【推荐1】用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是_______。
(2)、、反应生成的化学方程式为_______。
(3)“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为_______(填化学式，下同)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有，可选用的化学试剂是_______。
(4)常温下，“酸化”时不宜过低的原因是_______；若此时溶液的，则_______。{已知：常温下，}
(5)“还原”时发生反应的离子方程式为_______。
(6)“沉铬”时加热至沸的目的是_______；由制取铬绿的方法是_______。

【推荐2】实验室中制备氯苯的装置如图所示(其中夹持仪器已略去)，其原理是苯与氯气在催化剂作用下生成氯苯，同时会有少量苯发生副反应生成二氯苯。
   
苯及其生成物沸点如表所示：

有机物	苯	氯苯	邻二氯苯	间二氯苯	对二氯苯
沸点/℃	80.0	132.2	180.4	172.0	173.4

请回答下列问题：
(1)仪器a中盛有晶体，打开仪器b中活塞，a中产生氯气。仪器b名称是__________，仪器b中盛装的试剂是__________。
(2)仪器d中盛有苯、粉末，仪器a中生成的气体经过仪器c进入仪器d中，d中主要反应的化学方程式为__________，仪器c中盛装的试剂是__________。
(3)仪器e的作用是__________。
(4)f处应接仪器名称和盛装试剂最好为下列的______(填标号)。
A．洗气瓶，浓硫酸             B．U形管，无水          C．U形管，碱石灰
(5)实验室制得的粗氯苯，采用如下操作进行精制(部分操作可重复使用)，正确的操作顺序为______(填序号)。
①蒸馏       ②水洗、分液       ③用干燥剂干燥、过滤       ④用10％溶液洗、分液
(6)工业生产中使用苯可制得氯苯，则氯苯的产率为__________。

【推荐3】轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆，水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要用碳化法，工艺流程如图所示：

请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题：
(1)B的化学式为_______。
(2)在A→B溶液的过程中，过滤操作的目的是_________。
(3)在B溶液+C→CaCO₃的过程中，应控制C的量，原因是_________(用化学方程式表示)。
(4)生产轻质碳酸钙的方法很多，请再设计一种制备方法________(用化学方程式表示)。

【推荐1】粉煤灰是燃煤产生的工业固体废料，主要成分有Al₂O₃、SiO₂，还含有少量Fe₂O₃、CaO等。采用酸碱联合的方法从粉煤灰中综合回收氧化铝及二氧化硅的工艺流程如下：

硫酸熟化过程中发生的反应有：
Al₂O₃∙2SiO₂ +3H₂SO₄=Al(SO₄)₃ +2SiO₂ +3H₂O
3Al₂O₃∙2SiO₂ +9H₂SO₄=3Al₂( SO₄)₃ + 2SiO₂ +9H₂O
(1)“结晶”操作：缓缓加热，浓缩至______ ，放置冷却，得到Al₂(SO₄)₃∙18H₂O。
(2)Al₂(SO₄)₃∙18H₂O在250 ~300℃下失重40.5%得Al₂(SO₄)∙xH₂O，x=______。
(3)“还原焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_________。
(4)设计实验检验粗氧化铝中是否含有Fe₂O₃： __________。
(5)向硅酸钠溶液中通入过量CO₂制备白炭黑的化学方程式为___________。
(6)粗氧化铝制备冶金级氧化铝过程中发生反应[ Al(OH)₄]^- +CO₂ =Al(OH)₃↓+ HCO₃^-，该反应的平衡常数为_______[已知 Al(OH)₃+H₂O [ Al(OH)4]^-+H⁺ K₁ =4×10^-13；H₂CO₃H₂O +CO₂ K₂ =600； K_al(H₂CO₃) =4.2×10^-7、K_a2(H₂CO₃) =5.6×10^-11]。

【推荐2】工业上以方铅矿(，含少量和软锰矿，含少量为原料，制备和的工艺流程如图所示。

已知：①难溶于冷水，易溶于热水；
②常温下，某些难溶物质的如下表：

物质

回答下列问题：
(1)方铅矿和软锰矿预先粉碎的目的是_____________；“热浸取”时，参与反应的离子方程式为__________________________。
(2)“操作X”是_____________；若溶液中的浓度为，则“调”的范围是_____________(当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；忽略溶液体积变化)。
(3)“转化”过程中反应能够发生的原因是_______________________；“滤液”可循环使用，应当将其导入到____________操作中(填操作单元的名称)。
(4)“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为____________________________________。

【推荐3】Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为_______。
(2)处理母液的方法：向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为________，目的是使____循环利用。
Ⅱ.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃。

(3)装置丙中冷水的作用是_________；由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有______、洗涤、灼烧。
(4)若灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁min的NaHCO₃样品的组成进行了以下探究。取加热了t₁min的NaHCO₃样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。曲线c对应的溶液中的离子是______(填离子符号)；该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量分别是_____mol、_____mol。

【推荐1】侯氏制碱法的原理如图：

试回答下列问题。
(1)Ⅰ和Ⅱ的总反应方程式为____________。
(2)由(1)中的反应可知，相同条件下NaCl比的溶解度____________。
(3)操作Ⅲ为_________。
(4)操作Ⅳ为_________。

【推荐2】纯碱和硫酸都是重要的化工产品。近年来有人提出以硫酸钠溶液、生石灰和重铬酸钠溶液为原料，可以大大提高纯碱和硫酸的产量，其生产流程如图， 回答下列问题：

(1)沉淀A的主要成分是小苏打，写出反应2的化方程式_______；
(2)写出CaSO₄沉淀与炭黑高温焙烧时的化学方程式_______；
(3)流程中可以循环使用的物质有Na₂Cr₂O₇、_______和_______(填化学式)；
(4)+6价铬毒性较大，常用Na₂SO₃溶液在稀硫酸酸化条件下将Na₂Cr₂O₇还原为毒性较小的 Cr³⁺，写出该反应的离子方程式_______。
(5)写出生成沉淀A的离子方程式_______。

【推荐3】“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。模拟“侯氏制碱法”以粗盐水为原料制备纯碱的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)向溶液A中先通入_______至饱和(填“”或“”，下同)，再向溶液中通入_______，此时观察到溶液中有晶体析出，该反应的化学方程式为_______。
(2)溶液B中主要溶质的电离方程式为_______。
(3)此流程中可以循环利用的物质是_______。