并不断搅拌，充分反应。

①三颈烧瓶中MnO₂与MnS反应转化为Mn²⁺和S的离子方程式为_____。
②装置X中是NaOH溶液，作用是_____。
(2)除杂。查阅资料可知：
I.常温下K_a(HF)=7.4×10^-4。
II.常温下K_sp(CaF₂)=2.7×10⁻¹¹，K_sp(MgF₂)=6.5×10⁻⁹。
将三颈烧瓶中的混合物过滤，加入MnF₂将滤液中的Ca²⁺、Mg²⁺转化为沉淀除去。在Ca²⁺、Mg²⁺浓度相同的条件下，pH变化对钙镁去除率的影响如图所示。

Mg²⁺去除率曲线为_____(填写“甲”或“乙”)。随pH减小，钙镁去除率下降的原因是_____。
(3)测定。准确称取0.3850gMnSO₄•H₂O样品置于锥形瓶中，加入H₃PO₄和NH₄NO₃溶液，加热使Mn²⁺全部氧化成Mn³⁺，用0.1000mol•L^-1硫酸亚铁铵[Fe(NH₄)₂(SO₄)₂]标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn³⁺被还原为Mn²⁺)，消耗标准溶液20.00mL。计算MnSO₄•H₂O样品的纯度(请写出计算过程，注意计算结果的有效数字和题目一致)_____。